初中化学实验器皿及其用途（共2篇）
初中化学实验器皿及其用途 篇1
1、不稳定性酸
这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。
(1)常温(或微热)易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。
(2)见光易分解的酸：HCIO、HNO3(浓)。
(3)易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
2、强氧化性酸
这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。
(1)常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。
(1)
能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)。
(3)能氧化部分非金属单质(如S、C、P、I2等)。
3、强还原性酸
这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
4、易挥发的酸
这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。
5、高沸点、难挥发性酸
这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
6、具有漂白性的酸
这部分酸包括HCIO、H2SO3等。
7、具有强吸水性的酸
这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸
这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。
9、能腐蚀玻璃的酸
这种酸是氢氟酸(HF)。
10、有剧毒的酸
这部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。
11、能溶解铂、金的酸
这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。
12、不溶于水的酸
这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸
这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。
14、遇氨气能冒白烟的酸
这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
15、可用于制造炸药的酸
硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。
16、能发生显色反应的酸
浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。
17、能发生银镜反应的酸
甲酸(HCOOH)能发生银镜反应。
18、能发生酯化反应的酸
无机含氧酸和有机羧酸。
19、与苯环能发生取代反应的酸
浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。
20、能作催化剂的酸
浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。
初中化学实验器皿及其用途 篇2
实验室常用玻璃器皿干燥方法
一、烘干
洗净的仪器可以放在电热干燥箱（烘箱）内烘干，但放进去之前应尽量把水倒净。放置仪器时，应注意使仪器的口朝下（倒置后不稳的仪器则应平放）。
二、烤干
烧杯或蒸发皿可以放在石棉网上用小火烤干。试管可以直接用小火烤干，操作时，试管要略为倾斜，管口向下，并不时地来回移动试管，把水珠赶掉。
三、晾干
洗净的仪器可倒置在干净的实验柜内仪器架上（倒置后不稳定的仪器如量筒等，则应平放），让其自然干燥。
四、吹干
用压缩空气或吹风机把仪器吹干。
五、用有机溶剂干燥