铝及其重要化合物

铝及其重要化合物（共4篇）

铝及其重要化合物 篇1

一、教学设计背景及思路

当前高三化学复习都是类似满堂灌的教学，复习模式几乎是“知识梳理—例题剖析—课后作业”三步走模式，教师讲，学生听，日复一日，造成如今较为普遍的教师、学生、教学的“惯性”疲惫：学生很认真的学了，教师也很努力的教了，但是学生的复习效率就是提不高。这是由于教师的“二传手”无法到位，学生头脑中无法形成一条清晰的知识链，不能将知识充分内化为能力，从而导致复习效率低。基于这种现象，笔者对《铝及其重要化合物》这模块的复习以翻转课堂的模式进行教学。

翻转课堂的特点之一就是在最大化地开展课前预习的基础上，不断延长课堂学习时间、提高学习效率，关键在于如何通过课堂活动设计完成知识内化的最大化。因此，在设计本课教学活动时，充分利用情境、协作、会话等要素充分发挥学生的主体性，完成对《铝及其重要化合物》本课题所需掌握的知识的内化及迁移。

（一）翻转课堂教学模式流程图

（二）教学过程简易图示

二、教学目标

（一）知识与技能

1．要求了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用。

2．要求掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al 3+、AlO2-和Al(OH)3的互相转化关系。

（二）过程与方法

通过观看微课视频和QQ群互动学习，引导学生设计Al→Al(OH)3→Al2O3转化的不同实验，让学生在已有的知识上完成转化任务，促使学生在完成转化任务的过程中自主构建知识体系与发展。

（三）情感态度与价值观

通过翻转课堂复习教学，提高学生自学以及获取有效信息的能力；激发学生学习化学的兴趣，培养团队协作精神。同时养成从化学视角观察生活的习惯，体会化学对社会生活的重要影响。

三、教学重难点

重点：Al的化合物的化学性质、氢氧化铝的制备、Al2O3和Al(OH)3的两性及Al 3+、AlO2-和Al(OH)3的互相转化关系。

难点：铝的重要化合物之间的相互转化。

四、教学方法

实验探究法、小组讨论法、归纳总结法。

五、教学过程

教学环节1课前学习

【教师活动】课前布置学生观看视频，做课前测试。

【学生活动】课前观看视频，做针对性练习。

教学环节2梳理微课

【教师】同学们，课前我们布置了回去观看教学视频，做针对性在线作业的任务。现在就请每一个同学仔细想想，自己收获了什么？产生了什么疑问？

【学生】回忆前思考。

【教师】通过学生的回答来梳理本堂课需要掌握的知识。

【板书】略。

【设计意图】学生就自己在课前知识建构过程中产生的疑问向老师请教，接受老师的启发和个性化指导。由于学生在提问中带有很强的目的性，“我要学”的心理观念很强烈，因此效率很高。

教学环节3探究设计实验方案

【过渡】同学们都很认真地学习，掌握得很好。那有没有同学留意到视频中留下了一个实验探究？（确立探究目标）

【学生】设计多个方案帮助铝完成从Al(OH)3到Al2O3的转化。

【教师】现在同学们按我之前分配好的组别坐好，接着我会给出铝粉、稀盐酸、NaOH溶液为原料，请用可行的方案制备Al(OH)3进而制备Al2O3，结束之后每组派代表汇报总结，成绩好的组别最后有奖励，差的则要惩罚。

【学生】开始设计，以下是学生给出的5种实验方案。

【学生】每个小组推选一名代表汇报自己组内的收获，汇报后，其他组的学生对此进行评价，对于不明确的地方，由讲解的同学或同组内的其他成员做出解释。

【教师】对学生不明确的问题，进行补充说明，并对各个小组的合作学习做综合评价。

【设计意图】（1）设计探究性实验，激发学生的探究兴趣，训练学生的发散思维。

(2）“尊重学生的独立性”贯穿于整个课堂设计，让学生在独立学习中构建自己的知识体系。小组讨论中相互检查自己与队员们想法的正确性，集思广益，让学生自己去发现、去总结，培养学生分析问题的能力，并在思想的碰撞中培养学生合作思考的能力。

(3）通过实验探究，培养学生的探究能力和创新思维。

教学环节4构建“反应图”

【教师】同学们，我们进一步结合课前梳理以及评价反思实验探究的结果，从类别、价态、特性三个角度归纳Al、Al2O3和Al(OH)3、Al 3+、AlO2-等物质或离子的化学性质，并进一步画出互相转化的反应图。（让学生小组合作，最后得分如何要看各小组的完成情况）

【学生】认真思考讨论，分工合作，积极参与。

【设计意图】让学生通过自主学习、合作学习，全面掌握铝及其重要化合物的主要性质，通过构建反应图可以比较全面地掌握铝及其化合物的主要化学性质，还可以将它们的性质连接起来串成一条线、连成一个面，有利于学生自主构建铝及其化合物互相转化的反应图，更有利于学生发展分类观。

教学环节5微观视角看问题

【教师】通过构造反应图，相信大家对铝及其化合物有一个很清晰的知识网络了，但是看问题要从多个角度出发，接下来让我们从微观角度分析、理解Al(OH)3、Al 3+和AlO2-的化学性质。

【学生】认真思考讨论，分工合作，积极参与。

【设计意图】Al(OH)3是两性氢氧化物，属于弱电解质，在水溶液中存在着酸、碱两式电离平衡；而铝盐和偏铝酸盐，在水溶液中都存在着水解平衡。从微观角度分析并理解Al(OH)3、Al 3+和AlO2-的化学性质，既有利于学生运用学过的水溶液中的离子平衡理论从微观的角度深化理解元素化合物知识，又能帮助学生以元素化合物知识为载体加深对概念原理的理解，使概念原理更具有活性和功能性。

教学环节6随堂练习

【PPT展示】一道关于铝的化工流程高考真题。

【教师】同学们认真观看屏幕上的真题，待会以小组个人为单位进行抢答，最后是奖励还是受惩罚就看你们小组的知识掌握程度……

【学生】认真读题思考，抢答积极，气氛活跃愉快。

【教师】总结评讲。

【设计意图】以练习巩固新知识，突破学生惯有的“高考真题难，不敢做”的心理防线。

教学环节7课堂总结（15min)

【教师】这节课你们学到了什么？

【学生】抢答环节过后，余味未尽，纷纷积极抢答，且知识点总结得很全面。

【教师】同学们总结得很好，接下来由我来总结这节课各个小组的综合成绩，最好的那一组奖励老师亲手整理总结好的金属及其化合物高考的各个考点；最差那组惩罚完成我准备的关于铝及其化合物的课外练习。有奖有惩，每个同学都有机会，想要奖励的同学记得课下努力武装自己，下节课我们再切磋。

【设计意图】回顾学习内容，加深记忆；方便学生整理本课题需要掌握的内容。

教学环节8布置课后作业即课后学习

【教师】同学们，课后以本课《铝及其重要化合物》为蓝本，完成“以铁粉为原料，用尽可能多的方法制备铁红”的任务。

【设计意图】让学生们学以致用，提高复习效率，提高自学能力。

六、板书设计

七、教学反思

1．微课设计引用“先行者理念”，将微课视频以及课堂的活动先发给学生观看思考，课堂执行活动探究，整个教学过程贯彻学生个性化学习指导。

2．复习课大胆采用翻转课堂模式，为高三复习带去不一样的面貌；采用小组竞争，游戏学习，寓教于乐，让学生在枯燥的备考中体会到学习的乐趣，达到轻松复习的目的。

3．运用“反应图”教学策略和“三重表征”教学策略复习元素化合物知识，即教学中的前3个任务：铝的转化实验任务，能促进学生发展转化观；构建反应图，促进学生自主构建“铝及其重要化合物”的知识网络，进一步发展分类观、转化观；从微观角度分析、理解Al(OH)3、Al 3+和AlO2-的化学性质及实验现象，促进学生发展平衡观和微粒观，大大提高学生的化学学习能力。

铝及其重要化合物 篇2

【教学目的】

1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2．了解复盐的组成和明矾净水作用。

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

4．进行辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高）。

【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验 投影 样品

【教学过程】

[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置？有哪些化学性质？（学生回答）

[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？

（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。

[板书]

二、铝的重要化合物

1．氧化铝（Al2O3）

[展示]氧化铝固体（每组均有一瓶）

[观察]颜色、状态（学生回答）

[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途（学生结合阅读课文P．24）。

[展示]铝土矿的样品

[板书]（1）物理性质

白色固体 不溶于水 熔点高

[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。

[板书]（2）化学性质

[提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答）

[启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？

[引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。

[学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。

[观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液（学生回答）。

[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？

[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式（全班书写）。

[学生板书回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小结]氧化铝属于两性氧化物

[引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。

[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3

（1）实验室制法

[问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝"（学生答不能）那么，应采用什么药品制备？

[启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的？（学生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物质提供？（学生答铝盐溶液）OH-可由什么物质提供？（学生答碱）强碱还是弱碱？（学生有的答氢氧化钠，有的答氨水）

[引导]请大家通过实验找出最佳方案。

[学生探索实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。

[观察]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。（学生回答）

[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？

[小结]氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。

[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？请用实验回答。

[学生探索实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。

[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。

[问]为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？

[小结]氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。

[板书]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。

[板书]（2）性质

a．物理性质：白色胶状 不溶于水

[讲述]大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。

[板书]b．化学性质

受热分解

[问]氢氧化铝还有什么化学性质？

[引导]元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。

[回忆]同一周期从左→右，元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。

[引导推测]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性（即两性）。

[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。

[学生验证实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。

[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。（全班书写）

[学生板书回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小结]实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

[追问]氢氧化铝为什么具有两性？

[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。

[设问]那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢？

[引导讨论]根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动？（问题投影显示，讨论后学生回答）

[追问]氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？

[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物-硫酸铝钾。

[板书]3．硫酸铝钾KAl（SO4）2

[阅读]课文

[提问]什么是复盐？如何领会复盐的概念？（学生回答）

[板书]复盐KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。

[提问]明矾的成分是什么？为什么可以作净水剂？（学生回答）

[练习巩固]题目投影启示。（1～3题略）

4．有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。

（请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正）

铝及其重要化合物 篇3

为了画图方便, 表格中设了一些特殊值, 图像中横坐标和纵坐标都表示各物质的物质的量。

现配巩固练习供大家参考 (利用图像解题) 。

向100m l A l C l3溶液中滴加N aO H溶液, 产生3.9克白色沉淀, 求原A l C l3溶液的物质的量浓度。

解析:从图像上可知原A l C l3溶液浓度应该为两种可能:

(1) 当只生成3.9gA l (O H) 3时, n (A lC l3) =n[A l (O H) 3]=0.05m ol

(2) 当生成A l (O H) 3又被溶解掉一部分时,

镁、铝及其化合物方程式 篇4

2Al2O3 2Al

+3Cl2

+

+

2AlCl3

2、铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 ↑(2Al+6H=2Al3+3H2第一文库网 ↑) 3、铝和氢氧化钠溶液反应：

--

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ (2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ↑) 4、铝和氧化铁高温下反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 5、氧化铝与稀硫酸反应：

++

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (Al2O3+6H=2Al3+3H2O) 6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

--

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)

电解

8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3(熔融)== 4Al+3O2 ↑ 9、氢氧化铝与稀硫酸反应：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +6H2O (Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O) 10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O)

11、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 12、向氯化铝溶液中加入氨水：AlCl3 +3NH3・H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

++

(Al3+3NH3・H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4)

13、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液：

+-

氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ↓ (Al3+3OH=Al(OH)3 ↓)

+--

氢氧化钠过量时：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O (Al3+4OH=AlO2+2H2O) 14、向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体：

CO2不足时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3

--

(2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32)

CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3

--

(AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3)

15、偏铝酸钠溶液与盐酸：

-+

盐酸不足时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl (AlO2+H+H2O=Al(OH)3 ↓)

-++

盐酸过量时：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O (AlO2+4H=Al3+2H2O) 16、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：AlCl3+3NaAlO2+6H2O =3NaCl+4Al(OH)3↓

+-