部教版初三语文知识点

部教版初三语文知识点（通用7篇）

部教版初三语文知识点 篇1

《次北固山下》

1.文学常识

选自《全唐诗》。王湾，洛阳(现在河南洛阳)人。唐代诗人。体裁：五律诗，写景抒情诗。

2.重点内容

(1)重点句子赏析

首联：①客路青山外，行舟绿水前。

②赏析：写行途所见之美。“客路”“行舟”体现人已在江南，神弛故里漂泊羁旅之情，已流露于字里行间。

③首联写出了诗人怎样的思想感情?(先写“客路”,后写“行舟”,写出了人在他乡、神驰故里的漂泊羁旅之情。)

颔联：潮平两岸阔，风正一帆悬。

画面描述：涨潮时江水漫无际崖，水面变得辽阔无边。晓风徐徐，波涛不惊，一叶白

帆顺风飘荡。

赏析①“阔”“正”“悬”四字炼得好：“潮平”，两岸才显得宽阔;“风正”，帆才有悬空的态势。“潮平”一语，又是为颈联中“江春”一语作铺垫。“阔”写出了涨潮时长江的气势，水面变得辽阔了。“悬”反映了一帆风顺，行船平稳。

②“平”“阔”写出了涨潮时长江的气势，水面变得辽阔了。“悬”反映了一帆风顺，行船平稳。采用了衬托的手法，描绘了洪水浩瀚、轻风和顺的传神景象。表现出诗人胸襟的开阔和心情的舒坦。

颔联：“潮平两岸阔”有的版本作“潮平两岸失”,你觉得“阔”与“失”哪个更好?“风正一帆悬”能否改为“风正数帆悬”?为什么?

(a、“阔”字更好，它给人以视野十分开阔的强烈感受，且读起来与“悬”字对应，声调也更响亮。.或“失”更好。它生动描摹了江岸因春潮高涨而与水面平齐，似乎消失了的主观视觉形象。b、不能改，诗人意在以“一帆悬”之小景衬“两岸阔”之大景，改了就没有这种效果了)

颈联：海日生残夜，江春入旧年。

画面描述：夜将尽未尽的时候，一轮红日已从海上升起;旧年尚未逝去，江上已显露春意。

赏析：①日生残夜”“春入旧年”都表示时序的交替，而且匆匆不可待，让“客路”

的诗人顿生思乡之情。把“日”和“春”作为新生的美好事物的象征，并用“生”和“入”字使之拟人化，寓情于景，景中含理，给人以乐观、积极、向上的力量。此句与“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”有异曲同工之妙。

②两句抓信海上日出的瞬息变化和江上春气回转的微妙的特征，用“生”“入”把大自然拟人化，显得生动有趣。把“日”和“春”作为新生事物的象征，给人以积极向上的力量。同时蕴含哲理：新事物诞生于旧事物，旧事物中蕴含着新事物。

颈联历来为人们所欣赏，请选择一个角度作简要分析。

答：A“生”“入”用拟人的手法，生动形象，富有生机。

B“残”“旧”反映了时序的交替，蕴涵自然理趣。

C“日”“春”作为新生的美好事物的象征，透露出积极、乐观、向上的感情。

尾联：乡书何处达?归雁洛阳边。

赏析：运用了设问的修辞手法，抒写了作者客游他乡的羁旅之思。

部教版初三语文知识点 篇2

关键词：苏教版教材,知识体系,人文性,工具性

韩雪屏先生认为, 广义的知识包括陈述性知识、程序性知识和策略性知识。

“陈述性知识主要反映事物的状态、内容及事物变化发展的原因, 说明事物‘是什么’‘为什么’和‘怎么样’。”如字、词、句子的知识, 段与篇的知识, 语法、修辞、逻辑的知识等等。这些都是可以凭借理解或记忆获得的, 因而也可称为记忆性知识或语义知识。

“程序性知识主要反映活动的具体过程和操作步骤, 用来说明学习者‘做什么’和‘怎么做’的问题。它实质上是一套关于办事的操作步骤和过程, 主要用于对外办事实际操作, 因此也称为操作性知识、步骤性知识或过程性知识。”从一定意义来说, 这些知识就是言语的技能或者有助于形成言语技能。程序性知识的掌握, 必将促进学生养成多种言语技能。

“学习策略, 指的是在学习情境中, 学生对学习任务的认识、对学习方法的调用和对学习过程的调控。”如果对比于先前魏书生提出的“知识树”, 我们可以看出“知识树”尽管也呈现一定的体系, 但是仍然属于静态的、记忆型的知识, 也即韩雪屏先生提出的陈述性知识。而韩雪屏先生提出的知识系统不仅包含静态的知识, 还有动态的操作方法/操作系统, 应该说更为全面, 更为系统。我们以此来研究苏教版的知识体系构成。

苏教版教材没有采用粤教版、人教版知识链接的方式, 而是在练习题中以问题的形式和课下注释来强化知识体系。课下注释主要是文化常识和作家简介。而其他的关于字、词、句、修辞、表达技巧等知识借助练习题来传授的。

如果我们根据韩雪屏先生的知识体系进行分类统计的话, 可以统计出:

从上文的统计结果可以看出以下几点:

1.苏教版并不是不重视知识体系的建构, 而是以一种另类的方式呈现———内化在习题中, 而不是像粤教版、人教版, 采用资料链接的方式。

2.苏教版选文呈现的知识体系并不是单单的静态知识结构, 还包括程序化的知识———操作技能的训练。但是苏教版缺乏构建策略性的知识。这也是其他几套教材欠缺的。

如果我们具体结合相应的习题内容:

例一必修一P44:

文言文中“一词多义”的现象很普遍, 如《劝学 (节选) 》中的“劝”、“绝”、“假”, 《师说》中的“说”、“相”、“传”、“贻”等。利用工具书, 了解这些词的义项, 看看本书的注释是否有道理。类似的词, 两篇文言文中还有一些, 请你再找几个出来。

本专题的文章都是谈读书学习, 论述的方法却大不相同。请你想一想, 这三篇文章的作者是如何有创意地表达各自见解的?课外选读名家名篇, 和本专题的文章作比较, 了解说理方法的多样性。

例二必修二P63

掌握一定的读图方法, 对理解图片的内容和艺术特点很有帮助。和同学交流你对这两组图片取材、画面构成的认识, 归纳读图要领。

例三必修四P75:

在本专题的文体研习中, 我们接触了一些与古典诗文欣赏相关的词语, 如“起伏”、“才思”、“语次”、“意象”、“点染”、“叠字”等。还可举出一些, 如: (1) 衬托, 即通过描写景物来陪衬烘托情感。 (2) 缘情体物, 即本着自己的真实情感, 对景物细致地体察, 写出景物的特点。 (3) 婉转, 即通过转折、对比的手法含蓄地抒发情感。 (4) 理趣, 即在形象生动的景物描写中蕴含哲理和智慧。 (5) 典丽, 即在行文中注意运用典故, 修饰词藻。请从我们学过的诗文中, 找出能用上述词语鉴赏或品味的地方, 并注意在今后的学习中留心积累, 加以灵活运用。

…………

根据以上习题, 我们可以进一步看出:

1.苏教版对知识的定义并不特别注重, 而是着重于对知识的理解。如例一中对说理方法, 并不局限于其定义, 而是能够说出“多样性”。

2.苏教版教材对知识掌握的要求是希望通过学生的自主归纳, 得出相应的知识———陈述性知识和程序性知识, 并且要求能够灵活运用。

而且, 这种自主归纳是一种充分的信任状态———相信学生能够完全掌握或完全实现习题所要求的任务, 完成相应的目标。唯有如此, 才能灵活运用此前的程序性知识, 进而更深层地提升自己的人文素养。如果此间学生出现一定的懈怠或失误, 那么学生的知识体系必定是不完善的, 甚至有部分是不正确的。

3.由于苏教版编排是话题单元的性质, 打乱文体顺序, 首重于作品的人文性、思想性等。那么, 由附着于此后的习题呈现出来的知识体系则必然是混乱无序的, 如例一所示。那么, 身陷于庐山中也必将不能识别出苏教版知识系统的真面目。如此, 反而不如人教版、粤教版知识链接的方式来得更为直观简洁、井然有序。

我们比照一下《美国高中第三册语文教材》 (《普能提斯厅文学教程》) 、《一个男孩和一个男人的故事》的课后习题。教材介绍了悬念的创作手法———描写既不确定而又危险性的细节, 既要回顾原文的创作手法, 又要求进行再运用———创作“悬念”。这样的知识体系循序渐进, 学生的学习也然扎实。

“学生的认知结构总是与教材的知识结构密切相连的。这种相互联系表现在, 一方面认知结构会对知识的摄取产生直接的影响:学生可以凭借良好的认知结构和这种结构的迁移不断获得新知识;而认知结构不完善则容易产生负迁移, 导致难以接受新知识。另一方面, 教材的知识结构可以转化为学生的认知结构:好的教材结构可以简化知识, 生成新知识, 有利于知识的运用, 使学生建立精确的、高度分化的认知结构;差的教材结构则恰恰相反, 容易使学生的认知结构趋于模糊、混乱。”

综合各国母语课程, 在基础教育中, 总体取向是以语言知识为主, 以文学知识为辅。“考察英国、德国、日本等国的母语课程, 语言知识一般包括语法知识 (如词类、词组、词语功能、句子成分和句型) 、词语识别、拼写、语言组织、语言的变化更替、交际语言的背景知识等;文学知识则包括文本的类型、作品流派、文学风格等。”

谷公胜先生在谈及《语文课程标准》中的基础性问题, 解释到:“教科书必须面向全体学习者, 从为国家培养合格公民的高度出发, 为所有的受教育者铺设发展的阶梯。教科书要确立学科知识为本位的倾向, 充分关注学习者的全面发展, 为学习者的终身发展奠定基础。教科书不能以少数精英为对象而忽视全体使用者的共同需求。”我们可以看出, 必修教材的基础性体现为几个方面

1.全面性———面向全体的学生, 是全体使用者的共同需求;关注学科知识本位, 面向学生的全面素养。

2.可持续性。通过必修课程的学习, 为学生的终身发展奠定基础。

部教版初三语文知识点 篇3

关键词：知识点；趣味；初三；语文教学课堂

就语文学科而言，其知识系统也是由多个相互联系的知识点构成的。和其他学科相比，它并不具备明显的知识性，需要进一步突出语文教学“知识点”。并在此基础上，不断增加知识点的趣味性，激发初三学生的学习兴趣，让初三语文课堂变得更加诗意，更具趣味性，提高他们自主学习能力，获取更多的知识、技能，在中考语文中能够取得优异的成绩，为进入更高阶段的学习做好铺垫。

一、注重新课教学中知识点的梳理

就中考而言，语文学科的考点会落实到各册不同文体教学中，教师要扮演好引导者、辅助者等角色，积极引导学生不断强化自身梳理知识的意识，正确梳理分散的知识点，实现点线成面，构建全新的知识网络体系。进入初三阶段以后，就课外阅读文章来说，可以利用课内学习的各知识点回答对应问题。以“茅屋为秋风所破歌”为例，这首诗歌运用了哪些修辞手法，有什么作用，表达了诗人杜甫怎样的情感？在课堂教学中，教师要把考点巧妙地融入新课题教学中，引导学生利用语境、语言表达等去分析、解决对应的题目，不断完善已有的知识结构体系，全面掌握新的知识点，并内化为自己的知识。对于相同题材的课文来说，教师要巧妙地引导学生，回忆已学过的相关知识点，处于主动学习状态，内化新知识点，并经过有针对性地反复练习，把知识点学“活”。以“迁移”为例，古诗、散文、说明文等经常会应用该写作手法，并能在不同文体灵活应用，实现“人文性、工具性”的统一。

二、趣味中融入细小知识点

进入初三阶段以后，学生仍然会写错关键字，教师要借助相关知识点，优化教学方法，让学生产生直观印象。首先，在课堂教学中，语音必须清晰。以说明方法为例，学生经常分不清楚“举例子”“列数字”，经常写成“例数字”“举列子”。教师可以让学生连同拼音反复抄写，即“举例（lì）子”、“列（liè）数字”。在教学过程中，教师要针对学生极易出错的地方，让他们反复朗读，留下直观印象，避免犯错。在“清源、释义法”中，也会出现一些小考点，需要弄清相关字词的意思。比如，“万人空巷”“十室九空”，要准确理解它们的意思。就“万人空巷”来说，是指每家每户都从巷子中走出来，大都用来形容“庆祝、欢迎”方面的盛况。就“十室九空”而言，大都用来形容天灾、人祸导致百姓颠沛流离的背景景象。对于这两个词来说，其字面意思非常接近，但实际意思恰好相反。为了帮助学生准确理解这两个词语的意思，教师可以优化利用迁移的方法，使其准确区分这两个词语，即用“举城欢庆”描述“万人空巷”，用“生离死别”描述“十室九空”。在增加细小知识点趣味性的同时，还能帮助学生准确理解新的知识点。

三、看清题目，掌握技巧

就语文考试而言，其中有一半以上的题目都和课外内容紧密相连，却需要利用已学的课内知识进行回答。在解题过程中，经常因为粗心，没有仔细审题，采取适宜的解题技巧，丢掉不应该丢的分，也会在一定程度上影响学生学习语文的积极性、主动性。就题目而言，经常会出现一些指向性的字眼，比如，该文章从哪些方面体现出作者对家乡的热爱？“哪些方面”便是其中的关键字眼。由于这是一篇表达思乡之情的课文，可以借助已学过的课文“乡愁”进行解答。又如，该篇散文中某句话起到怎样的作用，诗中某句话体现出的气氛？要牢牢抓住题中的关键词“气氛”，不要误以为是“思想、感情”，以至于答非所问，偏离题目，还误以为是正确答案。以“气氛”为例，学生需要回想已学过的诗，比如，李白“行路难”；陶渊明“饮酒”，曹操“观沧海”，知道哪些词语可以用来描述“气氛”，比如，宁静、凄清、热闹，哪些词语又和“感情”相关，比如，孤独、悲伤、难过，不要把两者混为一谈，误认为说的是相同问题。在此基础上，还要注重归纳、总结，根据题型，采取的解题技巧，引导学生掌握科学的学习方法，逐渐感受到学习语文的乐趣，尤其是学习零散知识点的趣味性。

总而言之，在初三语文教学过程中，教师要正确认识该课程，语文教学不要过于功利性，以“知识点+趣味”为基点，多角度、多层次地创设良好的教学情境，优化教学方法，不断调动学生的学习积极性、主动性，把课堂还给学生，使其成为整个教学的中心，积极、主动参与到课堂教学中，不断完善已有的语文知识结构体系，做好充分准备，更好地迎接中考。同时，在引导学生积极备考的过程中，也能践行素质教育提出的客观要求，培养他们的文学素养，促进他们的全面发展。

参考文献：

林芳群.知识点+趣味：初三语文教学之我见[J].当代教育论坛：教学研究，2011（2）.

部教版九年级下册政治知识点 篇4

1、世界多极化格局的表现及其成因？（是什么）P10-11

（1）历史的车轮滚滚向前。冷战（1947-1991年）结束后，美国和苏联两个超级大国主导的旧的世界格局消失，世界进入多极化时代。（世界多极化深入发展，但世界多极化格局尚未形成。）

（2）世界正处于大发展大变革大调整的时期。世界多极化、经济全球化、社会信息化、文化多样化深入发展。全球治理体系和国际秩序变革加速推进，各国相互联系和依存程度日益加深，国际力量对比更趋平衡，和平发展大势不可逆转。

（3）一些新兴经济体和发展中国家快速发展，经济实力、国际地位和国际影响力不断增强，有利于推动世界多极化，为世界经济持续发展提供动力，促进世界经济增长，实现各国共同发展。

2、世界多极化的发展趋势带来的积极影响？（是什么）P12

世界多极化使多种国际力量既相互依存又相互制约。这种情况下，任何国家都难以单独主宰世界事务。这有利于各国通过协商解决各种问题，促进国际关系民主化，推动世界和平与发展。

3、当今世界，国与国之间的关系是怎样的？（是什么）P12-14

（1）人类探索新的互动方式：长期以来，人类希望不断突破自身生活的区域，走向更广阔的世界。随着科学技术的进步，人类的脚步越走越远，国与国之间的交往越来越频繁。在这一过程中，既有推动人类社会向前发展的国家间的友好往来，也有给人类留下巨大伤痛的战争与冲突。当今世界，越来越多的国家在吸取历史经验教训的基础上，不断探索新的互动方式。

（2）国家间交往的主要内容

A．合作：在经济全球化与世界多极化的进程中，各国在经济、政治、安全、文化等领域深化合作，寻求发展。只有合作互惠，才能使世界各国共同发展。

B．竞争：国家间既有合作，又有竞争。当今世界，国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量，每个国家都希望通过自身努力在新一轮国际关系的调整中获得发展机遇。国际竞争需要各方共同遵循一定的国际规则。

（3）当前的国际形势：世界不断发生变化，各国之间的力量对比、利益关系也在改变。尽管国际形势缓和的大趋势没有改变，但各种矛盾相互交织，各种力量重新分化组合，各类冲突事件不断发生，考验着国与国之间的关系，整个世界复杂多变。

4、我国为推动国际关系调整作出了怎样的努力？（是什么）P14

我国高举和平、发展、合作、共赢的旗帜，为推动建设相互尊重、公平正义、合作共赢的新型国际关系作着不懈努力。

●知识扩展：

1、世界多极化

所谓“极”，指的是综合国力强、对国际事务影响大的国家或国家集团。所谓“化”，是指一种发展趋势，并非指现实，表明在多极格局形成之前有一个相当长的过渡期（或叫转换期）。世界多极化是指一定时期内对国际关系有重要影响的国家和国家集团等基本政治力量相互作用而朝着形成多极格局发展的一种趋势，是对主要政治力量在全球实力分布状态的反映。多极化发展并不是偶然的，它孕育于两极格局的演变之中，两极格局终结后，并没有出现单极格局，世界正在走向多极化，这是当今国际形势的一个突出特点。

2、新兴经济体

新兴经济体，是指某一国家或地区经济蓬勃发展，成为新兴的经济实体，但目前并没有一个准确的定义。英国《经济学家》将新兴经济体分成两个梯队：第一梯队为中国、巴西、印度和俄罗斯、南非，也称“金砖国家”；第二梯队包括墨西哥、韩国、波兰、土耳其、埃及等“新钻”国家。

3、国际竞争的实质

当前国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量。而综合国力的较量取决于教育的竞争、人才的竞争。因此，当前国际竞争归根到底是教育的竞争、人才的竞争。

部教版初三语文知识点 篇5

教学目标

1、认识“尖、说”等 9 个生字和言字旁、虫字旁、折文 3 个偏旁，读准多音字“地” 的字音；会写“天、四、是”3 个字。

2、正确朗读课文，背诵课文。初步了解四季的特征，感受四季的美丽。

3、模仿课文，说说自己喜欢的季节。教学重点 ：朗读课文，背诵课文

教学难点 ：认识折文等 3 个偏旁；会写“

四、是”等字。教学过程

一、画面渲染，激情导入

教师引问：秋天，除了我们刚从画面上看到的景色之外，你还能看到什么？一年之中，除了秋季，还有哪些季节？(板书：春、夏、冬)真好，今天让我们一起走进四季，去欣赏四季的美丽景色。(板书：四季)

二、自主读书，合作探究

1、教师引学：请同学们借助拼音，自主识字，用圆形画出会写的字，用三角形画出会认的字。

2、教师引导学生汇报生字认读情况。

(1)做游戏识字。多媒体课件出示能够明显体现四季特征的事物的带字图片(柳树、荷叶、菊花、梅花、雪人、草芽、谷穗、桃花、橘子、麦苗、杨梅等)，让认识的学生上来说说这些事物是属于哪个季节的。(2)教师出示生字卡片，学生认读卡片上的生字。(提醒学生注意读准字音)多音字“地”。

3．自由读文。(在读中体现层次，培养学生的语感)多媒体出示朗读要求：

一读：咬字准确，声音响亮。二读：读通句子，语速稍快。三读：读得流畅，读出感情。

4、合作探究，朗读课文。

请大家选择自己最喜欢的季节读一读，然后比谁读得最美。

5、学生质疑，在读中感悟。(培养学生质疑的好习惯)(1)小草、荷叶、谷穗、雪人都是景物，怎么会说话呢？(2)“谷穗”是什么？它为什么会弯弯的呢？

三、教师指导，学生练写

1、认识笔画撇，指导学生书空练习。

2、指导学生书写“

四、是、天”。

(1)引导学生发现“

四、我、是、天”的每一笔在田字格中的位置。“四”，第四笔是竖弯，不要写成竖弯钩。“是”，第二笔是横折，第五笔横从横中线上起笔。“天”，第一横短，第二横长，最后一笔是捺，从横中线和竖中线的交汇处捺出。

四、布置作业，课外延伸 教学反思：

第二课时

教学目标

1、通过演示、组词等方法，会认“弯、地、就”3 个生 字，会写“天、是”2 个字。

2、学习课文第二至四小节，能熟读成诵。知道夏、秋、冬 3 个季节的特征，能感受不同季节的美丽。

3.能仿照课文说一说自己喜欢的季节。教学重点 ：朗读课文，背诵课文

教学难点 ：认识折文等 3 个偏旁；会写“

四、是”等字。教学过程

一、复习巩固，激趣导入

1、教师引导：认读生字卡片，进行扩词复习，抽同学读全文。

2、教师激趣导入：同学们，一年四季都是非常美丽的，上节课我们知道了草芽、荷叶、谷穗、雪人分别喜欢的季节。那么，你最喜欢哪个季节？为什么？

二、根据学情，随机学文

1．春天视觉篇——万紫千红总是春

(1)引导学生品味语言：“草”和“草芽”比较，“草芽”是什么样啊？(除了“尖尖”，还有“绿绿、嫩嫩”等)正因为春天才有尖尖的草芽，所以草芽说：“我是春天。”

(2)教师引读：尖尖的草芽在对小鸟说的时候是什么表情？请你也带着这样的表情来读一读。

(3)教师引导拓展：同学们，春天除了尖尖的草芽外，还有什么呢？你们看(出示课件：美丽春光图)，春天多美丽啊！谁能也给春天写一句话呢？

(4)课件出示句式：桃花()，他对小鸟说：“我是春天。”梨花()，他对()说：“我是春天。”()()，他对()说：“我是春天。”

2、夏天听觉篇——大珠小珠落玉盘

(1)激情导入：夏天多热闹啊！这是谁在唱歌啊？谁在说话啊？让我们赶快去听一听！X k B 1.c o m(2)教师引导学生想象说话：在读文的基础上，说说你知道了夏天的什么。(重点品味“圆圆”)美读词句并想象：青蛙跳上荷叶会说些什么？(荷叶圆圆，可以当我的……)

(3)教师引导拓展练句：让学生也以课文为例说句子。()()，他对知了说：“我是夏天。”()()，他对()说：“我是夏天。”

3、秋天触觉篇——绝知此事要躬行

(1)激情导入：同学们看一看秋姑娘给我们送来了哪些礼物。指名说：秋姑娘给我送来了()。

(2)教师导学：秋天是个收获的季节，果子熟了，庄稼也熟了。课件出示诗句：谷穗弯弯，他鞠着躬说：“我是秋天。”

(3)教师引导学生品味语言：读了这句诗，你有什么问题？(重点：一是理解“弯弯”。可用实物演示，因为秋天谷穗成熟了，非常饱满，所以是弯弯的。二是理解“鞠着躬”。人会鞠躬，谷穗怎么也会鞠躬？让学生看看弯弯的谷穗的样子，明白两者很像，小作者把谷穗当成人来写，形象生动。)

4、冬天感受篇——熟读深思子自知

(1)(多媒体课件出示：冬天雪景图)请同学们读一读雪人的话。

(2)读文品味：你觉得雪人怎么样？你是从哪里看出来的？(顽皮。从“大肚子一挺”可以看出来)读出雪人的顽皮，比赛读。(3)表演品读：让学生边读边表演，体会雪人的顽皮。

三、思维拓展，强化训练

1．你喜欢哪个季节呢？仿照书中的句子，展开想象，练习说话。________对小鸟说：“我是春天。” ________对青蛙说：“我是夏天。”

________对________说：“我是秋天。” ________对________说：“我就是冬天。”

2．教师引言：同学们说得可真好！大自然中除了诗中所描写的这些景物，还有许多奇妙的景物。谁愿意把自己课前收集的描写四季景物的资料向大家介绍介绍？

四、布置作业，课后延伸

初三化学知识点沪教版 篇6

初三化学知识点1

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多

3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10，实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质

体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

2、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

十一、夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

初三化学知识点2

酸碱盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初三化学知识点3

一.氧气(O2)

1.氧气性质

1.1物理性质

(1)通常情况下，是无色无味的气体

(2)密度略大于空气

(3)不易溶于水

(41.2化学性质降温降温

(1)来源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)实验P31

a.木炭+

现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

b.蜡烛++水

现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

c.铁+

现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

②下端系火柴，为了引燃铁丝

③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

d.硫+

现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

2.氧化反应：物质与氧气的反应

类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

②慢，无明显现象

3.氧气的制备

(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

c.装置：固固加热型

d.收集：

①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

g.注意：

①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(3)实验室制氧双氧水法实验P36

a.原料：双氧水和二氧化锰

b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

c.装置类型：固液不加热型

鲁教版五四制初三化学知识点提纲 篇7

第一单元步入化学的殿堂（1-10分）

考点一化学学科认识

1、化学的概念

2、化学研究的范畴

3、化学的作用

考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）

考点三体验化学探究

1、科学探究基本环节

2、常用的科学方法：观察、猜想等

考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）

1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。

2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。

3、计量仪器

4、固定和支持的仪器

5、分离物质的仪器

6、其他仪器

考点五基本实验操作

1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。

2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。

3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性：手握法、注水法。

5、仪器的连接

6、仪器的洗涤

考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识

第二单元探秘水世界（1-8分）

考点一分子及分子运动（高频）

1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。

2、水的三态变化：本质、微观解释。

3、水的天然循环

考点二天然水的人工净化

1、水资源的现状

2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点）

3、自来水生产过程

4、简易净化器：对填充物的作用认识。

5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化

1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）

2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频）

1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。考点五混合物与纯净物

概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。考点六化合反应与分解反应

反应类型的概念、表达式、举例、特征。

三单元物质构成的奥秘

1课时物质构成的奥秘（1-12分）

考点一原子的构成（高频）

1、原子的结构：（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验

（2）原子结构

2、原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数+中子数

3、原子结构

（1）原子结构示意图

（2）最外层电子数与原子的化学性质的关系 考点二构成物质的微粒（高频）

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、离子

（1）概念（2）分类

（3）离子符号的表示方法（4）离子符号表示的意义

3、分子与原子的区别和联系

分子、原子：定义、本质区别、相同点、联系

4、原子和离子的区别和联系

考点三元素与元素周期表（高频）

1、元素与元素符号

（1）元素的概念

（2）元素的含量：在地球、海洋、人体等（3）元素的分类（4）元素符号的书写（5）元素符号表示的意义

2、元素周期表简介

（1）元素周期表

（2）元素周期表中一格的理解

考点四单质与化合物

课时2 物质组成的表示（2-11分）

考点一化学式及意义（高频）

1、化学式的概念

2、化学式的意义

3、化学式的书写（1）单质化学式的书写：稀有气体、金属和固态非金属、非稀有气体。

（2）化合物化学式的书写：书写原则、书写方法：运用交叉法书写，口诀：正左、负右、标价、交叉、化简、复查。

考点二化合价（必考）

1、化合价的表示

2、化合价的计算

（1）计算原则（2）化合价规律

（3）化合价的计算方法和步骤

考点四物质组成的定量表示（高频）

1、计算相对分子质量

相对原子质量*原子个数之和

2、计算组成物质中的各种元素质量比

相对原子质量*原子个数之比

3、计算物质中的某元素的质量分数

某元素总的相对原子质量÷化合物的化学式量*100%

4、计算一定量物质中某元素的质量

化合物的质量*元素的质量分数

四单元我们周围的空气（1-15分）

考点一空气的组成（高频）

1、干燥洁净空气的成分（体积分数）及用途

2、测定空气中氧气的成分（0.5-7分）

（1）实验装置（铜粉、磷）（2）实验原理（反应消耗氧气）（3）实验步骤（4）实验现象（5）实验分析（6）实验结论

（7）改进装置及其评价 考点二关注空气质量（高频）

1、污染成分

2、空气污染的来源及其防治措施 考点三氧气的制法

1、氧气的工业制取（物理方法）

2、氧气的实验室制取（化学方法）

A 过氧化氢制取氧气（1）实验原理

（2）发生装置的选择（固液发生装置）（3）收集装置的选择：排水法、排空气法。（4）实验步骤

（5）氧气的验满和检验（6）注意事项（7）装置的评价 B 高锰酸钾制取氧气

（1）实验原理：化学方程的书写（2）发生装置的选择：固固加热（3）收集装置的选择（4）实验步骤

（5）氧气的验满和检验

3、催化剂

（1）概念：质量和性质反应前后不会变（2）催化作用

考点四氧气的性质（高频）

1、物理性质

2、化学性质：和金属、非金属的反应现象，个别的反应符号表达式 考点五氧化物

1、概念

2、举例：水（H2O）、二氧化碳（CO2）等 考点六氧化反应和缓慢氧化

1、氧化反应：物质与氧气发生的化学反应

2、缓慢反应

五单元定量研究化学反应（2-21分）

考点一化学反应中的质量守恒（高频）

1、内容：反应前后质量不变

2、实质：原子个数不变

3、化学反应前后的变和不变

4、质量守恒定律使用的注意事项

（1）前提：化学反应（2）条件：参加反应（3）核心：质量守恒

（4）强调“各物质的总量和”

5、质量守恒定律的应用

（1）确定未知物质的化学式（2）推断物质组成

（3）推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比（重难点）（4）进行化学计算

考点二化学反应的表示

1、化学方程式及其意义

2、化学方程式的书写（必考）

考点三化学反应中的有关计算（必考）

六单元燃烧与燃料

课时一燃烧与灭火化石燃料的利用（0.5-10分）

考点一燃烧与灭火（高频）

1、燃烧、（1）定义

（2）燃烧的条件

（3）探究燃烧的条件：实验观察（4）促进燃烧的方法

2、灭火

3、爆炸的发生

考点二化石燃料的利用（高频）

1、三大化石燃料

2、化石燃料的燃烧

3、化石燃料的综合利用

4、可再生能源与不可再生能源

课时2 大自然中的二氧化碳（1-18分）

考点一二氧化碳的循环

1．大气中二氧化碳的来源和消耗：

（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。

（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。

2．二氧化碳与温室效应

（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等

（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。考点二二氧化碳的性质与用途（高频）

1、物理性质

2、化学性质

（1）既不燃烧也不支持燃烧（2）与水反应（3）CO2的溶解性

考点三二氧化碳的制取（高频）

1、工业制取:高温加热石灰石

2、实验室制法（0.25-4分）

（1）实验用品（2）反应原理

（3）发生装置选择：固液发生装置（4）收集装置的选择（5）操作步骤（6）检验和验满