碳单质教学设计投稿

2024-06-09

碳单质教学设计投稿（共3篇）

碳单质教学设计投稿篇1

《组成燃料的主要元素——碳》教学设计及教学反思

一、教学目标 A: 知识与技能：

（1）了解碳单质的种类、结构、物理性质及用途。（2）开始对同一种元素可形成多种不同的单质有认识。B：过程与方法:（1）发现化学研究物质的一般方法：结构、性质、用途及它们之间的关系。（2）培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。（3）能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。C：情感态度价值观：

（1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。

（2）通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。

（3）通过碳单质知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。

二、教学重点、难点

重点：碳单质的物理性质、用途及他们之间的关系。难点：金刚石、石墨物理性质不同的原因。

三、教学方法

实验探究法、讨论法

四、教学过程教师活动学生活动设计意图

一、情境创设，导入新课

上节课，我们学习了一种燃料氢气，这节课我们接着学习组成燃料的主要元素，就目前已知的一百多种元素中，老师认为碳元素是最神奇的碳元素，不仅是因为它是世界上组成物质最多的元素，而是因为它的单质有着很多神奇的性质，两千多年前我国的古人就知道用炭黑来书写文字，一百多年前，英皇权杖上镶嵌的这颗砖石叫非洲之星库里南，以及被誉为改变21世纪的神奇材料石墨烯，（ppt展示图片）这些看似毫不相关的物质，它们的组成元素都是碳元素，那么为了更好地了解它们，这节课我们首先来认识几种碳的单质展示金刚石，提问在哪见过金刚石？学生：戒指、玻璃刀

根据它们的用途推测一下其具有的性质板书：

1、折光性好------用做装饰品

2、硬度大--------切割玻璃、做钻头

展示石墨，灰黑色有金属光泽不透明固体，提问你在生活中的哪里见过石墨？学生：铅笔

提问

1、铅笔为什么能用作铅笔芯？学生：质软

提问

2、铅笔里含铅吗？----不含，它是石墨和黏土的混合成分展示素面画，分析铅笔上的H和B代表的意义提问

3、用手触摸几下铅笔芯，有什么感觉？学生:滑腻感

利用此用途可以用作什么？-------润滑剂应用：生锈的锁放一些铅笔芯即可打开案例分析

1999年，北约曾使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备停电，解释这是为什么？播放视频了解石墨的导电性学生：解释电厂停电的原因石墨具有导电性------用作电极

除此之外，石墨还具有耐高温的性质------可以做冶炼金属的干锅材料解释有轨电车用石墨做电刷利用了石墨的导电性和耐高温性展示金刚石和石墨物理性质的差异对比

思考:都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质差异这么大？展示金刚石石墨的微观结构学生：因为碳原子的排列方式不同

除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成，我们叫他无定形碳。他们还是纯净的碳吗？这些无定形碳又有什么性质？

讲述一则“红糖”变“白糖”的故事：很早以前，有一家红糖厂，一天突发一场火灾，大火过后，木制结构的厂房一片狼籍，一缸缸的红糖变成了白糖„„ 设问：为什么红糖变成了白糖呢？红糖中的色素到哪里去了呢？木炭的吸附性

实验3：活性炭的吸附性展示实物：防毒面具

活性炭疏松多孔，吸附能力强。

卖炭翁商店上呈现的碳素墨水引出炭黑。

焦炭有什么用？冶炼金属，后续内容会提到。

在碳家族中，还有一种神奇的单质C60，因为其型似足球，我们也称之为足球烯，分析C60是由分子构成，并且每个C60分子是由60个C原子构成，由于其神奇的性质被广泛应用在催化、超导、材料、生物、医学等领域。丰富多彩的碳家族也在不断填充着新的成员，比如石墨烯、碳纳米管，由于可以制成一个原子尺寸厚度的材料，表现出了良好的热力学电学性能，在电子工业上有很大的应用前景。

结合金刚石、石墨和活性炭的结构、性质和用途，讨论物质的结构、性质和用途之间有什么关系？

学生总结:结构决定性质、性质决定用途，反过来用途反映性质、性质反映结构。

过渡：通过以上学习，我们知道碳元素形成的单质有多种，而且物理性质差异很大。那么，它们的化学性质如何？

通过分析碳原子核外电子排布得出常温下，碳的化学性质稳定。

设问:科学家是如何知道金刚石和石墨都是由碳原子组成的单质的呢？是因为它们燃烧的产物都是碳的氧化物，由此我们得出碳的第二条化学性质，可燃性，在前面的学习中，我们学习过木炭的燃烧，同学们试着写出其化学方程式学生 C+O2=CO2 讲解，这是碳的完全燃烧，从化学方程式的意义生分析每12份质量的碳结合32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳

如果氧气不充足，则生成一氧化碳，写出其反应方程式，其量的意义在于每24份质量的碳结合32份质量的氧气生成88份质量的二氧化碳，完全燃烧和不完全燃烧氧气的消耗是不一样的，产物不一样，并且热值也是不一样的，碳作为组成燃料最主要的元素，我们当然是希望它放出的热量越多越好，不仅碳单质不完全燃烧会产生一氧化碳，所有含碳燃料比如酒精汽油等不完全燃烧也会产生一氧化碳甚至碳颗粒，所以为了保证燃料的充分燃烧，一定要保证充足的氧气。学生完成当堂检测。

板书:

一、碳的单质

1、金刚石

正八面体无色透明固体、折光性好----------装饰品

硬度大--------切割玻璃金属

做钻头

2、石墨

灰黑、质软---------铅笔芯

导电

-------电极

滑腻---------润滑剂

耐高温-------冶炼金属的材料

二、碳的化学性质

1、常温下，化学性质稳定

2、可燃性

C+O2=CO2 2C+O2=2CO

教学反思：

本节课的教学知识贴近生活，难度不大。课前提供给学生大量的资源拓展材料，大大提高了课堂效率。同时利用结构模型，将知识形象化，实验也给了学生享受探究的快乐。

由碳的不同引入课题，激发学生的兴趣，课堂中设计小组谈论，从而能调动他们的探究欲望，成为教学活动的主体。小组活动会使课堂气氛活跃起来，寓教于乐。

不足之处:本节课贴近生活，但更需要学生将知识内化成自己的东西然后再提炼总结出来，所以在教学过程中适当放慢速度，给学生思考的时间，相信他们一定会成为课堂的主角。

《单质碳的化学性质》教案篇2

教学目的

1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。3．初步了解化学反应中的能量变化。重点和难点

1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。教学方法

实验、分析讲解相结合教学过程

[温故知新]复习上节课内容 [展示]观看图片

[提问]古代字画为什么能保存到现在而不变色呢？ [结论]碳在常温下化学性质稳定 [引言]今天我们就一起学习碳的化学性质

[板书] 第二节组成燃料的主要元素-----单质碳的化学性质 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。

[共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。）[板书]

一、碳的化学性质 1.碳在常温下化学性质稳定

[探究]改变条件碳的化学性质还这么稳定？ [回忆]木炭在氧气中燃烧

/ 4 [板书]2.、碳与氧气的反应──可燃性 [提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。

[板书]

[展示图片]上述图片反应了怎样的化学原理

[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。

[板书]

[讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。冬天使用煤时一定要注意开窗通风，防止煤气中毒。[引入] 冬天使用煤时，还有这种情况你知道是怎么回事吗?请看大屏幕

[讨论]烧的很旺的炉子中会产生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，发生反应：

高温

C＋CO2＝2CO（吸收热量）

[相关练习]煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应．下图中A、B、C处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：

[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。

[板书] C+CO22CO 吸收热量

[过渡]碳看来改变条件，化学性质很活泼。下面我们一起探究氧化铜与木炭混合能否发生化学反应。

[展示]实验目的，仪器及用品

[讨论]根据提供的仪器，学生小组讨论设计实验装置

[演示实验]提示1.学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。

2.实验的注意事项

/ 4 播放木炭还原氧化铜视频

[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书]

3、碳与某些氧化物的反应──还原性 [回答]实验：氧化铜与木炭混合加热。

现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。写出上述反应的化学方程式。

指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。[板书]

3、碳与某些氧化物的反应──还原性

化学方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。

[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。

[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式及碳还原氧化锌的化学方程式

教师注意检查学生书写情况。2Fe2O3+3C利用碳的还原性，可以冶炼金属。

4Fe+3CO2↑

[讲解] 碳与二氧化碳的反应要吸热，而碳、镁带、氢气等燃烧时则放热。化学反应中通常伴随有吸热现象和放热现象。

化学反应放出的热量是一种重要能源，可以供人们取暖、加热，或转变成电能、动能等。[设问] 假如没有化学反应放出的热量，世界将是什么样子？

[共同讨论] 假如没有化学反应放出的热能，我们将无法取暖、无法煮熟食物，汽车无法开动，工厂无法生产……我们的生活将黯然失色，世界将失去其勃勃生机。[练习] 展示练习，巩固本节课内容

[提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识？

[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。

/ 4 [作业] 略。

[板书设计] 5.2 组成燃料的主要元素碳----碳的化学性质

一．碳的化学性质

1.碳在常温下化学性质稳定 2.碳与氧气反应-----可燃性

3.碳可与二氧化碳反应

C+CO22CO 吸收热量

4.碳可与金属氧化物反应------还原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是（）1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）

A.可燃性

B.还原性

C.稳定性

D.吸附性

[练习] 展示练习，巩固本节课内容

1.2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）A.可燃性

B.还原性 C.稳定性

D.吸附性

2.如何设计实验证明石墨和金刚石都是由碳元素组成的？ [提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识？

[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。