化学式

化学式（精选12篇）

化学式 篇1

化学式作为化学的语言工具, 在化学学习与研究中有着极其重要的地位, 能否正确书写物质的化学式, 直接关系到化学方程式的正确书写与化学计算。而化合价作为元素的化学性质, 正确认识与理解化合价, 对物质 (尤其是化合物) 的性质及其化学式的正确书写有很大的帮助。

通过原子核外的电子排布, 我们可以分析出原子在其化合物中常显示的化合价的特点。如:钠元素原子的电子层排布是2、8、1, 当最外层的这个电子失去后次外层变为8个, 成为稳定状态, 故化合物中钠元素化合价为 +1价;而氧元素原子的电子层排布为2、6, 最外层不容易失去6个而容易得到2个电子达到八电子稳定结构 (一般情况下当最外层电子数大于等于4时, 均不容易失去电子而较容易获得电子) , 故化合物中氧元素化合价通常为-2价;这样, 当钠元素原子跟氧元素原子结合成稳定化合物时的原子个数比应为2:1, 故氧化钠的化学式应为Na2O。所以, 要正确书写出物质的化学式, 首先要明确物质由那几种元素组成, 然后根据各种元素常见的化合价可写出化学式。而对于各种元素及原子团的化合价, 在理解其产生的原因后, 可借助口诀的形式加强记忆。

钾钠银氢正一价, 氟氯溴碘负一价;

钙镁钡锌汞正二, 氧只有负二价;

铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价;

有“亚”显低价, 无“亚”是高价;

盐酸硝酸根负一, 硫酸碳酸根负二;

氢氧负一氢正一, 十字交叉和为零。

物质的化学式书写实际上是有规律可循的, 借助元素化合价口诀, 掌握正确书写化学式的规则及步骤便能很快正确书写出已知物质 (化合物) 的化学式。通常化合物化学式的书写规则是正价元素在前, 负价元素在后。而步骤为:①元素符号排列;②标化合价;③十字交叉法配平化合价;④ N、C、P等元素与氢元素形成的化合物, 氢元素一般写在后而其他元素写前面, 如氨气:NH3.

下面我们通过具体实例来加以理解与应用:

(一) 由两种元素组成的化合物的化学式。

在化合物化学式书写中, 此类物质的组成与结构相对比较简单, 通常将其命各为“某化某”或“几某化几某”, 只要严格按照化学式的书写原则与步骤进行, 一般不会出现错误, 特别需要强调的是:其一, 对于铜、铁元素而言, 物质名称中有“亚”字时, 它们的化合价一定是低价;其二, 对于氯化物或硫化物来说, 氯、硫元素跟氧化物中氧元素一样只显负价。现以实例说明:

例1 写出下列物质的化学式:

氧化亚铜______;氯化铁______。

分析:氧化亚铜:该物质由氧、铜两种元素组成, 从名称中可知铜元素只能显+1价, 而氧元素只显-2价, 根据书写规则及步骤, 有:

①写出这两种元素, 按“某化某”的原则, 先把铜元素写在前而氧元素写在后, 得:CuO;

②标出这两种元素的化合价:undefined;

③根据十字交叉法写出氧化铜的化学式:Cu2O.

同理, 氯化铁的化学式由氯、铁两种元素组成, 书写时切记:氯化物中氯为-1不变价, 且名称中无“亚”字, 故铁元素应显+3价;其化学式是FeCl3.若写成FeCl2的话则是氯化亚铁的化学式。

(二) 由三种以上元素组成的化合物化学式。

相对来说, 这类物质化学式的书写具有一定难度, 书写时要善于从名称中确认组成的元素种类及相应的化合价。实质上, 在学习时只要记住三种以上元素组成的化合物中必定含有原子团, 书写时将原子团当作一种元素原子来对待, 并依据化合价使用规则和化学式书写步骤, 同样能迎刃而解。

例2 写出下列物质的化学式:

硫酸亚铁______;氯化铵______;

氢氧化铁______;磷酸______。

分析: (1) 硫酸亚铁:由亚铁离子 (Fe2+) 与硫酸根离子 (SO42-) 构成, 故其化学式应为FeSO4而不是Fe2 (SO4) 3 (硫酸铁) ;

(2) 氯化铵:物质名称中有“铵”字, 其所指代的就是铵根离子, 该物质由铵根离子 (NH4+) 与氯离子 (Cl-) 构成, 依据书写步骤可知其化学式为:NH4Cl;

(3) 氢氧化铁:从物质名称中可以明确其中的铁元素应该显+3价, 而氢氧根 (OH—) 是 -1价。故其化学式为:Fe (OH) 3.若写为Fe (OH) 2便成了氢氧化亚铁。

(4) 磷酸:酸类化合物中的含氧酸同样是由三种以上元素组成的物质, 但在其名称中未能体现, 稍不留意便会写错, 常常有同学将硫酸的化学式写为SO4, 硝酸的化学式写成NO3.因此, 书写时必须特别注意, 此类化合物实际上是由氢元素与含氧酸根组成, 而氢元素在化合物中只显 +1价, 再记住常用原子团及其化合价, 按照相应的步骤, 不难写出正确的化学式。

磷酸:由氢元素与磷酸根构成, 化学式为H3PO4, 而硫酸与硝酸的化学式则分别为H2SO4与HNO3.

对于有机化合物的化合价, 只要掌握了氢元素是+1价, 氧元素是-2价, 同样可以写出相应的化学式。

如写甲烷的化学式:

第一步:写出这两种元素的符号:CH;

第二步:标出这两种元素的化合价:undefined;

第三步:用十字交叉法配平, 得到甲烷的化学式:CH4.

化学式的正确书写存在规律, 同学们在学习中只要善于寻找规律, 发现规律, 便能学好化合价与化学式。

化学式 篇2

一.化学式

1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

2.意义：（1）表示一种物质。（2）表示组成这种物质的元素。

（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。如：H2O 1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。

3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

3.化学式的写法

（1）化合物化学式的写法

①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。

③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）单质化学式的写法：

①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气 Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3

②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

4.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

二、化合价：

①一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ －２价的氧元素Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价

②背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋

1、+

确定化学式方法归类 篇3

一、根据元素及化合价规则确定化学式

例1为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用碘盐，就是在食盐中加入一定的含碘元素的钾盐，这种钾盐是由三种元素组成的含氧酸盐，其中碘元素为+5价，则这种碘盐的化学式为 。

解析此盐为含碘元素的钾盐，又为含氧酸盐，即共含碘、钾、氧三种元素，根据化合价规则，它们的化合价分别为+5、+1、-2，则这种碘盐的化学式为KIO3。

二、根据物质中各元素质量比来确定化学式

例2某化合物由H、S、O三种元素组成，经分析知元素质量比为m（H）∶m（S）∶m（O）=1∶16∶24，该化合物的化学式为 。

解析氢、硫、氧的原子个数比为：

N（H）∶N（S）∶N（O）=11∶1632∶2416=2∶1∶3

则该化合物的化学式为H2SO3。

例3有一种氮氧化物，氮和氧的质量比为7∶16，此氮的氧化物的化学式为 。

解析设化学式为NxOy，则氮、氧原子个数比为：x∶y=714∶1616=1∶2

则氮的氧化物的化学式为NO2。

三、根据物质中某元素的质量分数来确定化学式

例4已知锰的一种氧化物中氧元素质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。

解析设锰的氧化物化学式为MnxOy，则：量的LiF，工厂质量检测员取样品m g，检测得含有Li的物质的量为n mol，计算该样品中含有LiPF6为 mol（代数式可用m、n）。

2.分析与点评

例题所给的情景材料对于学生而言是比较新的，但是题目难度不大，试题与学生的已有知识相联系，知识目标指向也是学生所熟悉的。借助于本题可以帮助学生找到信息加工的方法。

（1）学生在教材的学习中已经了解了F是最活泼的非金属元素，HF具有弱酸性，在低温下是液态，同时思考第①步反应的生成物是什么？从生成LiHF2饱和溶液可以发现其作用为作为反应物和溶剂；同时学生在课堂学习中已经知道了玻璃的主要成分为SiO2，而HF又具有特殊性，即可与SiO2发生反应而生成SiF4气体和水，根据这个特例，因此玻璃器材不能用来作为反应设备；HF还有什么性质呢？如果不小心将HF沾到皮肤上，能不能用水洗呢？HF溶于水会得到氢氟酸，那么怎么洗涤呢？从中和的角度出发，需要弱碱，如可选用碱性很弱2%的NaHCO3溶液。

（2）抓住题目信息，进行加工处理是快速破题的关键，例如第二个问题中明确地要求“写PF5水解的化学方程式”，这就是重要的信息，引导学生将试题与“水解反应的原理”构成联系，再结合元素的性质，“F元素无正化合价”，由此推断氟没有含氧酸，那么水解的生成物就一定为HF和H3PO4，得到方程式：PF5+4H2OH3PO4+5HF；再例如，第三个问题第④步反应图示中“滤液”二字，这也是重要的信息，由此逆推操作方法为“过滤”，同样，根据HCl、HF的沸点存在差异，可以逆推分离气体的方法，要想将HCl、HF分离应该采用“降温冷凝”的方法将HF转化为液态。

（3）利用元素守恒法进行巧解巧算是得分的捷径。如第四个问题，由LiPF6、LiF的化学式，利用“Li守恒”结合题意可以推断：m g混合物的物质的量为n mol，设其中含有LiPF6、LiF分别为x mol、y mol，建立方程组：x+y=n；152x+26y=m，两式联立得x=m-26n126。

（收稿日期：2015-11-25）xAr（Mn）∶yAr（O）=49.5∶50.5

解之：xy=27， 则其化学式为Mn2O7。

四、根据元素的质量来确定化学式

例5将16 g铁的某种氧化物用足量H2还原，还原后得到11.2 g铁，求这种铁的氧化物的化学式。

解析设铁的氧化物的化学式为FexOy， 因为：m（O）=16 g-11.2 g=4.8 g

铁、氧原子个数比为：xy=11.256∶4.816=23.

则所求铁的氧化物的化学式为Fe2O3。

五、根据元素质量比和相对原子质量比来确定化学式

例6X、Y两元素的相对原子质量比为7∶8，由它们组成的某化合物中X、Y两元素的质量比为7∶20，则该化合物的化学式为（ ）。

解析设所求的化学式为XaYb，则X、Y原子个数比为：ab=77∶208=25，则其化学式为X2Y5。

六、根据相对分子质量来确定化学式

例7某硫酸铜晶体的相对分子质量为250，求该晶体的化学式。

解析设硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O，则64+32+16×4+18x=250。解之：x=5，则所求该晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

七、根据原子结构特征来确定化学式

例8A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有1个电子，则A、B两元素的化合物的化学式为（ ）。

解析A元素的原子核外共有16个电子，其最外层为6个电子，则易得到2个电子带2个单位的负电荷，在化合物中A显-2价，B元素的原子最外层有1个电子，则易失去一个电子带1个单位的正电荷，在化合物中B显+1价，因此，A、B两元素形成的化合物的化学式为B2A。

八、根据质量守恒定律来确定化学式

例9在反应Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2M+2H2O中M的化学式为（ ）。

A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3

解析反应前4HNO3中含有4个氮原子、12个氧原子，反应后生成的Cu（NO3）2中含2个氮原子，余下4-2=2个氮原子存在于2M中，故每个M分子含1个氮原子，生成物Cu（NO3）2中含氧原子6个，2H2O中含氧原子2个，余下的12-6-2=4个氧原子应存在于2M中，每个M分子含2个氧原子，所以M的化学式为NO2。

九、根据生成物的质量来确定化学式

例10某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该有机物的化学式可能是（ ）。

解析根据质量守恒定律可确定此有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，设有机物的化学式为CxHyOz，则有机物中碳、氢原子个数比为：xy=（1112×1244）/（91×218）=14，所以，凡化学式中含有1个碳原子和4个氢原子的均为答案。

十、根据相对分子质量和元素质量分数来确定化学式

例11医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢，35.5%的氧，60%的碳，它的相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式为 。

解析设阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则碳、氢、氧原子个数比为：x∶y∶z=180×60%12∶

180×4.5%1∶180×35.5%16=9∶8∶4，所求化学式为C9H8O4。

十一、根据两种元素组成两种化合物，已知化合物中某元素的质量分数和其中一种化合物的化学式，确定另一种化合物的化学式

例12X和Y两种元素化合生成A和B两种化合物。A中X元素的质量分数为75%，B中Y元素的质量分数为80%，已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）。

A.XY3B.X2Y3C.X3Y2D.XY2

利用分摊法确定晶体的化学式 篇4

1.原子晶体

(1) 金刚石的空间结构是:每个碳与4个碳以共价键结合, 形成正四面体结构, 键角均为109°28', 最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内, 每个C参与4条C—C键的形成, C原子数与C—C键之比为1∶2.

(2) SiO2的空间结构是:每个Si与4个O以共价键结合, 形成正四面体结构, 每个正四面体占有1个Si、4个“O”, N (Si) ∶N (O) =1∶2, 最小环上有12个原子, 即6个O, 6个Si.

2.分子晶体

例如干冰的8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子, 每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个.

3.离子晶体

(1) NaCl (型)

每个Na+ (Cl-) 周围等距且紧邻的Cl- (Na+) 有6个.每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个, 每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-.

(2) CsCl (型)

每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8个, 每个Cs+ (Cl-) 周围等距且紧邻的Cs+ (Cl-) 有6个, 每个晶胞中含1个Cs+, 1个Cl-.

4.金属晶体

(1) 简单立方堆积:典型代表为Po, 空间利用率为52%, 配位数为6.

(2) 体心立方堆积:典型代表为Na、K、Fe, 空间利用率为68%, 配位数为8.

(3) 六方最密堆积:典型代表为Mg、Zn、Ti, 空间利用率为74%, 配位数为12.

(4) 面心立方最密堆积:典型代表为Cu、Ag、Au, 空间利用率为74%, 配位数为12.

掌握常见的晶体空间结构对于了解晶体起着很重要的作用.下面简单介绍如何用均摊法确定晶体的化学式, 均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目.如某个粒子为n个图形 (晶胞) 所共有, 则该粒子有1/n属于这个图形 (晶胞) .

(1) 长方体 (正方体) 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为:处于顶点的粒子, 在空间同时为8个晶胞所共有, 属于一个晶胞的粒子为1/8.处于棱上的粒子在空间为4个晶胞所共有, 属于一个晶胞的粒子为1/4.处于面上的粒子在空间为两个晶胞共有, 属于一个晶胞的粒子为1/2.处于晶胞内部的粒子则完全属于该晶胞.

(2) 非长方体形 (正方体形) 晶胞中的粒子对晶胞的贡献视具体情况而定.如石墨晶胞每一层内的碳原子排成六边形, 其顶点 (1个碳原子) 对六边形的贡献为1/3.

例1已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体, 其晶胞如图1所示, 则下面表示该化合物的化学式正确的是 ()

解析:这是一道很简单的确认晶体化学式的题目.利用上述方法不难得出正确答案为 (A) .若将此题目再延伸一下, 比如问:在该晶体中距离X最近的Y有几个呢?如果用空间观察的方法回答此问的话, 显然是很困难的.此时也可以用分摊法计算.计算式子为:1/4×3×8=6.其含义是以一个顶点X为中心向空间延伸出8个立方体, 每个立方体中有3个Y粒子是距离X最近的.在这8个立方体中每个Y是为4个立方体共用的, 每个立方体拥有Y为1/4.

例2某离子晶体的晶胞结构如图2所示.X (●) 位于立方体顶点, Y (○) 位于立方体中心.试分析:

(1) 晶体中每一个Y同时吸引着_____个X, 每个X同时吸引着_____个Y, 该晶体的化学式是_____.

(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_____个.

(3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX为_____.

解析: (1) 同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数, 观察题图2 (甲) 可知, Y位于立方体的体心, X位于立方体的顶点, 每个Y同时吸引着4个X, 而每个X同时被8个立方体共用, 每个立方体的体心都有1个Y, 所以每个X同时吸引着8个Y, 晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比, X、Y的个数比为4∶8, 所以化学式为XY2或Y2X. (2) 晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为题图中 (乙) 立方体的面对角线.利用分摊法计算为:1/2×3×8=12, 其含义为以一个顶点X为中心向空间延伸出8个立方体, 每个立方体中有3个X粒子是距离X最近的.在这8个立方体中每个X是为两个立方体共用的, 每个立方体拥有X的1/2.

(3) 若将4个X连接, 构成个正四面体, Y位于正四面体的中心如图2 (乙) , 可联系CH4的键角, 知∠XYX=109°28'.

化学式教案 篇5

九年级化学 庆坪中学

任大学

课题4 化学式与化合价 第一课时：化学式

【学习目标】：

1、了解化学式的含义。

2、初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。

3、会读简单的化合物的名称。

【学习重点】化学式的意义

【学习难点】元素符号周围数字的含义 【教学过程】 【引入】

【自学提示】自学课本83页1、2自然段，完成下列问题。

1、化学式是用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿的组合表示物质组成的式子。

2、每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿，所以表示每种物质组成的化学式只有＿＿个。【合作探究】

一、化学式

1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如:水的化学式为 H2O

氧气的化学式为 O2

二氧化碳的化学式为 CO2 思考：（1）、任何物质都有化学式吗？（2）、同种物质可以有不同的化学式吗？（3）、化学式可以任意的书写吗？ 2.化学式的表达意义 宏观意义：

（1）表示一种物质

（2）表示一种物质的元素组成 微观意义

（3）表示一个分子

（4）表示一个分子的构成

学生讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 练习1：用元素符号或化学式填空

（1）4个二氧化碳分子

（2）7个铁原子

（3）1个氧分子

（4）5个硫原子 3.化学式的写法与读法(1)单质化学式的写法 :

a、用元素符号直接表示化学式

金属单质：铁Fe

铝Al

固态非金属单质：硫 S 磷P

稀有气体：氖气 Ne

氦气N b.气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式 氧气O

2氢气H2

氮气 N2

（2）化合物化学式的写法和读法

a、氧化物的化学式：

如：CO2

SOP2OFe3O4

MnO2

b、金属元素和非金属组成的化合物 如：NaCl

KCl

HgO

MgO

由两种元素组成的化合物的化学式读写：

金属左，非金右；氧化物，氧在右；读式时，某化某； 遇数字，应先读；写在后，读在前。【课堂小结及板书】

1、化学式的定义：元素符号和数字表示物质组成的式子

宏观

2、化学式表示的意义

微观

单质

3、化学式的写法和读法

化合物

【课堂练习】：

1．下列化学式中，书写错误的是（）

（A）氧化钙（OCa）

（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁

(FeCl3)

（D）三氧化硫（SO3）

2．化学式Fe3O4的读法是（）

（A）铁三氧四

（B）三铁化四氧

（C）四氧化三铁

（D）三氧化二铁

【作业】：

1、说明下列化学用语各表示的意义

(1)O

(2)2O

(3)O(4)2O2

(5)H2O

(6)2H2O

2、用化学符号表示：

（1）4个二氧化碳分子

（2）7个氮原子

（3）三氧化二铁

（4）氯化钾

课外作业：

化学式计算中的常用技巧 篇6

一、配平法

例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（ ）。

A. 1:1B. 3:2 C. 1:4 D. 6:5

解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。答案为B。

二、定“1”法

例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。

A.FeO Fe2O3 Fe3O4 B.Fe2O3 Fe3O4 FeO

C.Fe3O4Fe2O3FeO D.FeO Fe3O4 Fe2O3

解析：本题可以利用元素质量分數的公式，常规解法是利用公式：某元素的质量分数=×100%，分别求出3种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。

此题可以将3种物质中铁元素的原子个数定为“1”，然后比较化学式中氧原子的个数，再比较分母的大小进行判断。先把FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式变形为：FeO、FeO、FeO；比较氧原子的个数：1、、；铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。答案为D。

三、平均值法

例3已知碳酸钙（CaCO3）和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（）。

A.Na2CO3B.MgCO3 C.KHCO3D.K2CO3

解析：本题可以利用平均值法，根据题目所给的数据，此数据实际上是含杂质的混合物进行反应时测出的平均值，与假设为纯净物时所得的数据进行对比，一个数据应大于平均值，一个应小于平均值，从而判断杂质的成分。

首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意，混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量情况为：Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。答案为B。

四、极值讨论法

例4由碳和氧两种元素组成的气体，其中碳与氧两种元素的质量比不可能是（）。

A.3:4 B.3:5 C.3:8 D.3:9

解析：由碳和氧两种元素组成的气体，在初中化学中可能是CO、CO2或CO和CO2的混合气体。假设全部是CO，则碳与氧两种元素的质量比为3：4；假设全部是CO2，则碳与氧两种元素的质量比为3:8；若是CO和CO2的混合气体，则碳与氧两种元素的质量比应在3:4与3:8之间。所以碳与氧两种元素的质量比不可能是3:9。答案为D。

五、固定关系法

例5由Na2S、Na2SO3、Na2SO4 3种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为 。

解析：观察3种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2:1，由此可知，Na与S两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量与个数乘积之比，还等于质量分数比。设钠元素的质量分数为x，因此有=，解得钠元素的质量分数为46%，所以氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%。

六、等量代换法

例6某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）

解析：本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。

分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 :1，即可将甲醛的化学式写作CH2O。则此题可以巧解。

HCHO可写作CH2O，可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)n ，

H%=10%,则 H2O%=H%×=90%，

正确、快捷书写化学式的方法初探 篇7

仅在初中化学中, 出现的不同物质的化学式就有一百多个。因此, 记忆和书写物质的化学式, 绝不能靠死记硬背, 而应掌握其书写要领, 只要常写常练, 就能较快地达到熟练记忆的程度。

要正确书写物质的化学式, 一是要熟练记忆元素符号, 二是书写化合物的化学式时, 要熟练记忆常见元素和原子团的化合价, 三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则, 四是要掌握书写化学式的一般方法。总地来说, 这就是书写化学式的要领。

化学式是化学语言的基础和灵魂, 正确书写物质的化学式对学生准确理解物质的性质、变化, 以及化学知识的继续学习都会产生很大的影响。而笔者在教学中发现, 学生对物质化学式只停留在死记硬背的阶段, 且所犯错误较多。其原因主要有:一是《义务教育化学课程标准》降低了对化合价的教学要求, 只是让学生记住几种常见元素的化合价, 而学生对化合价的实质却不是很理解, 所以不会应用化合价书写已知物质的化学式;二是学生书写化学式不规范, 对物质化学式中元素符号右下角数字的意义不能准确理解。为了让学生走出化学式书写的困境, 在化合价与化学式的教学中, 笔者应用“口诀法”创造性地改变了求公倍数的传统书写方法, 简化了书写步骤, 使学生易于掌握, 提高了学生书写化学式的能力, 并取得了显著效果。

一、“口诀法”

1. 书写化学式的口诀:

正前负在后, 标出化合价, 取其绝对值, 化成最简比, 交叉倒位置, 凡一不须写。从左向右写, 从后向前读, 读作“某化 (酸) 某, 几某化几某”。

2. 口诀法书写化学式的说明。

“正前负在后”, 是指正价元素的元素符号写在前面, 负价元素的元素符号写在后面;“标出化合价”是指在元素符号正上方标出各元素的化合价;“取其绝对值”是指化合价有正负之分, 而原子个数只能为正数。所以, 要对化合价取绝对值, 化为正数;“化成最简比”是指把各元素化合价的绝对值除以它们最大公约数, 化成最简单的整数比;“交叉倒位置”是指把所得到的数交叉颠倒, 写在元素符号后的右下角;“凡一不须写”指原子或原子团个数为1时, 这个“1”省略不写;“从左向右写, 从后向前读, 读作某化 (酸) 某, 几某化几某”是指化学式的读法, 某酸某中的“酸”指的是酸根, 应读作“某酸某”。

3. 化学式的书写步骤 (举例说明) 。

【例1】写出p元素+3、+5价的氧化物的化学式

说明:原子团的个数大于1时, 要用括号括起来, 并在括号右下角写出原子团的个数。

二、书写化学式时应注意的问题

化学式是学习化学知识的基本语言, 也是正确书写化学方程式的基础, 化学式书写错误, 就意味着臆造了一个根本不存在的物质。口诀法只适用于常见的、简单的化学式简便书写的方法, 不能生搬硬套。利用“口诀法”书写化学式时, 还要注意一些特殊情形: (1) 过氧化物的化学式不能化成最简比。如H2O2; (2) 有机化合物的化学式, 碳显负价, 但应写在前面。如CH4; (3) 第VA元素组成的氢化物, 该族元素为-3价, 但应写在前面。如NH3。

只要熟练理解书写化学式口诀的内容及书写步骤, 就可以提高学生正确书写化学式的效能, 有利于调动学生自主参与学习的积极性和主动性, 提高学生学习化学的兴趣, 从而从根本上改变学生死记硬背化学式的局面。

参考文献

[1]王岩.浅谈中学化学教学改革[J].科教文汇 (下旬刊) , 2009, (2) .

[2]曹洪昌.中学化学教学中培养学生思维能力初探[J].课程·教材·教法, 1994, (3) .

[3]赵二劳, 王丽花.浅析化学课程标准与中学化学教学改革[J].忻州师范学院学报, 2005, (2) .

[4]张芹英.农村中学化学教学改革浅探[J].考试周刊, 2007, (31) .

[5]何如涛.中学化学教学的思考与实践[J].化学教学, 1994, (8) .

[6]徐建成.化学教学中运用心理学知识培养学生思维能力[J].化学教学, 1994, (9) .

学困生熟练书写化学式之策略 篇8

我们知道, 物质的化学式是实验测定物质的组成后所得的结果。在化学教学中, 我们可以根据元素的化合价来推求物质的化学式, 不可能一一通过实验去测定物质的化学式。纯净物都有固定的组成, 每种纯净物都有一个确定的化学式, 它包括单质和化合物两大类。书写单质的化学式主要靠按规律来识记, 相对来说比较简单;书写化合物的化学式是书写化学式的重点和难点。其实书写化合物的化学式也并不十分复杂, 只要记住了元素或原子团的符号及其常见的化合价, 根据化合价规则用交叉法就可以较方便地写出化合物的化学式。但在实际教学中, 不少学困生却对此望而却步。

要帮助学困生走出这一困境, 要先给他们建立一个知识系统, 可让学生初识下表:

然后教给学困生书写化学式所需的预备知识和具体的书写方法、步骤。

一、书写化学式的预备知识

1. 记住常见元素、原子团的符号及其常见的化合价

记忆元素和原子团的化合价最好让初学者记忆口诀, 选用的口诀不宜只追求押韵, 主要是要实用, 要简单明了、便于记忆。由于口诀一般都有一定的趣味性, 学生往往记得又快又准, 而且不易遗忘。下面是两个口诀供参考:

(1) 元素的化合价口诀

一价钾钠氢氟 (–1) 银

二价钡镁钙氧 (–2) 锌

三铝四硅五氮磷

铁三铜二亚铁二

氯化物中氯负一

(2) 原子团化合价口诀

负一硝酸 (根) 氢氧根

负二硫酸 (根) 碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

对元素、原子团的符号和化合价要引导和督促学困生反复记忆, 最好进行听写和背诵的过关检查, 防止学困生因偷懒而贻误最佳学习时机。

2. 化合价规则及书写化学式的交叉法

所谓化合价规则, 就是指化合物中各元素的化合价的代数和为零。

书写化学式的交叉法, 即先对化合物中正、负两部分的化合价进行约分, 约去其最大公约数 (若两者无公约数就省略此步) ;再把约分后的两部分的化合价的绝对值交叉写在元素或原子团的右下角, 即得该物质的化学式。

二、交叉法书写化学式的步骤

1. 写出组成物质的元素或原子团的符号。

2. 在元素或原子团符号的上方标出化合价。

3. 对正负两部分化合价进行约分 (简称约简) 。

4. 交叉数字写出化学式。

上述步骤可简洁表述为:写符号→标价→约简→交叉 (得化学式) 。

例如书写氧化铝、硫酸铜的化学式的步骤分别如下:

三、关于书写化学式的几点说明

1. 化学式来源于实验测定, 只有已证明某物质确实存在, 才能依据化合价写出其化学式。不能根据化合价任意写出实际并不存在的物质的化学式。

2. 写“某酸”的化学式时, 化合物的正价部分为正一价的氢 (H) 。

3. 极个别物质的化学式不适于用交叉法来写, 如N2O4、H2O2等。由于这类物质初中阶段极少遇到, 记住几个就行了。

化学式 篇9

一、绿色化学的概述

绿色化学也被叫做环境友好化学、清洁化学、环境无害化学, 其把“原子经济性”作为化学反应过程中的基本原则, 在获取性物质的化学反应中充分利用每个参与反应的原子原料, 在化学刚刚反应时便对其进行预防控制, 采用有效的方法来保证整个反应过程的零排放和零污染, 还需要使用无害无毒的催化剂和溶剂, 总体而言就是预防和控制任何有污染的行为出现在化学过程中。绿色化学是吧化学技术、化学方法、化学知识运用到化学过程中, 降低、清除对环境有害、对人类健康有害的全部化学反应原料的应用, 把化学实验的不良影响降到最忌, 最大限度地利用资源。

二、绿色化学教育与高职院校化学教学

(一) 高职院校进行绿色化学教育的必要性

高职院校是为企业培养技术人才的重要阵地[2]。化学工业绿色化是现代化工业发展的必然方向, 如果企业员工大多数都接受过绿色化学教育, 那么便能够通过回收废物、节能预防和控制污染扩散等方法增加企业的经济效益, 因此现代企业尤为注重员工的绿色化学意识。高职院校的毕业生是化学工业将来的重要力量, 需要充分理解并广泛推广绿色化学这一新生事物, 同时在以后的岗位上通过自己形成的绿色化学理念和专业技术, 引导化学工业生产树立绿色化学意识。另外, 高职院校毕业的学生能够在较短时间内满足市场需求, 不仅拓展了学生的就业面, 而且也拓宽了学校的办学领域, 从而有利于学校的可持续发展。所以, 在高职院校化学教学过程中, 开展绿色化学教育, 让化学充满“绿色”尤为必要。

(二) 高职院校绿色化学教育的现状

现如今, 高职院校的化学教育依然是传统的教学内容, 绿色化学完全没有涉及。很多高职院校还未充分认识到进行绿色化学教育的重要意义, 大多数教师对绿色化学知识毫不知情。在传统化学向绿色化学发展的今天, 对于化学学科这一重大变革, 化学教师需要坚持可持续发展观和绿色化学教育观, 把绿色化学渗透到整个化学教学过程中, 从而培养一批有一批的绿色化学工作者。

三、在高职院校化学教学中渗透绿色化学教育的途径

(一) 把绿色化学教育渗透到理论教学中

在教学过程中, 教师渗透绿色化学教育便是在化学基本知识的时候, 将与之有关的绿色化学知识一并讲解给学生。例如在组织学生观看合成氨、硫酸的工业制造方法等工业实际生产视频时, 引导学生在学习生产流程、化学反应知识的同时, 重点观察工业“三废”是如何产生的和正确的处理措施, 同时告诉学生, 因为人们环境意识淡薄, “三废”治理工作需要投入大笔费用, 从而降低了企业的经济效益, 使得企业不堪重负。所以, 应该将资料污染的资金用在研发绿色新产品、新工艺上, 从源头上切断污染, 对企业、对社会大众而言都是一种“双赢”策略。

(二) 把绿色化学教育渗透到化学实验教学

1. 教师进行正确的示范, 确保绿色化学的实施基础

在化学教学过程中, 化学演示是教师讲解知识的主要方法, 也是教师环境教学的有效方式。在演示实验过程中, 教师的操作必须规范, 把绿色化学教育渗透到演示实验的各个环节、步骤中。

2. 创新实验方式和实验内容

高职化学教材中的一些实验危险性较高, 这便要求教师在教学过程中进行创新与修改。另外, 还需要降低实验对玻璃仪器的依赖性, 有些能够明确辨别出颜色的定性实验尽量在点滴板上开展, 比如Fe的显色试验等。这种定性实验也能够在滤纸上进行, 比如检验醛基的存在、电解饱和食盐水等等[3]。同时, 还能够利用多媒体计算机软件等来开展仿真实验, 然而必须以学生能够真正掌握相关知识为基础。

3. 把绿色化学理念贯穿于整个实验过程

高职学生在初中时期已经掌握了一些实验知识与技能, 了解了一些规范操作知识, 在这样的前提下教师在实验过程中渗透绿色化学理念, 引导学生在开展实验前制定好预备实验方案, 使得学生重点思考在实验过程别过中可能出现的各种污染问题。其中需要在实验过程中培养学生的绿色化学精神更加重要。

(三) 把绿色化学教育渗透到社会实践活动

实践是检验真理的唯一标准。学生只有在社会实践中自主进行设计和实验, 从而总结出成功的经验, 只有这样才能切身感受到精神上的成就感。教师还可以采取化学课外兴趣小组的方式进行绿色化学教育。例如, 组织学生到造纸厂、农药厂、制革厂和化肥厂等工厂去参观, 对工厂在处理“三废”方面所实施的有效措施和采用怎样的设施来转化“三废”等工作进行观察与思考, 要求学生找出这些措施与设备存在的问题, 并开动脑筋解决废液转化利用和处理意见, 怎样变废为宝。另外, 高职化学教师引导学生进行社会调查, 统计分析出周边环境污染的原因, 并结合绿色化学知识制定出科学合理的解决对策, 这样不仅在社会实践活动中渗透了绿色教育, 而且提高和增强了学生社会实践水平和分析、解决实际问题的能力。

目前, 绿色化学教育虽然迅速发展, 然而还是处于初级发展阶段, 需要高职化学教师在教学过程中深入探究绿色化学教育方式, 只有这样才能将绿色化学教育真正渗透到化学教学过程中、引导学生养成绿色理念、树立绿色化学观、促使学生养成正确的科学素养, 以同自然和谐相处、回归自然为根本任务, 使得学生成为满足社会需求的绿色公民。高职化学教师希望通过绿色化学教育所播下的绿色文明种子生根、发芽、成长, 为我们生存的环境披上绿装。

摘要：绿色化学是现代经济社会发展的产物, 是新时代化学的发展方向。在化学教学过程中渗透绿色化学教育, 让化学充满“绿色”是新时代对我国高职化学教师的期望与要求, 高职化学教师必须充分理解绿色化学, 并积极开展绿色化学教育。本文基于绿色化学的概念、必要性与教学现状, 结合教学情况, 对如何让化学充满“绿色”提出了各种渗透途径, 从而更好地指导高职绿色化学教育.

关键词：高职化学,绿色化学,必要性,现状,途径

参考文献

[1]韩峰, 蒋道明.让化学充满“绿色”——高中化学教学中渗透绿色化学教育理念的行动研究[J].化学教学, 2011, 14 (26) :3547—3549.

[2]宋海清.在高中化学教学中渗透绿色化学思想[A].中国化学会第28届学术年会第16分会场摘要集[C].2012., 10 (01) :141—146.

化学式 篇10

1 传统意义上有机化学的发展情况

Grinard是由法国著名的化学家Grinard于20世纪出发现的, 进而为有机合成中研究金属有机化合物提供了帮助, 并且, 将一种全新的应用防范研制了出来。所以, 在合成有机化学家的实验室内就会更好的完成有机镁化学的相关研究工作。在1850年之前, 很多有机化学研究人员主要是利用将全新的有机反应研究出来, 将金属有机化学不断的发展起来, 例如有一种有机锌化含物存在于Br Zn CH2COOR反应, 它是一种非常重要的试剂, 在有机的合成中, 烷堆铿试剂发挥着重要的作用。在二十世纪五十年代出, 合成出了二茂铁, 因为它自身具备与芳烃类似的性质, 并且, 其自身的结构也非常的特别, 所以就将一大类的新型化合物为过度金属开辟了出来。从此以后, 在近十几年来的理论与实践应用中, 过渡金属有机化学成为了其中的重要研究内容。很多研究人员认为, 近些年来, 金属有机化学能够获得这样的发展机会主要得益于这样几方面因素的支撑:

其一, 因为有着一定的活泼性存在于碳-金属键中, 因此, 能够有很多关键性的反应出现在其中。同时, 还能够当做有机反应的催化剂和试剂, 在合成金属有机化合物的时候, 其在其中发挥着关键性作用。

其二, 将金属的有机化合物通过不断的合成出来, 能够将很多关键的材料为价格键结构与化学键理论等提供出来, 进而推动人们更多更深刻的认识到化学的内在规律性。

其三, 还有很多别的具体用途存在于金属有机化合物中。金属有机化合物在具体的生活当中经常用来当作杀菌剂、抗震剂和塑料添加剂等材料。

2 现阶段有关金属有机化学的研究内容分析

通过传统以上金属有机化学的研究, 当代, 在全新研究理论的基础上对这方面的内容也在不断的进行更新与完善。

(1) 研究有机金属的物理化学性质及全新的结构因为原子结构在各种金属元素中都具备一定的特点, 因此, 就造成有偶相应的变化会不断的出现在所生成的金属有机化合物的价键结构中, 同时, 在将很多的金属有机化合物合成出来后, 对于化学键理论的发展也会提供丰富的理论和技术支撑。许多可以应用和信赖的资料能够被新增的有机化合物所提供出来。因为当前已经非常深入的认识和了解了金属有机化合物的相关内容, 进而在某种程度不断提升了传统化学键理论概念, 并且, 在某种程度上也在不断的变化着。在对金属有机化合物进行研究的过程中, 它们被有效的应用了进去, 进而大大的提升了人们认识物质结构的能力, 并且, 在此基础上, 将种种应用工具范围的深度也有效的加深了。

(2) 不断的发现金属有机新反应我们都知道, 金属的有机化合物即为有机合成中的试剂。在二十世纪五十年代之前, 非常广泛的应用了有机镁与机铿化合物。其中到了那个时代的中期, 烯烃的硼氢化反应和Witting馆反应开始出现, 在二十世纪七十年代末, Witting和Brown这两位反应的重要创作人, 在这个化学反应的基础上, 拿到了诺贝尔奖。这就有力的证明了在促进整个有机化学的发展中, 金属的有机试剂在其中所发挥的重要作用。比如, 烯烃复分解反应, 是现阶段十分活泼的研究方向。它在具体反映的时候, 主要是将烯烃双键切断, 从而将全新的双键生成出来, 对于这方面的内容, 过去的很多化学研究人员是难以想到的。

(3) 对金属有机反应的机理要深入的进行研究现阶段, 可以用四个基列反应将金属有机反应归纳总结出来:首先, 插入性反应状况, 逆反应不会被消除;其次, 在金属上面, 洛合配位反应物;再次, 加成氧化反应。最后, 重排反应。在上个世纪的七十年代中期, 对于全新的中间体, 卡宾进行了非常细致的探究。逐步的推动了金属杂环化合物与金属洛合物的发展。

3 结语

综上所述, 长期以来, 化学都是一门非常重要的学科, 在进行科研中离不开化学这门学科的支撑。因此, 对化学学科的研究成果也在不断加深。通过上述分析我们得知, 无机化学和有机化学是化学这门学科中的两大重要分支, 很长时间内, 对于二者之间的联系, 以及如何使二者之间能够有效的结合到一起, 都没给出一个合理的解释, 指导金属有机化学问世以后, 使有机化学和无机化学之间才有了全新的研究切入点。

参考文献

[1]古林莎·果依其巴依, 张锐, 燕红, 等.含碳硼烷金属有机化学研究进展.无机化学学报.2010, (08) :596-597.

[2]王绪绪, 龙金林.表面金属有机化学研究进展[C]//中国化学会第二十七届学术年会论文集, 2010.

生活化教学在化学式计算中的应用 篇11

【关键词】生活化；教学；生活经验

根据化学式计算主要应用了数学中正比例关系、平均分除法、百分数的意义等基础知识，本不是一个难题，但在教学实践过程中，部分学生学习感到困难，一些学生对化学式计算有恐惧心理，经仔细分析发现，主要是由于学生对纯净物、相对原子质量、相对分子质量、等概念不清楚，化学式的意义不能理解，造成学生基础知识掌握不好，存在着知识缺陷，影响到对化学计算的学习，才导致了解题的困难度。成了初中生学习化学的难点与分化点之一。

要较好地掌握化学式计算，我认为应该化学教学生活化。化学与日常生活息息相关，社会生活中无处没有化学。教师通过捕捉生活中的有关化学式计算的知识，挖掘学科知识的生活内涵，将抽象的教学建立在学生生动、丰富的生活经验之上，引导学生通过探究、合作等学习方式，获得有活力的学科知识、技能、方法，并能学以致用，实现化学教学的生活化。

生活化教学早就被人们应用到课堂中，有着深厚的理论基础。美国教育家杜威认为，教育即生活，“教育是生活的需要，教育源于生活，反映生活，在生活中实践发展，以服务生活为目的”。我国教育家陶行知先生指出：“生活即教育”，他认为生活是教育的中心，生活决定教育，因而教育不能脱离生活，教育要通过生活才能发出力量而成为真正的教育。我们的化学教育应该在兼顾应试压力的同时，尽一切可能融于生活，生活化的化学教育使化学课程根植于生活的土壤，让生活走进课堂，有助于使抽象的化学知识形象化，复杂的教学内容简单化，深奥的教学内容通俗化，有助于培养学生的学习兴趣和良好的学习方法，突破教学难点，更好地掌握化学知识。

根据化学式计算教学生活化，我做了以下的尝试。

一、创设生活情境， 理解化学式计算依据

生活就是一个学习的大课堂，教师应该创设生活化课堂情境，鼓励学生寻找日常生活中蕴含的化学问题，启发学生将课本中的化学问题与身边的生活常识发生联想。化学式计算教学中，有个问题：一包尿素（纯净物）中有许多个分子，为什么可以用CO（NH2）2的化学式（即用一个分子）就能计算，一包尿素中各原子个数比、各元素的质量比、N元素的质量分数？这需弄清混合物和纯净物最本质区别，就是能否用一定的化学式表示，纯净物都能用一定的化学式表示，混合物不能用某一化学式表示。因为，混合物无固定的组成；纯净物具有固定的组成和化学性质。此时，教师如果简单地让学生学习概念，让学生感受的是枯燥的化学概念，而不是富有生活情趣的实际问题，学生只被动去死记，具体的练习只能盲目猜题。若把纯净物想象为教室的一群学生，混合物为动物园里动物和游人。启发学生讨论：不论动物还是人的头和腿的个数比例是多少？显然动物园里动物和游人的头和腿的个数不能确定，因為他们组成不固定；而教室中学生们的头和腿的个数一定是1比2（因为每个人的生理结构都是一样，只需看一个人的结构）。这样学生对概念的理解就很形象，可见生活中的情境一旦被派上学“用场”，学生求知的愿望会更强，对激活化学知识、提升思维能力有不可估量的作用。

二、生活化类比，抽象化学式计算形象化

在化学式CO（NH2）2的计算中，利用形象地比喻、类比等直观形式，能帮助学生理解困惑之处。我们以一个班级类比一包尿素（纯净物），班级中每个同学生理结构类比一个尿素分子的结构。同学的头比拟C原子（12份质量）；躯干为O原子（16份质量）；手为N原子（14份质量）；4节大小腿比拟H原子（14份质量）。这样算它的①相对分子质量的计算，②各原子个数比，③各元素的质量比，④N元素的质量分数？就豁然开朗。相对分子质量的计算，就把一个同学的头、躯干、手、腿的质量都加起来，各原子个数比，就是头、躯干、手、腿的个数比1∶1∶2∶4，元素质量比就相当于头、躯干、手、腿的质量比，某元素的质量分数就是同学身体某部分的质量占一个同学身体总质量的百分含量。这样把问题具体简单化，学生很容易就把结果准确无误计算出来了。在这里教师模拟了一个化学知识的生活画面，设计一个与生活息息相关的生活小常识，巧妙的将学生融入到这“生活化”课堂，学生的学习兴趣立刻被调动起来，积极讨论，让抽象的新课教学鲜活起来。毫无疑问，生活中的学以致用，能使学生生动活泼地学习化学，让学生感悟到化学的价值和功能，才会真正明白和理解新知，激活学生参与课堂活动。

三、挖掘生活经验，温故知新获得化学知识

“生活化”的化学课堂要求训练题的设计密切联系学生的现实生活，引导学生探究身边的、生活中的化学科学知识。行之有效的办法是：给训练题设计一个生活化的试题情境，进行生活化的“包装”，让学生在具体、有趣的生活情境中，运用已学知识分析和解决问题。例：根据化学式计算22克的二氧化碳中含有多少克碳元素？

解题时，可借鉴班主任给学生分面包的生活经历，提问4个面包要平均分给2个同学，每个同学能分到几个面包？学生能根据认知结构中已有的知识的内容，教师引导学生温故而知新，通过提问、回忆等教学活动，学生很快地算出2个面包（4/2=2），然后讲，根据关系式知道44份质量的二氧化碳中含有12质量的碳元素，平均1克二氧化碳中含有多少克的碳元素？学生以新旧知识联系为支点，利用知识迁移规律，顺利地得出平均1克二氧化碳中含有12/44克碳元素，22克的二氧化碳中含有碳元素，就是22倍的12/44，即22×12/44=6 g。教师将平时的教学结合学生的生活经历，将化学知识呈现形式尽量贴近学生的生活经验，便于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，使学生更易获得知识。

化学教学中有许多抽象知识，如何让学生容易理解，需要我们教师巧妙地多方位、多角度运用形象的生活化语言来降低学习难度，突破教学难点，活跃课堂气氛，便于学生理解，进而把所学运用于生活。“生活化”的课堂教学大量地引入了生活实践素材和活动，通过现实生活或模拟现实生活，使学生学会运用化学帮助解决生活问题。“生活化”的课堂教学消除传统化学教学只注重知识和技能的传授的弊端，激活学生参与课堂活动，将教学目标的要求转化为学生内在的需要，使他们在生活中学习，在学习中学会更好地生活，从而得以全面发展。

参考文献：

[1]王家园.《用学生的生活感受来突破教学难点——谈化学教学生活化》.宁波市鄞州区同济中学

[2]曾小贞.《化学课堂融入生活而精彩》. 龙游县职业技术学校

[3]刘广永.《探究中学化学生活化课堂教学—研究方案》.丰县华山中学

化学式 篇12

一、化学式变形法的概念及作用

化学式变形法主要是指通过对化学式进行合理变形, 在确保原子个数比不发生改变的基础上, 拆分、缩放、组合原有化学式, 以达到简化题目难度, 理清解题思路的目的。 化学式变形法在实际的解题中能够有效帮助学生抓住和明确化学反应的实质, 理清相关化学问题的分析思路, 将复杂的化学问题简化, 使学生更快速地找到解题的关键点, 从而提高化学解题的效率与准确性, 是一种行之有效的化学解题技巧。

二、化学式变形法在解题中的应用分析

1.针对耗氧量比较类型的题目

例:在下列选项中找出满足条件“不论两种物质以何种比例混合, 只要总物质的量一定, 则在混合物完全燃烧时, 耗氧量也相同”的选项 ()

A.C2H4和C3H4

B.C2H4O和C2H2

C.C2H6O和C2H4O2

D.C4H8O2和C4H6O

运用化学式变形法的解题思路分析:针对上述问题, 我们首先应明确本题的题意, 其主要是对等量不同物质完全燃烧的耗氧量进行对比。 题目中A选项的两种有机物虽然有相同的H原子数量, 但C原子数量不同, 这也就首先排除了此选项;B选项的两种有机物质可运用化学式变形法进行变形拆分, 其中C2H4O可拆分成C2H2·H2O, 而这正好能判断出其与选项中的另一项C2H2在耗氧量方面相同; 再来看C选项中的两种有机物, 通过化学式变形法可分别变成C2H4·H2O和C2·2H2O, 残基中H原子数量明显有差异, 这也排除了此选项;再对D选项中两个化学式进行变形可分别获得C4H4·2H2O和C4H4·H2O, 对比二者可发现残基并无差异, 也可判断其二者完全燃烧的耗氧量相同, 由此得出答案为B、D。 此类问题的化学式变形法解题思路就是将有机物变形为CxHy· (H2O) n· (CO2) m的形式, 此类形式与等量CxHy的耗氧量相同, 只要比较残基成分即可。

2.针对还原产物判断类型的题目

例:已知Zn和一定浓度的HNO3反应, 当消耗Zn和HNO3物质的量之比为2∶5时, 从下列选项中选出可能的还原产物 ()

A.N2

B.N2O

C.N2O5

D.NH4NO3

对这一类型问题的分析, 首先应明确题目中所给出物质的化学反应特征, 如本题中与Zn发生反应的HNO3实质上可以分为两个部分分析, 分别显酸性和氧化性, 前者反应后会产生Zn (NO3) 2, 且参与这一反应的部分量是Zn的两倍, 即2mol Zn对应4mol部分酸性HNO3, 同时题中给出两种物质量的比例为2∶5, 即此时HNO3的总量是5mol, 可判断显氧化性部分的量为1mol, 设HNO3还原产物中N的化合价为a, 则由电子守恒可得:2×2=1× (5-a) , 则a=+1, 可判断B选项满足题目要求。 再利用化学式变形法, 可将选项D中NH4NO3的变成N2O·2H2O的形式, 结合之前所做的分析, 可以判断除生成水的量有少许变化外, 其整体物质消耗与反应中相同, 因而D选项也能够满足题目中反应生成物的要求。

3.针对物质中杂质分析类型的题目

例:5.85g可能含有某一种盐类杂质的Na Cl样品, 当它与足量硝酸银溶液充分反应后, 得到白色沉淀14.5g, 判断其混入的盐类杂质的成分 ()

A.KCl

B.Ca Cl2

C.Mg Cl2·10H2O

D.Al Cl3

针对这一类型问题的解题分析:首先题目给出了相应物质量, 根据正常反应条件下5.85g纯净的Na Cl反应后所产生的沉淀量情况与试验产生沉淀物质量的对比, 可以发现试验中沉淀物质量更多, 这也就表示样品中所含杂质在Cl离子质量分数上要高于纯净Na Cl中Cl离子含量, 因此, 可通过对选项中各物质化学式的变形对物质质量进行比较, 变形结果依次为KCl、Ca1/2Cl、Mg1/2Cl·5H2O、Al1/3Cl, 如在仅有一个Cl离子的情况下, 其他物质质量可通过计算得出分别为:39、20、102、9, 与题目中的Na Cl中Na原子量的23相比, B、D两项均小于Na原子量, 所以能够满足题目要求。

参考文献

[1]王春玖.《镁铝铁及其化合物》计算型选择题常用的计算技巧[J].理科考试研究, 2014 (05) .