离子共存条件

离子共存条件（精选5篇）

离子共存条件 篇1

一、离子共存条件

不同的离子(阴、阳离子)在溶液中能大量共存的条件是相互之间不能发生化学反应,如果相互之间能结合生成沉淀、气体或水,则不能大量共存.

二、常见规律

1.当溶液为无色时,则不能存在有颜色的离子.如,Cu2+(蓝色),Fe3(黄色),Fe2+(浅绿色).

2.在溶液中,与Bau、Ca2+、Ag+;与Ba2+、Ag+、Ca2+、Mg2+;Cl-与Ag+;OH-与Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等离子相互之间能生成沉淀不能共存.

3.在溶液中,H+与OH-,H+与;OH-与因生成气体或水不能共存.

例1下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是()

解析:因(A)中H+与OH-反应生成H2O,(C)中与Ba2+反应生成沉淀,(D)中H+与反应生成H2O和CO2,所以不能共存.选(B).

例2下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,且溶液为无色的是()

解析:因(A)中Cl-与Ag+反应生成沉淀,(B)中OH-不能在酸性溶液中存在,(C)中Fe3+呈黄色,都不符合题意,所以选(D).

例3在甲、乙两种溶液中共含有七种离子:Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2.、、OH-、已知两种溶液中所含的离子各不相同,甲溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝色,则乙溶液中含有的离子是______.

解析:甲溶液呈碱性,溶液中含有OH-,所以Cu2+、Mg2+不能存在于甲溶液中,只能存在于乙溶液中.乙溶液中含有三种离子,其中一种一定是阴离子.因Ba2+只能存在甲溶液中,所以只能在乙溶液中,所以乙溶液中含有

练习:1.已知某溶液中含有大量的K+、Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、等九种离子中的三种阳离子和三种阴离子,则三种阳离子是______;三种阴离子是______.

2.能在PH=1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()

(A) FeCl3 CuSO4 NaCl

(B) BaCl2 Na2SO4 NaOH

(C) CaCl2 Na2CO3 AgNO3

(D) K2S04 NaNO3 NH4Cl

3.下列各组离子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是()

4.分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是()

(A) NaCl MgS04 AgNO3 Na2CO3

(B) Na2C03 KCl KMnO4 NaNO3

(C) NaOH NaCl NaN03 MgCl2

(D) Na2SO4 NaOH KCl NaN03

答案:1.阳离子为K+、Cu2+、Al3+;阴离子为Cl-、(提示:先排除OH-)

2.(D) 3.(D) 4.(D)

离子共存条件 篇2

第二节 离子反应 第三课时 离子共存

一、教学目标：

1.理解离子共存的本质。2.掌握离子共存的判断依据。3.应用离子共存进行离子检测。

二、教学方式：

“分析引导”的教学模式、“小组合作”的学习模式

三、教学过程：

【引入】我们已经学习了两课时的离子反应了，在上节课中，老师做了这样一个实验：在装有CuSO4的溶液的AB试管中，分别滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我们看到两支试管中A产生了白色沉淀，B没有明显现象，学习了上一节课的离子反应知道A中发生了反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并没有发生化学反应，在这组实验中A实质便是SO42-和Ba2+反应成为了沉淀。在这种能发生反应的离子组便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。

离子共存是高考的重难点，那么我们应该如何学习这一个知识点呢？现在我们就有哪些原因影响离子在溶液中共同存在进行思考。

【习题】思考1：下列各组能在溶液中 大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-

C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-

思考2：对四组溶液进行离子检测，结果如下，其中明显不正确的是

（）

2---+ +---A.SO3、OH、Cl、KB.Na、NO3、OH、Cl C.K+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、CO32-、Na+、Ba2+

【教师】在思考1中BCD分别发生反应生成CaSO4、Ca(OH)

2、CaCO3的不溶物，使得溶液中离子减少不能大量共存。思考2中D项的Ba2+与CO3-生成沉淀也不能大量共存。

在这几组离子组中都产生了沉淀我们可以总结出第一个因素。

【板书】离子共存

（三）条件：离子间不发生反应而能大量共存，发生反应则不能大量共存

【板书】影响条件一：生成难溶物或微溶物

【投影】常见的不溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Ca2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+等

【教师】在学习了第一个影响条件后，我们对于离子共存也有了初步的了解，现在我想请一位同学来判断一下题目

【习题】思考3:在某溶液中已经含有H＋、NO3 －。下列离子在该溶液中不 能大量存在的是

A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋ 思考3：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、NO3-B． H+、HCO3、C1、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD． H+、Cl、Na+、CO32

【学生】答案分别是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-与其反应生成CO2不能共存，4中的BCD分别生成CO2、AgCl、CO2不能共存。

【教师】这位同学回答的很正确，在这两题中，有气体的生成，使得反应后的溶液中的离子浓度减少，因此，第二个影响条件就很显然了。

【板书】影响条件二：生成气体或易挥发的物质

【投影】NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等

【教师】我们学了两种影响条件了，现阶段我们需要掌握的有三个条件，学习第三个条件就需要我们对上节课的知识有一定的掌握。

【习题】思考5：在下列溶液中，能大量共存的离子（）

A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各组中的离子，一能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【教师】在这两个思考题中我们仔细分析会发现第5题中H+会与CO32-结合生成H2CO3进一步分解为CO2，H+会与SO32-结合成为H2SO3CH3COO-会与H+结合成为CH3COOH。第6题中H+会与OH-生成H2O，NH4+与OH-生成NH3˙H2O 在这些生成物中都是难电离物质，是我们常见的弱电解质这也是我们上节课的重点现在我们就一起来回忆一下。

【投影】常见的难电离物质：H+与弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+与弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-与弱碱的阳离子（如NH4+）；H+与OH-生成水 【板书】影响条件三:生成难电离物质

【教师】初中的复分解反应条件是生成气体、水、沉淀，现在我们便是对其拓展为弱电解质、气体、难溶物

【教师】在判断离子共存的时候有时会遇到题目中一些附加条件，比如无色、酸碱性。

【板书】常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、MnO4-紫色

【教师】值得注意的是，无色表示溶液中含有有色离子。透明指的是无不溶物，但对于颜色没有影响。例如CuSO4溶液是蓝色透明溶液

酸碱性对于离子判断也是有很大的干扰，一旦有酸碱要求，选项中便要考虑酸碱，而一般是不会直接告诉我们酸碱性的这就需要我们自己判断了。

【投影】强酸性溶液、pH小于7的溶液、加人锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在与H+反应的离子

强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，其中肯定不存在与OH-反应的离子

【习题】7.在pH=10的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

（）

A、NH4+ Ag+ NO3-Cl-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-

C、Ba2+ K+ NO3-Cl-D、MnO4-Na+ NO3-SO42-

8、下列离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

9、在无色透明强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

【教师】题目中给我们的一些隐含条件我们需要自己利用，帮助我们进行判断做题，当然我建议大家在做这些隐含条件时把判断出来的条件标注在选项后面，这样便于自己审题和检查。

【小结】离子共存是指离子间不发生反应而能大量共存，而发生反应则不能大量共存

判断依据：生成难溶物或微溶物

生成气体或易挥发的物质 生成难电离物质

注意给出的颜色和溶液酸碱性 【课堂习题】

1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+ H+ SO42-OH-B.Na+ Ca2+ CO32-NO3-C.Na+ H+ Cl-CO32-D.Na+ Cu2+ Cl-SO42-

2.判断下列各组离子能否大量共存

①Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-

3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）

A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-

4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+

D.Na+ NO3-H+ SO42-

离子共存条件 篇3

一、物质的量之比固定型

将Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；

分析如下：取1molCa（HCO3）2、1mol NaOH；则溶液中有1molCa2+、2molHCO-3、1molNa+、1molOH－,离子Ca2＋、HCO－3、OH－各以1mol相互发生反应，离子间HCO-2＋OH－=H2O＋CO32－、CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，把反应的离子写下来，最终写为

OH－+Ca2++HCO－3=CaCO3↓+H2O

该类型离子方程式的书写总结为：先固定反应物的量，能拆开的拆成离子，不反应的离子的离子抵消，反应的写下来。

例如： KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应：

若两者物质的量之比是1∶2，则表示为

Al3+＋2SO2-4＋2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+4AlO-2+2H2O

若两者物质的量之比是2:3，则表示为

2Al3+＋ 3SO2-4+3Ba2+＋6OH-=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

二、过量、少量型

一般的，此类题是少量溶液和过量溶液混合，或者是不变量溶液和足量溶液反应。

1.少量和过量：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中；

分析：以少量为标准，令NaOH的物质的量为1mol，而过量物质的离子需要多少就消耗多少。1molOH－消耗1molHCO－3即0.5mol Ca（HCO3）2 ，为便于讨论，令NaOH 2mol、Ca（HCO3）2 1mol故就有了2OH－＋2HCO－3=2CO2－3＋2H2O，而CO2－3＋Ca2＋=CaCO3↓余1molCO2－3因此，总的离子方程式为

2OH-＋2HCO-3＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

2.不变和足量溶液

向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，使SO2－4恰好沉淀完全：

分析：一般以被滴的溶液为不变量，根据题意找到反应物的物质的量之比，从离子共存角度去书写离子反应。为使SO2－4恰好沉淀完全，n（KAl（SO4）2）∶n（Ba（OH）2）=1∶2.故离子方程式为

Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋AlO－2＋H2O

例如：

若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+ 6Cl-

若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-

该类型离子方程式的书写把握住：1、先把少量的物质或不变量的物质的量固定为1mol或nmol;2、过量物质或足量物质需要哪种离子反应，该离子就反应，需要多少就提供多少（多少有1中的1mol或n mol决定）；3、反应物的量固定之后，拆开，共存则抵消，不共存则反应，写出离子方程式。

利用以上所说的两种分析方法不难解决下列例题：

例题一

OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O可表示：

a．将Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；

b．少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca（OH）2溶液中。

例题二

2OH-＋2HCO-3＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO2-3可表示：

a．过量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液反应；

b．NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；

c．Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；d．Ca（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

例题三

Ba2++ 2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O可表示：

a．氢氧化钡和硫酸溶液反应（物质的量任意比）；

b．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；

c．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

例题四

Ba2+＋H+＋OH-＋SO2-4=BaSO4↓＋H2O可表示：

a硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；

b．NaHSO4溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应。

例题五

CO2＋2OH-=CO2-3＋H2O 可表示：

a．CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；

b．CO2通入过量的NaOH溶液中。

例题六

AlO2-+H+＋H2O= Al（OH）3↓可表示：

a．将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；

b．NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。

例题七

AlO2-+ 4H+=Al3++2H2O 可表示：

a．将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；

b．将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。

例题八

4OH-＋Al3+= AlO-2+2H2O可表示：

a．将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；

b．NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应

例题九

CO2＋2AlO-2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2-3可表示：

a．将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；

b．CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应（在溶液中）。

例题十

CO2＋SiO2-3＋2H2O= H4SiO4↓＋CO2-3可表示：

a．将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；

b．CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。

例题十一

KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应：

若两者物质的量之比是1∶2，则表示为

Al3+＋2SO2-4＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO-2+2H2O

若两者物质的量之比是2∶3，则表示为

2Al3+＋ 3SO2-4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

例题十二

若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+ 6Cl-

若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-

综上所述，要具体情况具体分析，看清题意：无论哪种类型，首先确定反应物物质的量之比或相对多少，反应的各物质能拆的拆成离子，再根据离子共存则抵消，不共存则反应来写离子方程式，这样就简便多了。

离子共存问题的探讨 篇4

一、隐含条件

1. 无色溶液:即不能存在Mn O4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子。

例:在强酸性无色透明溶液中, 下列各组离子能大量共存的是 (C)

2. PH=1即酸性溶液, PH=14即碱性溶液。

例:在下列各溶液中, 离子一定能大量共存的是 (D)

A··在强碱溶液中:K+, AI3+, CI-, SO42-··

B··含有0.1mol.L-1Fe3+的溶液中:K+, Mg2+, I-, NO3-····

C··含有0.1mol.L-1Ca2+的溶液中:Na+, K+, CO32-, CI-

D··室温下, PH=1的溶液中:Na+, Fe3+, NO3-, SO42-

3. 由水电离出的c (H+) =10-12mol/L的溶液由水电离出的c (OH-) =1*10-14mol/L的溶液, 隐含着溶液呈强碱性或强酸性, 故酸性时、碱性离子S2O32-、Al O2-等不能共存;碱性时, 酸性离子NH4+、Fe3+、Fe2+等离子不能存在。

例:下列各组离子, 在溶液中能大量共存, 加入氢氧化钠溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 (D)

4. 加入Mg能放H2的溶液, 即溶液显酸性, 而加入Al能放H2的溶液, 则隐含着溶液显强酸性或强碱性。

5. 遇指示剂变成某色的溶液:遇蓝色石蕊试液变红的溶液即酸性溶液, 遇酚酞变红的溶液即碱性溶液。

在分析了题目的隐含条件后, 就需要分析选项中所给离子间能否反应。

二、离子间相互反应不能大量共存

1. 分析能否发生酸碱型离子反应

a、酸性离子:H+;Fe3+、Al3+;Fe2+、Cu2+、Ag+、NH4+ (水解显酸性) 。在PH>7的溶液中不能存在。

b、碱性离子:OH-;PO43-、CO32-、S2-、SO32-;Al O2-、Cl O- (水解显碱性) 。这些离子在PH<7的溶液中不能存在。

所以a与b中的离子在同一种溶液中不能共存。

c、两性离子: (弱酸的酸式根) , 例如:

HCO3-+H+=H2O+CO2↑;HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HS-、HSO3-、COOH-COO- (草酸氢根) ;HPO42-两性离子在PH<7或PH>7的溶液中都不能存在, 与a或b中的离子都不能共存。

例如:室温下, 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 (D)

A、NH4+、Cu2+、CI-NO3-··B、K+、Na+、SO32-、S2-

C、K+, Na+、Al O2-、SO42-··D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

分析:A中NH4+、Cu2+都属于酸性离子在碱性溶液中不能共存;B中SO32-、S2-, C中Al O2-属于碱性离子, 在酸性溶液中不能共存;D中Fe2+属于酸性离子在碱溶液中不能共存, 而在酸性溶液中与NO3-会形成强氧化性酸HNO3能把Fe2+氧化成Fe3+, 故选D。

2.分析能否发生氧化还原反应:常见的能发生氧化还原反应的微粒有

氧化型离子:Mn O4-、Or2O7-、NO3-、 (H+) 、Fe3+、Cu2+、Cl O- (H+)

还原型离子:S2-、I-、Fe2+、SO32-、Br-、Cl- (注:Mn O4-、可以氧化所有的还原型离子)

例如:下列各组离子在水溶液中能大量共存的是: (B)

A、I-、Cl O-、NO3-、H+B、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-

C、H+、K+、Al O2-、HSO3-D、K+、NH4+HCO3-、OH-

其中A选项中Cl O-、NO3-在H+存在时有强氧化性可以把I-氧化, 故不能共存, 其余C项D项属于酸碱型离子的反应也不能共存, 故选B。

3. 分析能否产生沉淀

能产生沉淀的离子组有:Ba2+与CO32-、SO42-;Ag+与Cl-、CO32-;Ca2+、与CO32-、SO42-;Ng2+与OH-等。

4. 分析能否发生络合反应

如Fe3+与SCN-因发生络合反应不能共存。

5. 分析能否发生双水解反应

如Al3+与CO32-、NH4+与HCO3-等, 在分析离子能否共存时, 先审清题是否有隐含条件, 再分析每个选项属于哪种类型就不容易出错了。

离子共存条件 篇5

关键词：离子共存；微课；智慧教育；初中化学

《离子共存问题》是人教版初三化学第十一单元盐之后的专题复习内容，本专题的重点在于复分解反应条件的判断以及离子共存与否的判断。学习到酸碱盐以后，学生对酸碱盐的化学性质以及化学方程式，还有离子检验，离子共存，除杂问题颇感陌生，不能与以往的生活经历和知识积累融会贯通。如果按照原有的教学模式，优点为目标明确，流程顺畅。学生对知识的获取依赖于教师的传授和点拨，缺点则为无法激发学生的内在动力，表层的高效不代表真正的实效，因此我一直期望能寻求到一种科学睿智的方法，取传统教学之优长，博创新实效之智慧。在我知不足而后进的路上，智慧教育走进了我们的校园，我开始了对智慧教育的不断学习和探索，我们所追求的教育是什么？是要让学生认为学习知识是有用的，发自内心愿意学习，能够个性化地学习，尽可能以归纳方式学习，让学生会思考、会创造、变聪明、有智慧。这样的教育就是智慧教育。智慧教育的“智慧”体现在学生的智慧得到提升，学生智慧学和老师智慧教。

原有的教学思路一般是，获取需求、抛出问题、知识讲解、得出解题思路、典型例题解析、应用拓展，在此基础上融入智慧的教育，学生要智慧学，老师当然也要智慧教。因此，教师不应再是单纯讲解，而是通过逆向思维引导，结合微观动画模拟，分析化学反应的本质，这样更加有利于学生的理解，有效地建立微粒观。

《离子共存问题》，之所以选择这个问题，是源自于学生学习反馈，离子共存问题纷繁复杂，且存在大量共性，所以我引导学生逆向思维分析，哪些不能共存，进而得出解题思路，优化教学。发生化学反应，不能共存，不发生化学反应，就可以同时存在了！同时也可以引导学生对复分解反应发生的条件，以及常见的沉淀、气体和水进行系统的复习。思路有了，接下来具体操作我以动画的形式，生动、直观地展示了酸碱盐微粒之间发生的化学反应，画面中展示出了因产生沉淀而析出，因产生气体而冒气泡逸出，用直观的视觉冲击去理解逻辑思维下，不能同时存在的客观事实，化解微观粒子难接受、难理解的尴尬，达到视听合一。

同时一鼓作气，及时进行总结和归纳解题技巧，我设置了三道典型习题的讲解训练，得出规律，考虑离子共存问题时要牢记，发生反应不能共存，注意溶液颜色，注意溶液的酸碱性及pH值。

完成知识体系的梳理和提升后，再引导学生理论指导实践，化学联系生活，化学与生活息息相关，离子共存在生活中也有多方面应用，治疗胃酸过多的药物，其实就是消耗胃酸中多余的氢离子，食物的相生相克很多也是利用离子共存的原理。最后一个环节，通过资源包中的习题，强化训练，巩固提高，达到事半功倍的效果。

整个微课，历时8分50秒，符合中学生的认知特点和学习规律，问题聚集在离子共存上，让学生认同学习，按照已有知识水平、认知规律、个性化地学习，尽可能以归纳方式学习，能够建构学科解决问题的个性化能力体系。

同时我将学习资源包上传到网络云盘，学生可登陆学习，进行专题复习课之前预习，或课后复习使用。学生根据任务单的要求，通过微课和其他资源学习并完成进阶过关测试题，我也能够了解学生对知识的掌握程度，便于对接下来的教学计划作出有效调整。其中学習资源包包含学习任务单、微课视频、过关测试、学习工具以及拓展资料供学生学习过程中参考使用。基础好、善于思考问题的学生可以利用溶解性表、离子反应的动画模拟进行自主探究；基础薄弱、自主学习有困难的学生则可以利用教师提供的讲解类微视频资源。

依照智慧教育的思路与方法，帮助孩子个性化梳理学科知识、解决问题的方法体系，了解自己的学习程度，哪里会，哪里不会，找出薄弱环节，随时可以复习，这些传统手段是做不到的，但可以借助网络学习空间，借助信息技术做到。有教无类、因材施教，尽可能用个性化、探索的方式学习。

打破课堂限制，充分体现了“生命教育、差点教育”的教育理念。变相增大了课堂容量，提升了教学效率，提高了教学质量。同时微课的制作和使用，体现了微课“微而精，小而奇，内容少，蕴意深，从小处入手，解决大问题”的微课独特魅力。