化学总复习

化学总复习（共12篇）

化学总复习 篇1

一、把理论综合与实例训练相结合

复习课较常规课，应是少“点”上的知识，多“线”上和“面”上的知识，这“线”和“面”需要教师课前要做好备课准备，把该“线”、“面”上的部分或全部知识加以串联、提炼、比较和分类，使学生零乱的知识能“站起来”、“排好队”，理顺它们的关系。如气体的制取，要从制取气体的名称、药品、装置、条件、操作、收集、检验等方面的共性与差异联合比较，但学生大多只是在表面上有所接受，远远不能在实践和答题中应对自如，还需补充一定数量的例题、习题加以巩固。例题、习题的选择与布置也是需要精心加以准备的。它既要切合中考实际，又要在难易程度上恰如其分。理论与实例结合的教法比脱节明显有效。

二、把教师讲与学生读相结合

复习课应是由师生互动来完成的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，教师可时常断开这条线，把连接的任务交给学生。教师要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识连接上的已掌握点和欠缺点，另一方面通过学生的“读”教师可及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。教师提出问题要选题得当，或生动活泼，或易引起共鸣，对有的问题还应作出适当的牵引，应让学生有话已到嘴边或“读”起来欲罢难休的感觉，有的问题可设计成小组讨论、代表发言、教师总结等方式来完成。这种讲、读结合的方式能激发学生的学习热情，有较好的教学效果。

三、把资料选择与课本的利用相结合

总复习要以省教科所下发的“中考说明”为主要依据，结合知识点合理精选一些资料，同时一定要让课本在复习中起重要作用，切不可舍本求末。现在常常会遇到一些浅显的问题或基本的概念在课本中应是信手拈来，但学生却常常不知道课本里有，或知道有也一时半会儿翻不出来，对教材内容很生疏。这就要求教师在复习时经常有意识地让学生自己翻阅本段知识在教材中的体现，让学生感受常读书、常翻书的乐趣，养成复习不离教材、用教材指导复习的习惯。

四、不打无准备之仗

要提高化学总复习的效率和质量，教师要在掌握学生基础和实际的前提下，依据教材和大纲认真备课、编制习题，而不能心中无数，无的放矢，随便拿一份现成的练习题让学生一堂课做到底。

五、不要面面俱到

化学总复习也是一个查漏补缺的过程。因此，教师在学生已经掌握了的知识和非重点的内容上不必多花时间，而应把精力集中在重点内容巩固深化，难点知识的突破，以及解题能力的训练上。

六、复习时习题和试卷的讲评应注意避免以下几点问题

（一）缺乏重点，缺乏针对性。

在复习期间，习题讲评占了课堂教学相当大的份额。在习题讲评课中，一些教师整堂课下来只是根据学生的作业顺序一题接一题地加以分析讲解，从表面上看，学生似乎弄懂了每一道题，但最终不知掌握了什么，题目稍有变动就不知如何分析。造成上述情况的主要原因是整堂课缺乏重点和针对性。习题讲评时重点问题要舍得花时间，非重点问题敢于舍，集中精力解决学生困惑的问题、疑难问题。对于重要而学生得分率低的题目，教师要精心设计讲评思路，并通过一题多问、一题多解、一题多变，通过开拓外延、分析归纳等，将零碎的知识得以升华，积少成多，结串成网，达到“做一题，学一法，会一类，通一片”的目标。通过练习的分析、讲解，最终要引导学生归纳知识要点、解此类题的一般思路。

（二）缺乏解题、审题指导，忽视对学生良好学习习惯的培养。

复习应强抓解题规范训练，突出提高解题规范训练与准确率，突出完整的解题训练，包括审题关—步骤关—反思关。

根据平时的考试来看，许多学生在审题时往往存在下列几种情况：1.粗心大意，未注意到题目中的一些关键词等。2.不能全面捕捉题给信息，特别是隐性信息的挖掘。3.基础不过关或理解能力有限，不能理解题目中的一些句子含义。为提高学生的审题能力，教师应引导学生坚持审题三读，具体包括：泛读，明确有几个条件，以及求解问题;细读，把握关键字、词，数量关系等;精读，深入思考，注意挖掘隐含信息等。

书面表达要字迹工整、格式规范、详略得当、准确无误，力求会做的题不会出错。

解题后的反思应包括：反思知识点，通过做题，巩固所学知识并形成知识网;反思解题方法，力求发现更简捷、更合理的解题途径。

教师通过上述三关的训练，培养学生良好的解题习惯，引导学生“向细心要分、向整洁规范要分”，以减少解题的失误率，逐步解决“会而不对，对而不全”的老大难问题。

（三）课堂枯燥乏味，忽视学生兴趣。

兴趣是最好的老师，学生只有对化学复习课感兴趣，才能提高复习效率。而复习课上得不好，则容易导致学生觉得枯燥无味，减弱学习兴趣。复习课不能由教师包讲，以讲代练，不能成为教师展示自己解决高难题的“绝活绝技”，教师是要让学生成为学习的主人。习题讲评课应与新课一样始终贯彻五个原则：1.“启发”，而不是“硬灌”;2.“精讲”，而不是“满灌”;3“活学”，而不是“绑死”;4.“引导”，而不是“代替”;5.“思考”，而不是“专讲”。教师要改“牵着走”为“放开走”，改“一人写”为“大家写”，改“一言堂”为“群言谈”，真正让学生参与教学过程，参与审题、解题活动，启迪思维、点拨要害。

当然，知识要点的复习，习题的精选，以及讲评三者是相互统一的一个整体，知识点的复习必须结合习题的讲解，习题的讲评必须为学生巩固知识、灵活应用知识服务，而习题的精选为学生巩固重点、突破难点创造了条件。在第二轮复习中，教师只有努力做好以上三个方面，并使三者有机结合，才能提高第二轮复习的效率。

化学总复习 篇2

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊

说明有CO2即有C；用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

如何进行高三化学总复习 篇3

一、阅读教材，以本为纲

课本是高考命题的依据。复习关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如，书上例题，有关习题，课本演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。

二、抓好基础、全面复习

复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。如磷酸酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及，硝酸盐的分解产物，，要少花精力。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。

三、适时练习、注意总结

做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于帮助自己了解自己，知道自己哪些问题已经模糊的。从而为精读打下基础。

四、自我强化，自测自评

高考是对学生五种基本能力的考核，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收，自己对自己也要进行验收。特别是综合复习阶段，要进行自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类摸拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型。制定新的措施。大大提高学习的主动性和应试能力，使高考乃至终生受益。

五、考试认真，重视讲评

高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通；结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真参加每次考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

六、坚定信心、胜利在望

信心、意志、毅力是提高复习质量、复习效率、考试成绩的重要前提。因此，每个学生都要把思想意志品质的培养和磨炼贯穿于总复习的全过程。不要认为一两次考评自己的成绩不够理想，就片面地认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至认为自己笨，天生不是学化学的料，从而对学好化学失去信心，这大可不必。对于化学基础较差、自控能力不强的同学来说，可以和那些学习有计划、成绩好的同学结成对子，共同制定复习计划，互相监督，互相促进，共同学习，共同进步。

我坚信，只要每个同学都注重基础，抓住重点，方法得当，坚定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成绩。

浅谈高考化学总复习 篇4

一、重视化学学科特点, 选择最佳复习方法

“以实验为基础”是化学学科的基本特征。高考实验习题能考查学生是否具有创造性思维, 以及是否能综合运用所学知识、技能。因此, 在平时复习中, 不仅要重视实验基础理论知识、基本操作技能的讲解, 还应当适度增加启发性实验, 以强化对实验装置、原理的理解, 培养学生的动手能力。

化学试题“多、全、小、精、活”, 能力技巧要求高、知识覆盖面广。如果不能合理制订教学计划, 优化教学方法, 就会导致学生产生概念模糊、知识点混淆等现象。针对这一问题, 许多学校采用三轮复习法:一轮“按章复习”, 全面阅读教材, 进行充分的整理、分类, 使章节之间的知识系统化;二轮“按块复习”, 按六大块知识体系归类, 总结规律, 强调重点;三轮“模拟测试”, 适应高考化学学科的试题特点, 熟练掌握基础知识和原理, 提高解题速度。

二、重视学生主体性与教师主导性, 切实培养学生的学习能力

高三学生有一定的化学基础, 具备基本的知识结构和认知能力, 如果还采用“满堂灌”的教育方法, 势必会让学生的想象力、创造力一直处于封闭状态, 不能适应高考灵活多变的特点。应当放手让学生自己整理知识点, 主动发现问题, 提出问题, 在探索求知的过程中解决问题。

三、重视引进多媒体教学手段, 努力提高课堂教学效率

随着科技的进步, 多媒体已成为当今教学领域的热点。它利用文字、图像、声音等多种媒体向学生传递信息, 使学生在愉悦的心境中理解和掌握知识内容, 增强化学课的凝聚力和吸引力, 大大提高教学效率。

四、重视培养学生良好的学习习惯

教育家叶圣陶先生说过:“教育是什么, 就是养成良好的学习习惯。”每年高考都会有相当多的考生因为审题不清、化学用语不规范而严重失分。高三复习期间, 教师应该强调下列几方面: (1) 规范的解题格式。 (2) 强化对电子式、化学式、离子方程式等化学用语的教学。 (3) 培养良好的解题习惯, 解题力求思路完整, 体现过程, 计算力求准确。 (4) 讲评要有针对性地对出错的原因、习惯性错误等进行分析。 (5) 指导学生不能忽视对一些基本知识、基本原理的理解和掌握。

化学教学论 总复习 篇5

学习教学实践知识，就要在教学实践中进行，并要自觉将教学经验跟教学理论结合起来，用理论来引导经验，由经验来感悟理论。我们的格言： 想一想，做一做，想一想

化学教学论是“教学论”在化学教学具体环境下的应用，着重探讨化学教学实践性知识。其作用在于引导教师有效开展化学教学，并不断改进化学教学。在教育科学中化学教学论属于学科教学论范畴。

（化学）教学技能是教师成功完成教学活动所具备的行为能力，每一个教师所具有的教学技能具有特殊性，但教师的基本教学能力具有共同的特性。现代化学教师需要掌握多种教学技能。按照教学活动的顺序分，包括教学设计技能、教学实施技能、教学管理技能、教学评价技能等。

课堂教学方案，通常简称“教案”，是教学设计的主要成果。教案是关于教学的计划或“剧本”，通常包括“课题名称”、“教学目标”、“教学重点和难点”、“教学资源”和“教学过程”等部分。教师撰写教案不仅仅是技能，还需要准确把握学生、教学内容、教学要求和教学规律等。

教学目标表述的是预期要达到的、具体的学习结果或学习经验。

教学过程指学生在教师带领下借助一定教学条件完成化学学习任务，从而获得自身发展的过程。设计教学过程有三个核心关注的要素：教学步骤。教学内容。教学活动。

如何搞好高中化学总复习 篇6

一、课本是高考的“根”，“两纲”是高考的“脉”

高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”“考试范围”“命题指导思想”“题型比例”“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下，两纲把握更显重要。根据两纲要求，找到各个考点在课本中的“根”，并落实到位，做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”。复习过程中，不可盲目探测不确切的高考信息，把精力浪费在猜题上，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥，扔掉包袱，轻装上阵。

二、重视基本实验，形成技能创新

实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中，为此要高度重视对化学实验的复习。分析近几年来高考实验试题，发现均具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点是考查学生实验的能力（观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等）；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。针对以上特点，应努力做到：认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三；复习实验要做实验，不要“在黑板上做实验”，也不要讲实验。只有创设实验情境，使学生置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则学生可能就答不对或答不准；培养学生实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。使学生在遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。在注重课本实验复习的同时，还要科学地设置实验训练题，使学生见多识广，在应考中从容应答。

三、课堂精讲，课后精练，提高复习效益

由于时间等问题，复习过程中师生往往会产生急躁情绪，满堂灌、满堂压，欲“以量取胜”的现象时有发生，其结果是老师讲得很辛苦，学生听得很辛苦，许多学生听不懂或当时糊里糊涂地算听懂了，但并没有听懂其本质、其精髓其精彩之处。讲得天花乱坠不如学生学得扎扎实实，课堂上讲述要精要、精到。精要是要讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系，对没有命中的目标再射一箭，让知识之树在学生心中扎根，否则不仅增加学生负担，而且会影响复习进度和课堂容量。精到，就是要讲授到位，横向到边，纵向到底，前联后展。但讲要有尺度，太透会使学生不劳而获，造成思维惰性，引不起思维波澜，只是风吹水面，不留痕迹。要通过讲来启迪学生思维，“雏鸡只有啄破蛋壳才能自己站起来”，“不给学步的孩子送拐杖”。练习是高考复习中的一个十分重要的环节，要求学生做一定量的题目，以提高解题速度和巩固基础知识，无疑是必要的，但如果逢题必做，势必会沉溺于题海，这样虽做了大量的题目，但多数可能是生吞活剥，连滚带爬勉强做过去，以后遇到同样的问题，仍然有可能做不出来。题海战术不能提高学生能力，只能让学生消化不良。因此教师首先要跳出“题海”，先亲自逐题演练，“遍尝百草苦甘”。从而认真筛选习题，在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求优。既重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的“全”“细”程度；既要有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，符合高考命题趋势和题型变化。帮助学生走出题海，通过演练，力争学生“答一会一类，明一知百，练一题习一法，举一反三”。其实高考并不难，高考试题中难题不会超过20%，切不可讲的比练的难、练的比考的难、教辅比课本难。

四、落实反思总结和严格纠错，提高复习效率

1．“一门知识的基础就是概念的积累。”在概念复习中，中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，它们构建了中学化学的基础。其复习在整个复习过程中起着奠基、支撑的重要作用。这么多知识点在高考中不可能面面俱到，对知识的考查只能是对学生所学知识的抽样，能力考查也只能是高中学生所能达到的能力水平。但基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此必须确实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。

2．养成在解题后再思考的的习惯。每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘，以此培养学生良好的思维品质。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。

3．及时归纳总结。每个单元或章节复习完后，要反思本单元或章节主要研究了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的知识有哪些联系？通过反思融汇同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自的功能。所以高三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。对于知识结构图，教师不要全部包办，要在学生自己归纳整合后再展示给学生，让学生在对比中体验成功的喜悦和意识整合过程中的不足。

如何应对化学第二轮总复习 篇7

一、把握《考试大纲》, 禁超出高考范围

每年高考结束试题公布后, 无论是教师还是学生, 都感觉到在整个高三化学复习过程中做了很多的无用功。为什么会有这种感觉?源于我们对《考试大纲》研读的不够。

《考试大纲》是高考命题的依据, 高三化学复习时间短, 任务重, 因此我们就更不能在“怪”、“难”、“偏”题上浪费时间和打击学生的自信心, 更不能随意扩大或缩小范围。尤其今年是江西省采用新课标教材改革的第一年高考, 还要让学生明确“焓变、化学平衡常数、烯烃的顺反异构、确定有机物结构的物理方法、沉淀转化的本质”, 新课标新增加的内容, 不应轻视, 更不容忽视, 应更加关注这部分内容。

二、狠抓规范训练, 争分夺秒

从历年高考阅卷中发现, 学生在高考中不该出现的失分现象极为严重。争什么分?实际上就是要争这些不该丢失的分。高考试题更突出对基础知识、基本技能的考查。不少同学平时不注重双基训练, 概念模糊不清, 理解不透彻, 好高骛远, 舍本逐末, 在解决实际问题时造成大量失分。这些基础分的丢失比其余地方失分更让人扼腕痛惜。

三、狠抓回归落实, 回归教材, 回归错题

高考化学第二轮复习不能再如第一轮复习搞题海战术, 应当适当减少做题量。教材是我们复习的依据, 也是高考命题的依据。因此, 在高三化学第二轮复习阶段, 仍然要继续读好课本, 用好课本。纠错也是高考化学第二轮复习很有效的争分策略之一。分析近几年的高考化学试题, 要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈, 除了思想上要予以高度重视外, 还要对作业、考试中出现的差错, 及时反思, 及时纠正。

中考化学总复习策略之我见 篇8

一、采取“三步走”的复习策略

我们“三步走”的复习策略指的是自四月份开始, 整个复习阶段共分为三个主要的步骤进行:

(1) 分单元复习阶段。预计用六周的时间对十二个单元的内容进行一次全面细致的复习。当然, 对于重点章节, 重点内容, 中考的热点、重点问题, 可根据学生的不同情况, 适当调整进度, 适时进行反复的针对性讲解和专门的针对性学生练习, 以达到进一步的突破。为了及时检测复习效果, 每个阶段老师要精选精编一套阶段检测试卷, 为下一阶段的复习奠定基础。阶段检测一般以五次为宜。

(2) 分版块复习阶段。预计用三周的时间, 对五大版块的全部内容进行重点复习, 特别是在分单元复习过程中存在的问题要给予重点的复习与讲解, 再配合老师精选的习题加以强化练习, 力争将学生存在的各种问题都能够解决。

(3) 套题训练阶段。预计用两周的时间完成5~8套试题的学生独立完成和老师的集中讲解。5~8套题的选题应当是结合老师根据多年的教学实践和仔细分析中考考试说明及近几年的中考试题后, 在备课组几位老师的共同商讨之下, 精选出来的题目编辑而成的套题。这虽然有老师猜题押宝的意味, 但这确实是一种比较有效的套题训练方法和检测学生实际水平的、行之有效的方法。

二、实施专题讲座的策略

在进行分单元、分版块复习的基础上, 老师要在分析目前学生学习情况和在研究近几年中考题的同时, 能够敏锐地、及时地发现学生存在的既属于中考的热点、重点问题, 又带有普遍性的知识点, 并针对这些问题进行专题讲解和有针性地强化练习, 就能专项解决诸多问题。如三大气体的制备方法及其拓展应用、化学用语的意义、酸和碱的通性的实验探究、表格问题、图像问题等, 要精讲精练, 深挖细究, 做到举一反三, 触类旁通。这种专题讲座的复习策略, 应该放在前两轮复习的过程中, 适时穿插进行, 效果会比较好, 如果放在套题训练的阶段进行, 就会削弱专题讲座的效果。

三、抓两头, 促中间

好学生在经过了分单元和分版块的两轮复习后, 应对中考应该是很少存在知识性的问题, 有的只是知识点的熟练运用、试题的分析方法、解题技巧和应对中考考场的思想问题。对此, 我采取的是每次考试结束后, 对好学生进行面对面、一对一的针对性试卷分析, 指出他们在试卷中存在的问题是属于知识性错误、知识点存在漏洞, 还是分析题目的思维偏差、答题不细心、笔误等, 以此与他们进行单独交流, 在解决现有问题的同时, 指出下阶段的复习方法与策略和重点专注、重点解决的问题, 以便让他们在中考考场上能够避免上述问题的再次出现而取得令人满意的成绩。

对学困生则要采取重点帮扶的措施, 对他们不要求去深挖那个问题, 而是要面对中考的常考考点进行辅导。课堂上多在他们的面前停留, 多给予他们点拨与指导, 课后多找他们交流, 额外交给他们一些经过努力就能完成的习题。当他们完成这些习题后, 老师要利用课余时间及时面批, 肯定成绩, 指出不足, 明确下阶段的复习目标与努力的方向。当出现多数习题完成不好的情况, 但还有几道题目在原有的基础上有进步, 也要及时给予表扬和鼓励, 不要让他们失去学习的信心, 以激发他们学习的积极性和主动性。

四、强化训练应考的方法和中考前的心理辅导

许多平时都不错的学生, 但是进入中考考场后, 还是会出现怯场的现象。对此, 我们一要平时就培养学生答题时的“书写规范、内容条理、表述科学、格式严谨”的良好习惯。特别是在填空和实验探究题中出现的主观性、开放性试题和实验设计等问题的语言表述, 以及计算题中的解题格式等方面的训练。二要明确告诉学生遵循先易后难原则依次解答, 对简单题要力求做到一次成功, 对难题先不要纠缠不放, 而是待其他题做好后, 再返回来消灭“拦路虎”, 即使不能完全解出, 也要有一答一, 绝不放过每一分。三要教给学生审题的方法与技巧。特别是在套题训练的阶段, 要注意指导学生克服粗心马虎的毛病, 把笔尖指在每个字上, 逐字逐句仔细阅读, 努力做到不看错一字, 不审错一题。对实验探究题和计算题要认真阅读, 挖掘题目的关键字词和语句, 着力于找出解答题目的关键语句和解题的突破口。四要规范解题格式, 保持试卷的干净整洁。五要在复习中引导学生放开思维, 学会整合知识等答题技巧, 不过这些答题技巧应在平时教学中落实到“堂堂训练”中。以保证让每个学生都能以良好的心态应考。

高中化学总复习有效性探析 篇9

一、围绕教材, 指导学生理解、记忆基础知识

近几年高考试题中基础题比例约占50%, 没有考查单一知识点的试题, 每道题都考查几个知识点, 而难题也是源于教材中的知识。在复习基础知识时, 要紧紧围绕教材抓住基础, 加深对基础知识的理解和记忆。在复习的时候要先做简单的题和小题, 而不能刚开始就做综合性的大题, 让学生把握住知识的整体, 然后再加深拓展。尽可能利用一些基础题来进行教学, 引导学生自己从教材中去挖掘答案, 将教材、试题和考点联系起来, 从而提高教学的有效性;同时在课堂教学上要指导学生采取多种方法记忆。化学中比较常用的记忆方法就是口诀法, 在记忆元素的化合价时将化合价相同的元素形成口诀, 如, 钾、钠、银、氢+1价, 氟、氯、溴、碘-1价, 等等。教师若单纯地讲授理论性的知识, 然后让学生去记忆, 就会导致学生死记硬背, 根本就不理解, 即使学生真记住了, 也不会应用到实际的题目中, 所以要根据理论知识去总结规律, 或是让学生自己去总结规律以便记忆。例如:在物质结构中讲到金属晶体的面心立方最密堆积时, 学生记不住有哪些金属, 可以帮学生总结含字母A的有三种Au, Al和Ag, 含字母C的有Ca和Cu, 含字母P的有Pt和Pd。学生记忆的效果很好。

二、把握考试大纲方向, 指导学生形成解题思路和方法

第二轮复习首先要研究《考试大纲》, 根据考纲来把握复习的方向, 并把考纲与近几年高考试题进行对比, 从中发现高考内容的必考点和高考试题的变化规律, 从而把握命题趋向。第二轮复习将化学分为六大专题, 专题确立后, 进行概括整合, 形成知识网络, 这样学生在复习时, 就会用其所掌握的基本原理自己去解决实际遇到的问题, 为后面综合复习打下基础。学生上课听懂了, 并不意味着就真正地掌握了, 经常会听到学生说老师讲的时候都会了, 可到了考试的时候本来会做的都做错了。所以说, 第二轮复习针对每个不同的专题进行分析, 使知识系统化, 从而形成学生解题的思想方法, 提高学生解题的能力。

例如在学习“物质结构与性质”这一专题时, 根据结构决定性质、性质决定用途的化学思想来进行学习。学习四类晶体的组成和结构, 在此基础上去学习晶体的熔点、沸点等性质。例如, 下列晶体的熔、沸点高低顺序正确的是 ()

A.金刚石>晶体硅>碳化硅>二氧化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4

C.Na2O>MgO>Al2O3>H2O D.Hg>Ag>Cu>Fe

这道题是关于晶体熔、沸点的比较, 主要看晶体的类型, 体现了结构决定性质的思想。A项都是原子晶体, 熔、沸点就看原子半径的大小, 原子半径越小, 熔、沸点越高, 碳的原子半径比硅的小, 因此, 碳化硅的熔、沸点应在金刚石和晶体硅之间。B项四个都是分子晶体, 相对分子质量越小, 熔、沸点越低, 相对分子质量大小顺序为:CI4>CBr4>CCl4>CF4, 所以正确。C项Na2O和MgO都为离子晶体, 熔、沸点要看晶格能, 也就是要看离子所带的电荷和半径, 所以MgO>Na2O。D项都为金属晶体, 固体熔、沸点大于液体的熔、沸点, Hg为液体, 所以熔、沸点最低。

三、综合训练高考热点、重点, 进行有针对性的试卷讲评

第三轮复习主要是使学生掌握高考中的重点和热点问题, 并对这些知识点进行有针对性的综合训练和考试。而整个高三化学复习中都要在“练习”、“讲评”中进行, 试卷的讲评是复习中不可缺少的过程, 教师在讲评中要精细, 归纳不同题型的解法, 不能就题论题, 要针对一个知识点以及由此引发出与此相关联的知识点, 起到举一反三的效果。使学生不仅能理解本题, 而且对于类似的题目也会。讲评课不仅要有教师的讲, 而且要有学生的参与。例如, 一节课只需准备两道同种类型大题, 教师精讲一道, 让学生说出另外一道题的解题思路和方法。总之, 讲评课的模式和方法很多, 但目的只有一个, 就是使学生真正地理解并掌握, 提高化学课堂教学的有效性, 从而使学生顺利地迎战高考。

化学总复习 篇10

一、认真学习并吃透《考试大纲》的精神, 把握教学方向

《考试大纲》是纲领性文件, 是高考命题的指挥棒和航标灯, 它将中学化学所涉及的知识以及应掌握的程度逐一详细说明, 并用“了解、理解 (掌握) 、综合应用”加以注释, 因此我们必须认真研读。在平常的教学中, 依据《考试大纲》找到各知识点在教材中的落脚点, 并按要求加以分层次落实, 这样可以把握教学方向, 注重重点知识的讲解和延伸对提高教学质量很有帮助。如2011年《考试大纲》关于化学反应与能量有这样的叙述:“了解热化学方程式的含义。”这已明确告诉我们热化学方程式很重要, 是高考的重点和热点, 因此在我们对热化学方程式的教学和复习中就应该对本内容进行重点讲解和练习。2011年高考 (全国理综卷第27题) 中就考到了热化学方程式的知识。《考试大纲》对主干知识已排列得很清楚, 实际上已告诉我们高考的重点是什么。因此, 我们在教学和复习备考时要狠抓主干知识, 如分析往年高考时这些主干知识是如何考查的, 重视对主干知识的本质的理解和多角度应用, 使之达到融会贯通、灵活应用的程度。

二、落实“双基”, 是复习的重点

从近几年的理科综合试卷看不难发现, 偏题、怪题和太难题没有了。基本概念、基本理论、元素化合物知识及计算的难度都不大, 而化学基础知识与生产、生活相联系的有关内容比例在增大。因此, 我们在总复习时应降低难度, 不要去追求太偏太难的题, 应狠抓基础知识和基本技能的理解和掌握。1.认真落实《考试大纲》中的各项要求。2.认真复习好教材知识。考试内容及《考试大纲》中的知识点都来自于教材, 教材是“双基”的重要来源。所以, 落实基础知识必须从课本抓起, 特别是在第一轮的分章复习中, 应落实好每一章、每一节、每一个知识点。通过这一轮的复习, 学生应该建立较为完整的中学化学知识结构网络。3.注重“双基”知识的落实。学习的目的全在于应用, 掌握“双基”的目的还是在于应用。复习中一定要掌握学生学习实际, 注意精选精练, 狠抓落实, 提高复习针对性, 真正把知识融会贯通。切忌拔苗助长, 既要有目标观念, 更要有过程观念。

三、加强实验复习, 是提高成绩的关键

实验是化学学科的一个特点, 也是高考中的一个难点。由于许多学校不重视实验, 学生的实验基础普遍较差, 特别是实验动手操作能力更是薄弱环节。因此, 在复习时应注意三点。1.落实好实验基础知识, 如熟悉常见仪器的主要用途及使用方法, 掌握一些基本操作, 如仪器的连接、称量、洗涤、过滤、分液、蒸发、结晶、p H试纸的使用方法、中和滴定等。2.归类、总结地复习书上的实验, 如气体的制取、物质的鉴别、物质的分离提纯等。3.强化实验设计题的训练, 《考试大纲》中规定掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验, 设计出实验方案, 这是实验能力的较高要求, 也是化学的难点。在复习此块内容时, 我们可以通过典型例题来分析此类题的解题思路和解题方法, 总结出规律。如解题的基本方法: (1) 明确实验目的原理; (2) 选择仪器药品; (3) 设计装置和步骤; (4) 实验记录及数据的处理; (5) 实验的分析及评价等。

四、规范训练、归纳总结, 是提高成绩的根本保证

从近几年的理科综合试题看, 考查各单科的知识比较少, 题量少, 但分值却比较高 (如一道选择题6分) 。每一道题在考试中都极为重要, 这就给考生提出了更高的要求, 要做到尽量少失误或不失误。这就必须具备良好的心理素质和严谨认真的科学态度, 而这种过硬的科学素养绝非是一两天就能养成的, 关键是靠平时长期训练和培养才可能达到。那么在复习过程中, “做题”是必不可少的, 没有一定量的训练就不会有一定的熟练程度, 做题的准确度和做题速度就很难提上去。但是一定注意训练的针对性、代表性、典型性和思考性, 要善于进行归纳总结。通过做一个题, 进行分析、归纳、总结出规律, 进而要解决一个类型的问题。如解无机框架式题的方法, 解化学平衡题的规律, 解比较离子浓度大小题的方法, 解有机推断题的方法等。从而提高复习的效率和复习的质量, 做到事半功倍, 切忌搞“题海”战术。

浅谈初中化学总复习的技巧 篇11

关键词：化学总复习；后阶段；技巧

初中化学这一学科有其独特的特点；它可以在总复习阶段内迅速提高学生的成绩。

从教以来，我深刻体会到了初中化学这一学科的特点。化学科总复习时牵涉的范围很广，知识点很分散。刚复习时，学生的思维还很乱；不能梳理出各知识的条理和联系。很多学生买了大量的复习资料，整天做大量的题目，搞题海战术。结果越搞越乱。其实，通过缩小复习范围、抓住中考命题热点、紧抓几种关键物质的性质和变化等措施就能使化学知识明朗化、细致化，使学生的成绩在短时间内得到提高。

初中化学总复习一般分三个阶段进行，第一、第二阶段的复习一般是常规复习，各学校用的复习资料、采用的复习方法基本雷同。第三阶段的复习最能体现出各任课教师的主观能动性和各学校的特点。以下是我在历年中考后阶段复习的一些做法。

一、缩小范围，明确考点

总复习进行到一定阶段后，很多学生有这种感觉，总觉得化学科的内容很多，很杂，复习这么久了好像什么也没有记下来，一时处于混乱的状况。中考又临近了，一下子紧张起来。结果，越是紧张，复习效果越差。这个时候教师要起到“稳定军心”的作用。可以采取这样的措施：叫学生们拿出做过的模拟题、历年的中考题等，以一种具体题型为例，进行专题讲解。比如说，以计算题为例，让学生观察每一份试题里的计算题，看看有什么相同的地方，有什么不同的地方。结果，学生们发现计算题不外乎这些内容：通过一个化学式计算其相对分子质量或计算其中某元素的质量分数等。另外就是通过一个图表，分析图表中的数据得出已知量，然后进行有关化学方程式的计算。这样一来计算题的范围缩小了，明确了。并且计算题都有具体的书写格式，只要按照书写格式对号入座就能把计算题做出来。原来有很多学生怕计算题，总认为计算题很杂、很难。现在明确了，信心大增了，复习效果就有明显提高。并能腾出花费在计算题上的大量时间用于复习其他内容。

二、抓住命题热点，做好针对性复习

现在各地的中考命题热点都体现了重素质教育，重能力培养，重理论联系实际的特点。命题指导思想新颖、灵活，不但增加了开放性而且融入了探究性。以下是這几年中考命题常出现的十种命题热点。

①命题时，对概念和原理的考察已经走出纯粹为化学学科服务的误区，实现了与生活、生产和科学研究相结合。

②对单质和化合物的考察，更加强调知识的应用和迁移解决新情境中的问题。

③化学用语的记忆、书写、意义和应用仍是重要考点。

④仪器名称、实验步骤、实验现象、实验结论及实验评价是必考内容。

⑤选择现实的、有趣的、具有探索价值的化学问题，对提供的各种信息、资料、方案进行处理，作出推断和迁移的问题是近几年的热门考点。

⑥计算题的难度降低了，但逐步做到与实践、实验相结合，并注重对数据处理能力的考察。

⑦用跨学科综合知识命题，现在很流行。

⑧将当前研究的最新科技成果作为试题的背景材料；而将答题的要求落实到教学大纲范围内。这种“高起点，低落点”的命题思想已成为时尚。

⑨能源危机是全世界必须面对的问题，也是命题喜欢的内容。

⑩人类面临着严重的环境问题。命题时，重视考察环境污染原因，治理的依据和过程，并提出自己的看法和建议。

在总复习的后阶段，主要是针对以上的热门考点挑选出有特色的、有代表性的试题，浓缩其精华编排成试卷，牵涉到某一个热门考点的题目可以在同一份试卷中反复出现，以加深学生的印象。然后对学生进行强化训练，发现问题及时纠正及时解决，同时一次又一次培养学生学会保持良好心态，不心慌、不浮躁，认真审题，做好每一道题目。并引导学生做好每一次的反思和总结。这样一来，学生们就能在短时内迅速提高自己的化学成绩。

三、紧抓关键物质，以点带面

纵观历年的中考题，我们发现有那么几种“明星物质”，每一年的中考题它们都有份“登场”在总复习的后阶段，我们要抓紧这几种物质。强调学生要记住这些物质的化学式、性质、变化以及用途，还要理解好由这些物质可能引申出来的问题。例如：碳酸钠这种物质。学生们要知道它叫纯碱但不是碱而是一种盐，原因是它不含氢氧根离子。但它的溶液能表现出碱的性质，而且它的碳酸根既能跟一些离子形成沉淀又能遇酸时产生二氧化碳气体。所以，它在鉴别、除杂、推导、实验等题型中出现的频率很高，强调学生们一定要对这些“明星物质“融会贯通。

化学总复习 篇12

关键词：新课标,高三化学,总复习,减负高效,策略,方法

新课改的提出, 特别是化学课时的大幅减少, 使我们每一位教师都意识到给学生减负的重要作用, 而减负高效课堂也是我们新课改的目标, 是我们新课改过程的必经之路。那么, 作为高三的化学教师, 在面对高考的压力下如何在课堂教学中花较少的时间轻松达到学习的目标, 使学生既从题海中解脱出来, 又能提高教学效率, 达到“高效减负”的目的呢?下面我就结合自己多年的实践经验, 来谈一谈我们高三化学教师如何在总复习中完成减负、高效的目的。

一、抓住高考要点, 突出主干知识

我们都知道, 高考内容离不开课本和两纲, 课本是高考的根, 两纲是高考的指挥棒。为了给学生减轻负担, 作为高三化学教师就一定要吃透教材, 认真钻研课程标准, 和考试大纲, 教师要紧紧抓住高考总复习的重点纲要, 明确命题的趋向和要求, 明确复习的重点。认真系统地整理出新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表, 对照一个一个的把知识点和本省区历年高考试题对应分析, 难度多大?赋分值多少?是常考选择题还是大题?同时教师还要认真研读最近几年的其他省区高考试题, 总结高考的必考点, 高频点, 哪些是年年考, 哪些是隔年考, 哪些很少考, 并且也让学生仔细研究这些以往真实的文本资料, 把这些高考真题作为高考复习的依据。教师只有抓住高考要点, 突出主干知识, 才能精准地瞄向高考;才能在高考复习过程中不出偏差;才能使学生的复习有方向性, 有针对性, 避免大海捞针, 给学生带来不必要的负担。同时还能取的事半功倍的效果。

二、精心准备资料, 合理制定复习方案

新的化学教材所涵盖的知识面非常的广泛, 而且新课标下的化学教材的知识点不像老教材那样系统, 也不像老教材那样条理清晰。这就给我们高三教师和学生在复习时加大了难度。我们高三化学教师要想在给学生减负基础上提高高考复习的效率, 就一定要在复习前认真的梳理教材的重点知识, 理清复习的知识点, 理清整个教材的知识脉络, 整合所有的复习资料, 制定合理的复习方案, 在复习前就明确第一轮、第二轮、第三轮复习的内容, 复习的重点和复习的思路等。第一轮重在基础和知识网络的建立, 学生的在原高二各知识点的基础上要相互联系形成一个整体, 第二轮要重点进行专题整理复习, 对氧化还原反应, 离子反应, 无机框图, 有机合成, 化学平衡, 电解质溶液, 电化学, 混合物计算, 数轴讨论法, 离子检验和物质检验, 筛选法等一些必考知识点进行专题训练, 总结其解题规律和技巧, 由于这些知识点相对独立而且涉及面广, 命题角度千变万化, 难度大, 学生常常会了忘, 所以对重点知识点要滚动复习, 多次重复, 让学生形成一次成型的牢固印象, 只有教师精心准备复习资料、合理制定复习方案, 才能给学生减轻负担, 才能使复习顺利有序的进行, 提高复习的有效性。

三、精选复习练习题, 自编和使用校本教材, 提高复习效率

在高三的复习课堂上, 教师要合理选用复习材料, 同时要为学生准备严谨、全面、系统的练习题作复习资料, 这些练习题最好是用本校的校本教材 (一般叫内部资料) , 可以组织本校教师以集体备课的方式编撰完成。这样的练习题既结合本校实际, 又可以加入市面上现成资料没有的或者来不及编入的新练习题, 这样既能避免学生因大量做题、盲目做题而造成的课业负担, 又会使练习取得事倍功半的结果。事实证明:凡是使用教师自编练习题的学校往往能大幅提高高考升学率, 像内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学从2005年建校到现在, 仅仅用了8年时间二本上线率就由百分之二十提高到百分之七十, 总结经验就是一直使用本校的校本教材, 而不使用市面的现成资料的原因, 所以, 我们化学教师要认真研究近几年各地的高考真题, 做一个研究型的教师, 把握好高考命题趋向。此外, 教师还要在老材料的基础上力求创新, 因为社会在发展, 时代在变化, 高考试题每年都在推陈出新, 所以我们的选题命题也不能墨守成规, 所以, 教师要想更好地提高复习效率, 还要有一定的编题能力。

四、根据复习内容, 创设问题情境, 及时归纳总结, 提高复习课质量

我们知道, 高三复习课有别于新授课, 复习的内容都是学生们学过的知识, 所以, 部分学生在复习时, 没有了学习新知识的新鲜感, 提不起精神来, 致使复习课堂死气沉沉。更有部分学生, 老师在黑板上讲的天花乱坠, 他在下面自己复习作题, 他们认为听不听都是一个样, 还不如自己多做几道题, 所以, 教师要想提高教学质量, 让学生爱上复习课, 必须就要提高自己对教材的整体把握能力, 把由高一高二原来只注重一个课时一个单元一个章节的知识教学提升到一个模块整体或高中6本书的高度, 让学生居高临下地重新看待这些知识在高中化学体系中的地位和作用, 强化本节课在知识体系中联系和应用能力, 设置一些联系其他知识点的综合试题让学生练习, 这样学生就感到复习课和原来新授课的本质不同, 就会天天有提高, 同时应根据复习内容和学生的心理特点, 选择一些适当的方法。科学探究中“问题”情境的创设, 能有效地激发学生探究知识的欲望, 充分调动学生主动参与学习的积极性, 激活学生的思维能力。所以, 教师在复习过程中要通过不断地设疑, 来激发学生思维的火花, 激发学生学习的内驱力, 使学生对一些复习题进行多方位的独立思考。通过创设问题情境, 不但可以吸引学生的注意力, 使学生精力集中, 还可以缓解学生的压力, 缓解学生的疲劳, 诱导学生的探究意识, 实现减负高效的复习目的。

五、限时训练, 设置考试氛围, 规范答题

平时练习时就限时训练, 让学生学会如何合理安排考试时间, 如何在有限的时间里最大限度的得分, 考完后把错题进行重点复习, 一直到会熟练应用为止, 同时要认真研究高考试题答案, 明确如何用最少的字规范的写出答案要点, 实验表明要把考试时间为150分钟的高考理综答案抄一遍大概用70分钟, 这样更显的规范答题的重要性, 否则即使会做也可能做不完。

总而言之, 高考化学总复习是摆在教师面前的一个难题, 教师要根据课改的要求、根据高考的宗旨与学生的实际能力, 合理制定复习方案, 精心选取复习练习题, 要不断地根据复习内容, 根据学生的实际情况, 采取不同的教学方法, 在师生交往、师生互动的过程中, 使复习课堂变得更加完美, 更加高效。

参考文献

[1]陈勇.浅议高三化学总复习中变式题的编制策略.新课程学习 (小学) , 2009, (04) .

[2]李化琳.如何搞好高三化学总复习.语数外学习 (数学教育) , 2012, (06) .