金属活动顺序表（共3篇）
金属活动顺序表 篇1
一、金属与酸的反应
⒈忽略酸的氧化性
表中金属活动性的强弱是以氢 (H) 为分界线, 氢 (H) 前面的金属能把盐酸、稀硫酸中的活泼氢置换出来, 氢 (H) 后面的金属却不能。由书本知识学生的错误认识是:认为氢 (H) 前面的金属与酸反应都能得到氢气, 如Zn+4HNO3 (浓) =Zn (NO3) 2+H2↑等, 他们在解题时忽略了HNO3的氧化性, 因为氧化性较强的酸与金属反应是无H2生成而是生成H2O。HNO3、浓H2SO4都具有较强的氧化性, 所以Zn+4HNO3 (浓) =Zn (NO3) 2+2NO2↑+H2O。可见, 一些氧化性比较强的酸和活动性排在前面的金属反应时无氢气放出。
⒉忽略了产物的溶解性
由于有些活泼的金属与酸作用时生成了难溶于水的物质, 这些难溶物覆盖在金属表面, 阻碍金属与酸接触和继续反应。
如:Pb+H2SO4 (稀) =PbSO4↓+H2↑ (错)
这类反应情况还有:Ba+H2SO4=Ba-SO4↓+H2↑
可见如果金属与酸作用时生成的是难溶于水的物质, 则这类反应就很难反应。
二、金属与盐溶液的作用
⒈忽略了盐的溶解性
很多学生在知识的应用中, 只知死搬硬套, 根本不在意物质的共性和个性的关系, 金属与盐反应时, 强调的是盐溶液, 即盐一定要溶于水的, 前面的金属才能够把后面的金属从他的盐溶液中置换出来, 不溶于水的盐是不能和其他金属发生化学反应的。
如:Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag (错)
可见任何金属都不能将不溶于水的盐中的金属置换出来。
⒉忽略了产物的溶解性
由于金属与盐溶液反应是在金属表面进行的, 如果生成物是难溶于水的, 那么这些难溶物就覆盖在金属的外表面, 从而阻止反应的进行。
如:Pb+CuSO4=PbSO4+Cu (错)
可见如果生成物是难溶于水的, 则金属与盐溶液也很难反应。
⒊忽略了金属与H2O之间的反应关系
我们的学生在写Na和CuSO4溶液反应方程式时, 认为Na远排于Cu前, 据反映规律:2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu这就忽略了Na与H2O的反映规律。
(1) K、Ca、Na等活泼金属遇冷水迅速反应, 并放出H2
Mg、Al不易与冷水反应, 但与沸水反应, 放出H2。
Mg+2H2O (沸水) =Mg (OH) 2↓+H2↑
(2) Zn、Fe不与冷水反应, 只能在炽热的条件下与水蒸气反应, 放出H2。
(3) 不活泼的金属Cu等不与水反应。
所以把Na投入到CuSO4溶液中的反应方程式应为:
先是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
后是:2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓+Na2SO4
综合上述两个方程式为:
⒋忽略了离子的氧化性
在溶液当中, 很多金属离子的氧化性是很强的, 在反应过程中它本身只还原成低价金属离子, 不能被还原成金属单质。如把Zn或Cu片投入FeCl3溶液中, 绝大多数学生会根据金属与盐溶液反映规律得出错误结论:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe而Cu+FeCl3—不反应 (因铜排在铁后面) 。
在FeCl3溶液中, Fe3+具有较强的氧化性, 它不但能把Zn氧化成Zn2+, 同时还能把Cu氧化成Cu2+而它本身只能还原成Fe2+。
综上所述, 在讲金属活动性顺序表时, 要注意以上问题, 但给学生讲述时不一定要这么具体。
学好金属活动性顺序表 篇2
一、表的记忆
金属活动性顺序表排列了常见14种金属的活动性顺序, 并在其中插入了作为判断金属能否与酸反应标准的非金属———氢, 若把此表中的每5种金属 (包括非金属氢) 分为一句, 则恰好分为三句, 即:钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅氢, 铜汞银铂金。按此三句进行记忆既容易又不至于记颠倒了顺序。
二、表的理解
首先要理解金属活动性顺序表的含义。金属活动性顺序表是常见金属在水溶液中发生反应难易程度的顺序。金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子而形成阳离子, 不同的金属失去电子的能力不同, 通常情况下越容易失电子的金属, 其金属活动性越强, 即在溶液中越容易发生化学反应。
其次要将金属活动性顺序表具体应用在习题中。具体应用时要注意下列四点:
(1) 在金属活动性顺序里, 金属的位置越靠前, 在水溶液里就越容易失去电子变成离子, 它的活动性越强。根据金属在活动性顺序表中的位置, 可判断它的化学活动性。
(2) 在金属活动性顺序里, 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢, 排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。在金属活动性顺序表中金属位置越靠前, 则反应越剧烈。
(3) 在金属活动性顺序里, 排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(4) 单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时总是生成+2价的亚铁。
金属活动顺序表 篇3
一、金属的化学性质与金属的活动性顺序
1. 金属活动性顺序
2. 金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和强烈程度不同。Mg、Al在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应;金在高温时也不与氧气反应。因此，通过金属与O2反应的难易程度，即可确定金属的活动性。
3. 金属与盐酸、稀硫酸的反应
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。并且金属的活动性越强，与酸反应的速度越快，即产生H2的速率越快。
4. 与某些化合物溶液的反应
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。只要金属能将另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属强。
二、利用金属活动性顺序判断金属活动性
1. 将金属分别与氧气反应，从两个方面进行比较
(1)反应条件不同：镁在空气中可以直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能点燃。
(2)反应的剧烈程度不同：
例1.请设计实验验证镁和铁谁更活泼。
2. 将金属分别与盐酸、稀硫酸反应，进行比较
(1)利用金属与盐酸、稀硫酸反应的速率和现象比较。
例2.“观察能力”是一种非常重要的能力，下图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图。认真观察后回答下列问题：
(1) 不能与盐酸反应的金属是_______;
(2) 图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是________-;其中反应速率最快的是_______，化学方程式是_______，这一反应属于__________反应(填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”);
(3) 通过以上实验(或图示)说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_______-。
解析：本题综合考察了学生的观察和推理能力。通过观察学生可得出：产生气泡越多，反应速率越快的金属，它的活动性也就越强;反之，则越弱。
答案：(略)
(2)利用金属与盐酸、稀硫酸反应的图像比较。
例3.(2008，广东)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为________。
解析：金属越活泼，反应越剧烈，反应完成所需的时间越短。
答案：Y>X>Z。
3. 将金属分别与盐溶液反应进行比较（1）三种金属活动性的比较。
如：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性。
方法1：将这三种金属分别放入稀盐酸溶液中，通过实验现象判断出Fe的活动性大于Cu和Ag。再将Cu丝放入Ag NO3溶液，或将Ag丝放入Cu (NO3) 2溶液，根据是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
方法2：“单质、溶液、单质”取金属活动性居中的溶液，如CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质如Fe片和Ag片，然后分别将Fe片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。
方法3：“溶液、单质、溶液”：取活动性居中的金属单质，例如，取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如FeSO4溶液和Ag NO3溶液，然后将Cu丝分别放入两种溶液中，看是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
例4.(2007，云南)某同学在实验中发现金属锰(Mn)也能和盐酸反应产生氢气，他进一步查阅资料知道，Mn在金属活动顺序表中位于Al和Zn之间，Mn与盐酸反应的化学方程式：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑，为了证明Mn在金属活动顺序表中的位置，该同学设计了以下两个实验方案：
A.将Al和Zn分别入MnCl2溶液中;
B.将Zn分别入Al Cl3和MnCl2溶液中。
根据所学知识，你认为以上方案设计合理的是(填序号)，所涉及的化学方程式：。
解析：首先根据金属活动性顺序，排出三种金属的活动性为：Al>Mn>Zn。再根据方法2“单质、溶液、单质”可知应选A方案。
答案：A.2Al+3MnCl2=3Mn+2AlCl3
(2)四种金属活动性的比较。
如：比较Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
通常情况下四种金属可分成两类，一类是氢前金属，一类是氢后金属，通常先取四种金属单质和一种稀酸(如稀盐酸)，然后分别将这四种金属放入稀盐酸中，根据是否有气泡产生，确定出Mg和Zn比Cu和Ag活泼，又根据产生气泡的快慢和多少确定出Mg比Zn活泼。而氢后金属，则根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼[如将Cu丝放入Ag NO3溶液中，或将Ag丝放入Cu (NO3) 2溶液中]。
例5.(2008，西宁)化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图三个实验(其中金属均已打磨，其形状，大小及四种稀盐酸的用量均相同)。
A.小强同学认为通过实验 (1) 和 (3) 可以比较铁和锌的金属活动性，他依据的实验现象是______。
B.一段时间后，观察到实验 (2) 的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性________(填“强”或“弱”)。该反应的化学方程式为________。
C.小华、小红两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如右图所示)都实现了探究目的。小华同学的实验：
X是金属________，Y是溶液_______。
小红同学的实验：X是金属，Y是溶液。
解析：本题即四种金属活动性判断的应用。首先与稀酸反应，判断出氢前金属和氢后金属。接着氢后金属则根据金属单质与盐溶液的反应来确定。
答案：(略)
4. 活学活用，举一反三
例6.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与金属化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为___________。
(2)非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
由此可判断：
(1) S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱的顺序是___________;
(2) 下列化学方程式书写错误的是_________。
解析：本题是对金属活动性顺序的迁移应用。判断金属活动性，关键是看一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，推而广之迁移到本题中，可以判断题目中所给四种物质的活动性。从化学方程式上可以看出Cl2可以把Br2置换出来，故前者比后者的活动性强，I2的活动性比S强;Br2可以把I2置换出来，所以前者比后者的活动性强。由此可以得出，各物质的活动性强弱顺序为：Cl2>Br2>I2>S;由于Br2的活动性比I2强，所以B项中的反应不能发生。