化合价练习

化合价练习（共9篇）

化合价练习 篇1

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）

A．S  B．H2S  C．H2SO3  D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（  ）

A．① ② ④ ③  B．② ③ ④ ①  C．③ ② ① ④D．③ ② ④ ①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（  ）

A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3  C．SO2和H2SO3  D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（  ）

A．MClB．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl

6．下列化学式正确的是（  ）

A．高锰酸钾(K2MnO4)B．氧化镁(MgO2)  C．氯化钾(KClO3)  D．氯化亚铁(FeCl2)

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（  ）

A．1B．2C．3 D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（  ）

A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3  N2  NO  N2O3

C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO  N2  N2O3  NH3

9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（  ）

A．XO B．XO2 C．X2OD．XO3

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（  ）

A．XYZ  B．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2

11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的.化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

化合价练习 篇2

2．强心苷是指生物界中存在的一类对人的（    ）具有显著生理活性的（    ）苷类。从结构上看，强心苷是由（    ）与（    ）缩合而成。根据苷元（    ）上连接的（    ）的差异，将强心苷分为（    ）和（    ）。

3．强心甾烯类属于（    ）型强心苷元，c17侧链是（    ）；蟾蜍甾二烯属于（    ）型强心苷元，c17侧链是（    ），后者在自然界存在数量较少。

4．根据强心苷（    ）和（    ）的连接方式不同，可将强心苷分为ⅰ、ⅱ、ⅲ型，其中ⅰ型表示为（    ）；ⅱ型表示为（    ）；ⅲ型表示为（    ）。

5．甲型强心苷具有三类呈色反应。第一类为甾核呈色反应，如（    ）、（    ）等；第二类为五元不饱和内酯环呈色反应，如（    ）、（    ）等；第三类为α-去氧糖呈色反应，如（    ）、（    ）等。

6．强心苷的强心作用主要取决于（    ）部分，但（    ）部分对其生理活性亦有影响。一般来说甲型强心苷及苷元的毒性规律为（    ），苷元相同的单糖苷规律为（    ）；乙型强心苷及苷元的毒性规律为（    ）。甲型、乙型强心苷元毒性比较为（    ）。

7．强心苷一般可溶于（    ）、（    ）、（    ）等极性溶剂，微溶于（    ）、（    ），几乎不溶于（    ）、（    ）、（    ）等极性较小的溶剂。它们的溶解度随分子中所含（    ）的数目、种类及苷元上的（    ）数目和位置的不同而异。

8．碱水解强心苷时，碳酸氢钾、碳酸氢钠可水解（    ）上酰基，氢氧化钙、氢氧化钡，可以水解（    ）、（    ）上的酰基。氢氧化钠或氢氧化钾水液碱性太强，不但能使全部酰基水解，也可使（    ）开裂，酸化后又环合。

9．强心苷元中具有△αβ-五元内酯环时，uv在（    ）处呈现最大吸收；具有△αβ，γδ -六元内酯环时，uv在（    ）处有特征吸收。ir光谱上内酯环羰基在（    ）处有两个强吸收峰，乙型较甲型波数（    ）。

10．甲型强心苷在（    ）溶液中，双键由20（22）移位到（    ），（    ）位生成活性亚甲基，与（    ）等试剂反应显色。

11．甾体皂苷元是由（    ）碳原子组成，其基本碳架为（    ），按结构中（    ）和（    ）分为（    ）、（    ）、（    ）、（    ）四种结构类型。

12．甾体皂苷元分子中常含有（    ），且大多数在（    ）上，糖基多与苷元的（    ）成苷。

13．甾体皂苷分子结构中不含（    ），呈（    ），故又称（    ）。

14．甾体皂苷的分子量（    ），且含有较多的（    ），不易（    ），多为无色或白色（    ）粉末，而皂苷元大多有较好的（    ）。甾体皂苷和苷元均具有旋光性，且多为（    ）。

15．甾体皂苷可与c-3位具有（    ）的甾醇形成（    ）而沉淀，用乙醚回流提取时，胆甾醇可溶于醚，而皂苷不溶，故可利用此性质进行（    ）和（    ）。

16．可用于区别甾体皂苷和三萜皂苷的显色反应是（    ）和（    ）；可用于区别螺甾烷型和f环开环的呋甾烷型甾体皂苷的显色反应是（    ）和（    ）。

化合价 篇3

注意：

①化合价有正价和负价

②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

③ 单质的化合价为零。

二.元素化合价的确定：

三.常见元素和原子团的化合价：

一价氢氯钾钠银，

二价氧镁钙钡锌，

三铝四硅五价磷，

铁二三来铜二一，

二四六硫要记真。

合价的应用：

1.化合价写化合物的化学式

①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

③写法：正前，负后，约简交叉。

2.据化学式推断某元素的化合价

探究活动

氯化镁和水的形成过程

讨论提纲：

(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?

(2)镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的?

(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少?

化合价与化学式教案 篇4

化合价与化学式教案

教学目的

1.知识目标:掌握化合价的原则及其应用,根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写化合物的化学式。

2.能力培养:通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨,培养学生的探索能力和创新思维能力。

3.科学品质:通过集体式讨论和学习,对问题的共同探索和解决,培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。

教学重点、难点

1.重点:化合物中正负化合价的代数和为零。

2.难点:运用化合价正确书写化学式。

教学用品

投影仪、小黑板等。

教学过程

一、复习提问。

(背诵)常见元素的化合价的顺口溜。

(练习)标出下列物质中各元素的化合价

Na2O MgCl2 KOH H2O O2(小结)(1)同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。(强调熟练背诵)(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。

二、引入新课(引言)学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用,我们今天的学习任务就是两个。(边投影边讲述)(投影)(1)根据化学式,求各元素的化合价。

(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。

三、新课讲授

1.根据化学式,求各元素的化合价

(提问)已知三氧化钨的化学式WO3,如何求W的化合价?(阅读)课本第64页例2。

(提问)钨的化合价为多少?(追问:你是利用什么求出?)(板书)原则:化合物里正、负化合价的代数和为零。

(练习1)试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。

(分析)解:设氯的化合价为x,则

(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 所以在氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价。

(强调)根据化学式求元素的化合价,一定要依照化合价代数和为零的原则。

(练习2)已知化合物中氢为+1价,氧为-2价,试标出其他元素化合价。

(投影)MgO SO2 H2SO4 Ca(OH2)(提示)Mg为+2价, SO2中S为+4价, H2SO4 中S为+6价,Ca(OH)2中Ca为+2价。

(提问)在和Ca(OH)2中原子团化合价分别为多少?(追问:根据什么求出?)(讲解)原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价,也可求其中各元素正负化合价的代数和。所以化合价应标在两 元素的正上方,觉的原子团还有 2.根据元素化合价,写出化合物的化学式。

(阅读)课本第64页例3。

(设问)书写化合物的化合价共人有几步骤?请简述这几个步骤。

(投影)书写化合价的化学式步骤:(1)写元素符号,标其化合价;(2)求最小公倍数;(3)求原子个数:原子数=;(4)标各元素的原子个数;(5)检验。

(举例)以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。

(小结)掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础,组成较复杂的化合物同样遵守化合价的基本原则。

四、巩固练习

(小黑板出示习题)1.下列化合物中,硫元素显-2价的是()A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO4 2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是()A.Cl2、HCl、KClO3 B.KClO3、Cl2、HCl C.KClO3、HCl、Cl2 D.HCl、KClO3、Cl2 3.+5价氮的氧化物的化学式是()A.N2O B.N2O5 C.N2O3 D.N5O2 4.根据常见元素的化合物,写出下列物质的化学式。①组:氧化铜、氯化锌、硫酸钾

②组:氧化钾、氯化银、硫酸铜

③组:氧化镁、氯化钠、氢氧化钙

④组:氧化钙、氯化镁、氢氧化钠

(提示)1.C;2.B;3.B;4.①组:CuO、ZnCl2、K2SO4 ②组:K2O、AgCl、CuSO4 ③组:MgO、NaCl、Ca(OH)2 ④组:CaO、MgCl2、NaOH(以第3题为例进行分析)(分析)书写化学式时一定要运用化合价原则,即在化合物中,正、负化合物的代数和为零

化合价与化学式教案

文章来源自 3 e du 教育网。然后根据步骤:(1)写元素符号:标其化合价:;(2)求最小公倍数:5×2=10;(3)求原子个数:N原子个数= =2 O原子个数= =5;(4)标各元素的原子个数:N2O5;(5)检验:(+5)×2+(-2)×5=0,化学式正确。

五、归纳小结

(1)本节就是利用化合物中正、负化合价的从蒌代数和为零的原则书写正确化学式。(2)利用化学式和化合价原则 ,由已知元素的化合价求其他元素的化合价。

六、作业布置

1.课后习题4、5、6。

2.课时作业设计:第二题中1、2、3。

七、板书设计

第二课时 化合价与化学式

一、根据化学式,求元素的化合价

1.化合价原则:化合物里正负化合价的代数和为零。

2.根据化学式求元素的化俣物,一定要依照化合价代数和为零的原则。

二、根据元素的化合价,写化合物的化学式

1.书写化学式的步骤: 2.练习。

三、巩固练习

化学式与化合价教学反思 篇5

本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握.在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，于是让学生画出原子结构示意图和形成离子的过程,再找出离子电量和电性与化合价的关系，学生终于欣喜的发现了原子结构与化合价的关系.而其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。

如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。

《化学式与化合价》说课稿 篇6

知识与技能：了解化学式表示的意义，能用化学式表示物质的组成。了解常见元素和根的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。

过程与方法：通过化学式写法与读法的教学，培养学生比较归纳及表达能力;通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。

情感、态度、价值观：通过只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式的教学，培养学生尊重事实的科学素养;通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的合作意识和创新精神。

根据新课程理念说教学方法：

以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合，在复习、练习、讨论中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成。以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。

根据人教版教材说教学内容：

人教版的教材中，此课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。我们是用教材教，而不只是教教材，我安排第一课时的教学内容为前两部分。

提前渗透是人教版教材的特色之一，也是化学教师教学的基本技巧。在教材80页之前共出现化学式17个，出现频数最高的是O2、H2O和H2，分别是11、8和7次，最复杂的化学式出现在第47页，是KMnO4。这就是我们本节课化学式教学的最近生长点，符合从特殊到一般的认知规律，学生容易接受。本节课教学中，要让学生掌握化学式的读写方法以及化学式的含义。

由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。应用化合价推求化学式，根据化学式推求化合价，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。结合书上例题，再辅助一些练习，完全可能达到学习要求。

根据学生实际说教学环节：

复习练习法，有利于学生注意力的集中，在巩固已经记住的化学式基础上，引出化学式的含义，化合价与化学式的关系，相对来说就能找到新知的生长点，有利于知识体系的形成的发展，在每一个教学环节当中都渗透有“发现——归纳——练习”的程序。

为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究图4-11“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模板制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。

由于化合价的概念，不做教学要求，老师可以从日常生活中物价，以及等价交换的法则引出，结合生活实际，学生理解我应用化合价时，可以起到事半功倍的效果。

化学式与化合价_教学反思 篇7

李 明

九年级化学有关“化学式与化合价”方面的内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。该教学过程体现了课程标准的教学新理念，注重学生的全面发展，采用建构主义课堂活动形式，设计了多个的探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动，不但知识与技能目标得到较好的落实，过程与方法目标、情感态度与价值观目标得到较好的体现，使得整个课堂教学生动活泼而富有吸引力。

精彩的导入非常重要，好的导入可以拉近师生距离，使学生的向师性更强，积极参与教师的教学活动，提高课堂学习效率。本节课中让学生“报化学式”，以一种分类的思想开始本节课的学习，激起了学生的学习兴趣，使学生迅速进入自己组织教学活动中。

对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望课堂有便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。本节课中让学生“报化学式”、“找化合物名字的特点和规律”、“讨论化学式的意义”等活动，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。兴趣是记忆的先决条件，集中注意力和充分想象是记忆的关键。本节课通过“货币的形成”“货币明码标价”的例子，引出化合价的概念，使学生易于理解，体验到学习的快乐，增强学习的兴趣，有效的突破教学的难点和重点。

整个教学过程让学生主动探索、发现知识、相互启发、不断完善,充分体现了“以学生为主体”的教学思想，同时也充分发挥了教师的主导作用。教师在教学中关注的是学生对待学习的态度是否积极，想了没有，参与了没有，能否从科学的角度思考问题，也就是关注的不仅是结果，更是过程，体现了预设与生成的和谐。

通过此课的学习使我深深感受到：我们的教学应以促进学生全面发展为根本目标，教学方式与教学行为应关注学生的感受，预设的课堂教学设计要努力创设相互信任、和谐民主的师生关系，学习过程中的师生间、生生间以及学生与教材文本间的思维对话，是实现快乐高效学习的关键。

缺点和改正：应该多加强课前指导，应注重课堂中突发事件的处理和解决，应合理安排教学内容，预设过多，导致一些问题不能很好的交代，课堂紧凑等！

中考化学元素化合价的判断方法 篇8

化合价基本有两种形式——电价和共价

通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。

通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!

化合价练习 篇9

新政中学 陈慧娘

一、教学目标

1、知识与技能：了解化学式的含义，并能用规范的语言描述化学式的含义；了解化学式的书写规则和读法。

2、过程与方法：通过观察、分析、对比的方法归纳出化学式的读法和书写规则。

3、情感态度与价值观：通过化学式的书写养成严谨求实的科学态度。

二、教学重难点

重点：掌握化学式的书写和读法 难点：了解化学式的含义

三、教学方法 讲解和归纳法为主

四、教学过程 【我能做】

你能快速的写出下列物质的化学符号吗?  水 二氧化碳

氧气

氢气

二氧化硫

(H2O)(CO2)(O2)(H2)

(SO2)

＼

化学式

∕ 【归纳出定义】（板书）

一、化学式

 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式（一种物质对应一个化学式）【思考】

①任何物质都有化学式吗？

②同种物质可以有不同的化学式吗？ ③化学式可以任意的书写吗？

小结：化学式的书写必须依据实验的结果，后面主要依据化合价推求。【化学式含义】（质疑）

 你能从“

CO2

”获得哪些信息？（提示：从宏观和微观来描述）

 “H20”的意义呢？（学生先思考描述，然后对照教材）

（板书）

1、化学式的意义 宏观

（1）表示一种物质

（2）表示该物质的元素组成 微观

（3）表示该物质的一个分子（4）表示物质的分子构成

【讨论】如果在化学式的前面带上了数字，又表达什么意义呢？还一样吗？

 “2H20

10H2O

5CO2”各表达什么意义？

小结：化学符号前面带上了数字，就只表示微观粒子的数目。【化学式书写】（板书）

1、单质：

（1）由原子直接构成的——用元素符号直接表示。（形式是“X”，“X”代表某种元素符号）如：Fe、C

（2）由分子直接构成的气体——用“Xn”表示。（x—表示元素符号，n—表示原子个数）如：H2、N2、O2 化合物：

 氧化物：例如：CO2、SO2、H2O等。

氧在后，其它元素在前。（它前氧后）

◆金属元素与其它元素形成的化合物： 例如：NaCl

金前非后

小结：通常正价元素(或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后。

【练习】

写出下列物质的化学式

硫

氧气

铜

二氧化硫

氯化钾 氯化氢

氧化铜

碳

氖气 【化学式的读法】



1、单质: 例如：O2、Fe等。

↘直接读。如读：氧气、铁等



2、化合物（1）两种元素组成的：

例如：NaCl MgO

CO

2HCl等。↘读“某化某”，有时还要读出原子个数。

（2）化合物中含有原子团的读法： a、酸根与氢离子结合的：读“某酸”。

SO42-

H+ + CO32-}

如：“H2SO4”读硫酸

NO3-

b、氢氧根与金属离子结合的读法：读“氢氧化某”

Na+

Ca2+

+ OH-

｝如：“NaOH” 读：氢氧化钠

Mg2+

C、硫酸根与金属离子结合的读法：读“硫酸某”

Na+

Ca2+

+ S042-

｝如：“Na2SO4” 读：硫酸钠

Mg2+

d、碳酸根与金属离子结合的读法：读“碳酸某”

Na+

Ca2+

+ CO32-

｝如：“CaCO3” 读：碳酸钙

Mg2+

E、硝酸根与金属离子结合的读法： Na+

Ca2+

+

NO3-

｝读“硝酸某” 如：“KNO3” 读：硝酸钾 Mg2+

小结：酸根与金属离子结合的都读“某酸某”。【考考你】

你能快速读出下列化学式的名称吗？   CaCl

2Fe2O3 Ca(OH)2 Na2SO4

CuSO4 NaNO

3KNO3

CaCO3 CuCO3

H2CO3 H2SOHCl

NaOH、Ca(OH)

2、Cu(OH)

2、Fe(OH)3

O2

H2 【谈感受】