深度学习基本概念

深度学习基本概念（共8篇）

深度学习基本概念 篇1

一.要培养课前预习、课后总结的习惯

(1)预习时先浏览本节的内容，掌握知识梗概;然后对重要概念、法则进行体会、思考，对难以理解的知识作出标记，以便带着疑问去听课;准备好上课需要的学习用具，相关资料等等。

(2)课后归纳、总结学过的知识，培养复习习惯。

二.课堂上要养成记笔记的习惯

(1)记笔记服从听讲，要掌握记录时机;

(2)记要点、记疑问、记解题思路和方法;

(3)记小结、记探究结论、记课后思考题等。

三.课后要培养良好的做作业的习惯，良好的做作业习惯应包括：

(1)要养成作业前看书的习惯，做作业前要认真复习例题的解题格式、步骤和方法。

(2)要养成独立作业的习惯。如遇到难题不会做时，可向老师或同学请教，弄懂以后独立完成。

(3)要养成对已做作业进行再思考的习惯。每次做新的作业之前，最好对前一天的作业进行反馈，包括：题型、解题思路、出现问题，也可收集错题(学生可以整理成错题集)

四.要培养大胆质疑习惯

初中学生思维活跃、好奇心强。但有的学生不敢大胆的对所遇到的问题质疑，课堂上是这样，课外也是这样。初一新生在课堂上要大胆发言、积极讨论，课后勤思多问，培养出喜欢质疑的良好习惯。

五.听过会忘、看能记住，做才理解

初一新生多数的孩子善于动脑,有些难题孩子们想一想就能得出答案,但是孩子们多数眼高手低,动手能力差,或者懒得去计算、去推理。希望孩子们，去计算，去推理，养成要多动手的好习惯。

培养好的学习习惯是一项系统工程。它需要同学们有决心、恒心、耐心。达尔文说：“最有价值的知识是关于方法的知识”。久而久之的方法便成为自然的习惯，所以培养良好的学习习惯是掌握一把打开知识宝库的钥匙，它所释放出的能量将是无可比拟的，也希望初一新生在最短的时间内尽快的适应初中生活，取得优异的成绩。

深度学习基本概念 篇2

1. 关于预评估

学生在进入课堂之前,会对一些生物现象与概念充满认知,而且许多前概念已经形成。促成这种情况的因素有许多,包括学生的日常生活经验、大众传媒的影响、教师的科学素养等。那么,前概念是什么呢?举例说就是认为凡是鸟类都必然会飞,凡糖类一定都是甜的,如此等等。美国教育心理学家奥苏伯尔说过:“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一条原理的话,那么我将一言以蔽之曰:影响学习的唯一重要因素,就是学习者已经知道了什么。要探明这一点并据此进行教学。”(《教育心理学——认知观点》)科学教育的目的是什么呢?是让学生明确一个道理,即在一定的情境里科学观念会更加有效,它将超过原有的观念或以前的知识。这些看法说明了一个道理,即预评估学生的前概念——原有的知识或经验,对教师来讲具有很重要的意义。从另外一个深度学习的角度看,学习是学习者积极地进行意义构建的过程,这个过程的基础就是学习者原有的知识经验。因此,教与学的共同起点就是了解学生原有的知识经验。

在生物课堂上比较常见的两种预评方法包括:其一,通过论断性测验,用选择题或开放性试题的形式来对学生的前概念进行了解。《初中生物学前科学概念研究》一书对还未接受过初中生物教育的初中学生进行测试,从整体的角度了解了新生掌握生物概念的情况,以便今后开展教学工作。其二,利用课堂提问的形式,巧妙对教学环节进行设计,将学生的前概念暴露出来。教师准备一些问题,以论断学生对有关概念的理解。

2. 将原有的知识激活

预评估之后,教师要以学生原有知识为出发点开始进行教学,将他们原有知识与新知识的联系激活,使他们能够明确新旧知识在某些方面的逻辑关系以及知识本身的内在联系,达到有意义的学习目的。与生物学科的很多内容息息相关的是学生的日常生活,因此教师要以学生了解的生活实例或已经掌握的日常经验为依据,为学生建立新旧知识的联系提供帮助。比如《植物细胞的结构和功能》一节内容,要帮助学生理解细胞膜可以控制物质进出的道理,就可举生活实例:新鲜葡萄晒干后会变成葡萄干,原因就是葡萄细胞中的水分子散失到空气中了,而散失的渠道就是细胞膜;人们吃葡萄干会尝出甜味,说明细胞膜没有将细胞中的糖类输送到细胞外。又如《多细胞生物体的组成》一节,学生可以联系日常生活的一些经验,如皮肤被划破,人会感觉到疼痛,而且会流出血来,了解皮肤是由多种组织组成的,借此将器官的概念引出来。而《植物种子的萌发》一节,教师将影响种子萌发的外界条件展示给学生,然后将其中的不必要条件进行排除,并拿生活中的例子来证明自己的观点。显而易见,学生激活原有的知识离不开排除的过程,而且种子萌发的不必要条件则通过家庭种植等生活经验来判断是光、土壤等。需要强调的是,激发学生学习兴趣的好方法就是创设良好的问题情境,问题情境的创设,就是一个问题的提出,可以让学生间接利用已有知识对该问题的情境进行处理。

3. 进行评价与反思

教师要对学生的学习过程进行调节,目的就是使学生自始至终不脱离深度学习的状态,同时还能提供一些反馈信息给学生。为了使学生达到深度学习的水平,需要有一套分别监控学生不同学习阶段的评价体系,使整个深度学习的过程都贯穿着评价。例如,学习前要有诊断性评价,使学生原有的知识结构得到分析与了解;学习中要有过程性评价,既让学生反思自身学习过程中的问题,又给教师改进教学方法提供信息,使教师的教学活动与学生的学习过程得到不断改进;总结性评价是学习结束以后,它可以确定学生的学习过程。此外,深度学习离不开学习者内在的学习动机,然而一些外界因素如教师、同学的评价也会对学生的深度学习产生影响,因此还应该从其他不同角色来考虑建立一个完整的评价体系。深度学习是为了迁移所学知识以使实际情境中的问题得到解决,因此教师需要做的是在教学过程中多采用过程性评价与质性评价。什么是表现性评价?它是一种新型的过程性评价和质性评价,要评价学生已经取得的发展成就,其前提条件就是观察学生在完成任务时的表现。因此,与绝笔测验相比,更能较好地反映出学生深度学习情况的是表现性评价。

可见,正确理解生物概念深度学习过程,要明确概念教学目标;巧妙设计教学活动,促进学生积极思维;准确把握学习要求,领悟生物重要概念深度学习过程内涵;学习知识创新实践,建立应用科学概念。要处理好知识传授与能力培养的关系,注重培养学生的反思能力,引导学生在实践中完成生物重要概念深度学习的过程。

深度学习基本概念 篇3

关键词： 高中物理 概念教学 学习策略 深度学习

在高中物理教学中，笔者经常发现不少学生在物理概念的学习上出现较为严重的分化现象，学习效果有明显的差异，相当一部分学生无法正确把握物理概念的学习方法和技巧，缺乏学习策略的有效引导，学习积极性与实际效果存在极大反差。在物理概念教学中注重对学生学习策略的指导尤为必要。下文，笔者结合物理概念教与学的实际，从三个方面谈谈物理概念学习策略的具体应用。

一、遵循认知规律，借巧法促识记

在高中物理概念教学中，教师积极把握和遵循学生的认知规律，这是开展有效教学、促进深度学习的先决条件。只有充分认识了学生的心理特征和认知规律，教师采取的方法和策略才更有针对性，才能为因材施教奠定必要的学情基础。

1.遵循认知规律

相比于初中物理，高中物理概念更具有抽象性。但高中生在智力活动中的感觉、知觉、观察、想象、记忆和思维等方面能力都达到了较高水平，具备学习概念的良好认知基础。所以，教师首先必须认识并把握学生的认知规律，引导他们不仅学会掌握物理概念的形成过程，而且领会概念中蕴含的物理方法和科学探索精神。如，在必修一《运动的描述》单元中，学习物理学科的第一个概念——“机械运动”时，笔者先联系了学生在初中已学过的物理知识，启发他们阅读教材图例并进行讨论，再利用已有的学习经验和现有的辅助资料认识了各种运动形式，从而得出结论：“运动是宇宙中的普遍现象。”按照一般到个别的思维演绎方法，沿着学生讨论获得的学习成果，继续设置问题：“（1）你从座位走到黑板前来，在这一过程中，你的发生了变化？（2）一辆停在路边的轿车和正在路上行驶的轿车有何不同呢？（3）如果说，天上的飞机是运动的，你是根据什么呢？”教师结合这些问题指引学生开展发散性思考活动，启发学生思维。最后，教师启发学生一起成功归纳出“机械运动”的概念。可见，学生在教师的巧引妙导之下经历了从已学经验到讨论学习、从演绎到归纳的思维活动过程，体验到了由现象到本质的认知进程，这些都是教师善于把握学生认知规律和求知心理的充分体现。

2.巧用识记策略

在物理概念学习中，识记能力是学生在把握物理概念文字符号中准确地感知、辨识有关信息，捕捉关键词、句式结构和主体等重要元素，并有效培养整体性联系的能力。它是物理概念学习中最浅层次的能力要求，也是理解、运用能力的重要基础。笔者在教学中主要借鉴了复述认知策略。例如，在必修一“相互作用”教学单元中，笔者引导学生了解了各种“奇特的力现象”，又学习了重力与重心、形变与弹力等关于“力”的知识之后，进入了第三课“摩擦力”的学习；此时，先结合设计好的“摩擦力”流程图，利用复述策略进行延伸拓展，引导他们在“静摩擦力”和“滑动摩擦力”两部分内容的多次复述中更好地识记“摩擦力”概念：“静摩擦力——依据物体的状态确定在0至Fm之间，它与物体间的相对运动趋势相反；滑动摩擦力——F=Fn，与物体间的相对运动方向相反。”教师适时引导学生参与复述，借助形象的“摩擦力”流程图，更进一步激发了识记的目的性，深化了概念识记活动，敏锐准确地提取了概念中的关键信息，保持了概念的稳定记忆。

另外，我们经常发现学生在识记物理概念时存在“先快后慢”的遗忘现象。为了促进学生较长时间地保持良好的识记效果，笔者利用了重复策略指引他们巩固概念记忆效果。其中，有效方法就是指导学生坚持做好“物理概念记忆手卡”，鼓励他们动手在卡片的正面写上主要物理概念的定义、字母符号和中文意义，而在背面写上物理概念所涉及的公式和公式的字母符号代表式，等等。这样，学生就能充分利用闲余时间开展分散记忆。同时，启发他们每隔一些时间段就要做好回忆和自我小测，如果发现在哪个概念上回忆失败了，就在手卡上用红色笔做好标记，下一次回忆时要更加关注，有效提高回忆效率，促进对物理概念的学习。

二、搭建认知结构，深联系获新知

在高中物理概念学习中，促进学生深度学习，不仅要遵循学生认知规律，而且要紧密联系他们的知识经验、思维习惯和学习情感，在此基础上搭建起有益于认知发展的有效结构。当学生建立起符合自己学习特质的认知结构，在学习过程中自觉深入地把握概念的深层意义和内在联系，自由调节学习进程，不断获取新知，深度学习的意义就自然形成了。

1.巧建认知结构

学生的学习效果很大程度上与他们头脑中已形成的知识结构、面临物理新概念时所采取的加工方法有直接联系。如果教师能在学生激发兴趣和迫切求知的时候，恰如其分地指引他们关联新旧知识，探求知识的内在规律，缕清知识点之间的结构关系，就能建立起新的知识结构。如在“直线运动”概念学习时，教师就利用了认知的群集策略，借助知识网络图对概念、特征及类别进行组织整理、归类，建立起概念之间的有机联系，促进概念信息的记忆与理解，使学生在有机的概念体系中形成新的认知结构。

2.精加工获新知

高中物理概念之间存在密切联系，需要教师有效指引学生找寻已学知识与新学概念之间的内在联系，促进新概念的深化理解，更好地激励学生在概念的识记、理解和应用等过程中“生成”新知。在此，笔者经常利用精加工学习策略，巧妙地通过类比和类化的方法，让学生在形象化的认知环境下积极探寻概念的深层内涵。如，在“加速度”概念的学习中，师生一起学习：“速度与加速度二者的方向可能相同或相反，甚至二者的方向不在同一条直线上；加速度与速度二者的方向相同或相反，二者的方向关系决定了速度是增加或减少。”可是学生对这些存在较大的理解难度。于是，教师设置了一个类比：“速度→箱子里的苹果总数；加速度→每一次放进箱子或从箱子里拿出的苹果数。”通过类比推理，学生理解了：加速度与速度二者的方向相同或相反，二者的方向关系决定了速度是增加或减少，这就好比向箱子里放进或拿出苹果，决定了箱子里的苹果是增加或是减少一样。加速度的大小影响的是速度的增减变化的快慢，这就好比每一次向箱子里放进苹果或从箱子里拿出苹果数目多少，影响了箱子里苹果数目增减变化的快慢，是一样的道理。在此，教师围绕“加速度”和“速度”这两个相似概念，将概念学习与学生已有的生活经验相关联，借助形象的类比，引导学生自觉开展推理精加工，深化学生对加速度与速度变化影响的关系的“生成”。笔者还利用类化的方法，积极把某些相近信息的不同物理概念有机整合在同一网络结构中，如在“比值定义法”学习中，将电容C=Q/U、电阻R=U/I、电场强度E=F/q、磁感应强度B=F/IL等物理量，或将速度V=S/t、加速度a=ΔV/Δt、角速度ω=Δθ/Δt、线速度v=ΔL/Δt等物理量进行类化概括，通过这些物理概念之间的共同本质特征的把握，有利于在类化相似知识的网络结构中促进物理概念性知识的储存，获取更多新知识。

三、调控认知进程，激思维塑能力

在物理概念教学中，教师还应引导学生通过深入阅读、讨论思考、经验分享、实验操作等学习行动，调节和控制概念的认知学习过程，提升学生的思维品质，培养学习能力，完善能力结构。

1.问题单导学

笔者在引导学生学习物理概念时，注重坚持以目标为驱动的学习方法，加强师生之间的互动合作，并在围绕概念目标的学习过程中利用元认知策略，灵活设置问题单指引学生计划、监控、调节概念学习，促进学生计划学习、自主监控、自觉调节，提高学习效率。如，在必修一“摩擦力”教学中，设置如下问题单：（1）制订计划：①摩擦力的概念是什么？②针对摩擦力的概念，我已掌握了哪些关键信息？这些信息对开展摩擦力概念的学习有何作用？③如何计划更好地处理信息、学好概念？④是否还有其他有效办法？⑤我下一步的计划是什么？（教师在此利用了计划策略设计学习计划，引导学生主动捕捉概念中的关键信息，激发学生生成问题，学会分析如何完成学习任务。这样的计划使学生学会了规划和预测自己的学习进程，促进了主动学习。（2）自主监控：①我是否坚持了学习计划？需要采用新计划吗？②我的学习目标改变了吗？目前的学习目标是什么？③我是否正在接近学习目标？（教师在此指引学生对学习进行追踪、自我审问，能让学生在概念学习中增强警觉性，主动注意和修缮学习中出现的问题。）（3）自觉调节：①在学习过程中，哪些方法是有用的？哪些是无用的？②下次我该利用什么不同方法？（教师引导学生根据自己的认知结果做好自我检查，鼓励发现问题，采取必要的补救措施，调节、矫正后续的认知学习，教导他们使用更多的有效策略。）学生在问题单的设置指引下，不断修正和激励思维活动，逐步深化对新概念的感知、识记、理解，提高认知程度和学习能力。

2.激思维塑能力

思维是科学素养的核心。在概念教学中，教师启发学生参与思考交流，锻炼逻辑思维，养成思维品质，提高思维能力，这是组织教学、促进学生能力发展的突破点。如，在必修二“向心加速度”概念教学中，特别注重这一概念的有序引入与探究推导，创造有利条件指引学生参与互动交流、讨论探究。教师围绕向心加速度的方向和大小展开推导，设计了如下探究环节：（1）建模型，激思维。先借助建立“一个物体以速率v、做半径为r的匀速圆周运动”物理模型（图略），接着启发学生应用假设思维：“假设经过Δt时间间隔，物体从A运动到B，转过的圆心角为Δθ，从而可以确定出物体一定时间Δt内在A、B两点的速度变化Δv”；（2）分析，归纳。教师引导学生开展动态分析：“当A运动到B的时间Δt变得越小，物体转过的圆心角Δθ则越小”，从而归纳出速度变化Δv的方向；（3）提问题，建概念。教师及时提出问题，引发学生思考：“速度在变化，想一想，加速度的大小与方向如何变化呢？”学生积极参与思考分析，凭借已学的加速度定义、加速度大小与方向、速度变化方向等知识，很好地建立起了“向心加速度”概念。可见，通过具体的探究活动，学生不仅领略了有效的推导方法，而且体验了物理概念的推导探索过程，在活动中激活了创新思维，更强化了推理探究能力。

总之，高中物理概念的学习过程就是一个富于严密逻辑性的学习推理过程。教师坚持应用有效策略，在优化概念教学的活动中促进学生有效识记、获得新知、发展思维，使学生在深入学习物理概念的同时，掌握应用学习策略的技巧，体验自主自觉的学习活动，促进能力和素质的发展，品味有“深度”的学习进程。

参考文献：

[1]刘理.“元学习理论”指导下的高中物理深度学习策略与实践[J].中学物理，2014（15）.

安全的基本概念 篇4

1．安全

安全泛指没有危险，不出事故的状态，如汉语中有“无危则安，无缺则全”的说法。安全系统工程的观点认为，安全是生产系统中人员免遭不可承受风险伤害的状态。

系统工程中的安全概念，认为世界上没有绝对的安全，任何事物中都包含有不安全的因素，具有一定的危险性，当危险低于某种程度时，就可认为是安全的。

2．安全生产

根据现代系统安全工程的观点，安全生产是指在社会生产活动中，通过人、机、物料、环境的和谐运作，使生产过程中潜在的各种事故风险和伤害因素始终处于有效控制状态，切实保护劳动者的生命安全和身体健康。

安全生产是安全与生产的统一，其宗旨是安全促进生产，生产必须安全。搞好安全工作，改善劳动条件，可以调动职工的生产积极性；减少职工伤亡，可以减少劳动力的损失；减少财产损失，可以增加企业效益，无疑会促进生产的发展，而生产必须安全，则是因为安全是生产的条件，没有安全就无法生产。

3．安全生产管理

安全生产管理就是针对人们在生产过程中的安全问题，运用有效的资源，发挥人们的智慧，通过人们的努力，进行有关决策、计划、组织和控制等活动，实现生产过程中人与机器设备、物料、环境的和谐，达到安全生产的目标。

电力建设安全生产管理的目标是，减少和控制危害，减少和控制事故，尽量避免电力建设过程中由于事故所造成的人身伤害、财产损失、环境污染以及其他损失。

4．本质安全

狭义的本质安全是指通过设计等手段使生产设备或生产系统本身具有安全性，即使在失误操作或发生故障的情况下也不会造成事故。

本质安全具体包括失误和故障两方面安全功能。这两种安全功能应该是设备、设施和技术工艺本身固有的，即在它们的规划设计阶段就被纳入其中，而不是事后补偿的。

（1）失误——安全功能，操作者即使操作失误，也不会发生事故或伤害，或者说设备、设施和技术工艺本身具有自动防止人的不安全行为的功能。

（2）故障——安全功能，设备、设施或生产工艺发生故障或损坏时，还能暂时维持正常工作或自动转变为安全状态。

广义的本质安全（企业本质安全）是指企业以本质安全为目标，科学控制物的不安全因素、人的不安全行为，从而达到预防事故的目的，主要包括人、机、环、管四个方面的本质安全。企业实现本质安全管理，要求企业从与事故相关联的管理、人员、工艺设备和环境四各方面，制订严格的标准、规范和制度，建立科学、系统、主动、全面和有效的预防体系、防止事故的发生，达到整个系统的安全、和谐和统一。

本质安全是安全生产管理预防为主的根本体现，也是安全生产管理的最高境界。随着科学技术的进步和安全理论的不断发展，本质安全的概念也得到了扩展，逐步被广泛接受。实际上，由于技术、资金和人们对事故的认识等原因，目前还很难做到本质安全，只能作为追求的目标。

5．风险

风险可分为自然风险、社会风险、经济风险、技术风险和健康风险等五类。而对于安全生产的日常管理，可分为人、机、环境、管理等四类风险。

6．危险因素、有害因素

危险因素和有害因素一般统称为危险有害因素。通常，通过检查、分析可以发现和察觉它们的存在。《生产过程危险和有害因素分类与代码》（GB/T

13861—2009）将危险有害因素分为四大类：人的因素、物的因素、环境因素和管理因素。

危险因素是指在生产过程中能对人造成伤亡或对物造成突发性损坏的因素。强调突发性和瞬间作用。

有害因素是指能影响人的身体健康，导致疾病，或对物造成慢性损坏的因素。强调在一定时间内的积累作用。

7．危险源、重大危险源

（1）危险源

危险源是指可能造成人员伤害、疾病、财产损失、作业环境破坏或其他损失的根源或状态。从这个意义上讲，危险源可以是一次事故、一种环境、一种状态的载体，也可以是可能产生不期望后果的人或物。

（2）重大危险源

重大危险源是指长期地或临时地生产、搬运、使用或者储存危险物品，且危险物品的数量等于或者超过临界量的单元（包括场所和设施）。

8．事故隐患

事故隐患是指生产经营单位违反安全生产法律、法规、规章、标准、规程和安全生产管理制度的规定，或者因其他因素在生产经营活动中存在的可能导致事故发生的物的不安全状态、人的不安全行为和管理上的缺陷。

根据危害程度和整改难易程度的大小，事故隐患又可分为一般事故隐患和重大事故隐患。

（1）一般事故隐患：危害和整改难度较小，发现后能够立即整改排除的隐患。

（2）重大事故隐患：危害和整改难度较大，应当全部或者局部停产停业，并经过一定时间整改治理方能排除的隐患，或者因外部因素影响致使生产经营单位自身难以排除的隐患。

9．事故

事故是指在生产活动过程中发生的一个或一系列非计划的（即意外的）、可导致人员伤亡、设备损坏、财产损失以及环境危害的事件。

一般来说，危险源可能存在事故隐患，也可能不存在事故隐患，对于存在事故隐患的危险源一定要及时加以整改，否则随时都可能导致事故。

实际工作中，对事故隐患的控制管理总是与一定的危险源联系在一起，因为没有危险的事故隐患也就谈不上要去控制它；而对危险源的控制，实际就是消除其存在的事故隐患或防止其出现事故。

10．职业健康

职业健康是指研究并预防因工作导致的疾病，防止原有疾病的恶化。主要表现为工作中因环境及接触有害因素引起人体生理机能的变化。

职业危害防治工作，必须发挥政府、生产经营单位、工伤保险、职业卫生技术服务机构、职业病防治机构等各方面的力量，由全社会加以监督，贯彻“预防为主，防治结合”的方针，遵循职业健康“三级预防”的原则，实行分类管理，综合治理，不断提高职业病防治管理水平。

（1）第一级预防病因预防：从根本上杜绝职业危害因素对人的作用。即：改进生产工艺和生产设备，合理利用防护设施及个人防护用品，以减少工人接触的机会和程度。

（2）第二级预防发病预防：早期检测和发现人体受到职业危害因素所致的疾病。即：对劳动者进行职业健康监护，开展职业健康检查，早期发现职业性疾病损害，早期鉴别和诊断。

（3）第三级预防：病人患职业病以后，合理进行康复处理。即：保障职业病病人享受职业病待遇，安排职业病病人进行治疗、康复和定期检查，对不适宜继续从事原工作的，应当调离原岗位并妥善安置。

第一级预防是理想的方法，针对整体或选择的人群，对人群健康和福利状态均能起根本的作用，一般所需投入比第二级预防和第三级预防要少，且效果更好。

11．安全文化

安全文化有广义和狭义之分。广义的安全文化是指在人类生存、繁衍和发展历程中，在其从事生产、生活乃至生存实践的一切领域内，为保障人类身心安全并使其能安全、舒适、高效地从事一切活动，预防、避免、控制和消除意外事故和灾害，为建立起安全、可靠、和谐、协调的环境和匹配运行的安全体系，为使人类变得更加安全、康乐、长寿，使世界变得友爱、和平、繁荣而创造的物质财富和精神财富的总和。

狭义的安全文化是指企业安全文化。关于狭义的安全文化，比较全面的是英国安全健康委员会下的定义：一个单位的安全文化是个人和集体的价值观、态度、能力和行为方式的综合产物。

安全文化是预防事故的一种“软”力量，是一种人性化的管理手段。安全文化建设通过创造一种良好的安全人文氛围和协调的人机环境，对人的观念、意识、态度、行为等形成无形到有形的影响，从而对人的不安全行为产生控制作用，以达到减少人为事故的效果。

12．安全生产责任制

安全生产责任制是根据安全生产法律法规建立的各级领导、职能部门、工程技术人员、岗位操作人员在劳动生产过程中对安全生产层层负责的制度。

安全生产责任制的核心是清晰明确安全管理的责任，解决“谁来管，管什么，怎么管，承担什么责任”的问题，安全生产责任制是生产经营单位安全生产规章制度建立的基础。其他的安全生产规章制度，重点是解决“干什么，怎么干”的问题。

13．安全生产标准化

dos基本概念 篇5

随着计算机的不断发展，尤其是计算机各种软件的新发展，出现了专门用来解决以上问题的系统软件――操作系统。操作系统的任务是：

dos基本概念(1)CPU管理――合理地将CPU分配给各个任务。

dos基本概念(2)存储器管理――合理分配存储器。

dos基本概念(3)外部设备管理――合理使用外设。

dos基本概念(4)信息管理――自动管理文件。

使用了操作系统后用户所面向的不再是一部裸机(计算机硬件)，而是面向操作系统，操作系统就成为用户与裸机的接口。

DOS是最基本的操作系统软件，DOS是英文DiskOperationSystem的简称。微型计算机所使用的DOS操作系统主要是美国Microsoft公司开发的MS-DOS和IBM公司开发的PC-DOS。DOS操作系统软件从1981年诞生起，已经历了一个不断改进、不断完善的发展过程，它的版本也从最初的1.0，逐渐发展到至今已广泛使用的5.0、6.0、6.22等。这里介绍的MS一DOS6.22版，包括了许多新颖的、功能强大的命令。

【例】用软盘启动DOS

(该盘上没有autoexec.bat文件)。

把启动盘插入A驱动器并关上门。

开机后屏幕上显示如下信息：

CurrentdateisWedll-24-1993

Enternewdate(mm一dd一yy)：

如果显示日期和当天日期有误差，则可输入正确值(按格式：月-日-年)后按回车键加以校正，否则直接按回车键即可。询问日期后，屏幕上显示如下信息：

Currenttimeis11:52:50.38a

Enternewtime：

可同日期操作一样处理询问时间的操作。

启动正常结束的标志是屏幕上出现DOS提示符A：>，这表示微机目前处于DOS系统的控制下，等待用户输入命令。字母“A”则表示“当前盘”是A盘。在微机配备了一个以上的磁盘驱动器时，如A盘、B盘、C盘时，将某个盘设置为当前盘的命令是：

d：(回车)(d：为盘符)

如要将当前盘从A盘转为C盘，应键人下列下划线部分：

A：>C：(回车)

屏幕显示：

C：>

【例2.1.2】用硬盘C启动DOS。

A驱动器门不要关。

开机后屏幕一般显示如下内容：

C：>

文件

在DOS操作系统下，磁盘上的信息都是以文件的形式存储和管理的。在计算机科学中，文件是指一组相关信息的集合，它可以是程序、数据、声音、游戏或其他信息，一般记录在存储介质(例如磁盘)上。每个文件都有自己的名字，称为文件名。需要使用某个文件时，只要指出相应的文件名，DOS系统就能准确无误地找到该文件，执行读、写等操作。

dos基本概念1.文件的命名

为了区别不同的文件，以便文件的执行、修改和查找，DOS操作系统规定文件名由文件主名和扩展名组成。其格式如下：

□□□□□□□□.□□□

小数点前可由1―8个字符组成，称为主名。小数点后可由0―3个字符组成，称为扩展名。

例如：G9401.DBF，这里G9401是主名，DBF是扩展名。文件主名和扩展名可以使用的字符是：

(1)英文字母：A―z(大小写等价)

(2)数字：0―9

(3)汉字

(4)特殊符号：$#&@-[]^～等。

空格符、各种控制符和下列字符不能用在文件名中：

.”/<)十：;，*?

因为这些字符已做它用。

由于有一些名称在DOS中有特殊的意义，我们不能用它们做文件名，如：

CON―主控台(屏幕或键盘)

COM1―〉非同步通信传输口(串口)

文件的命名，除了一般应遵守DOS系统的约定以外，可由用户自行决定。为了方便管理和记忆，建议使用英语或汉语拼音中带一定含义的主名和扩展名。

如可用Letter01.txt表示序号为01的信件，用GZ9601.DBF表示某单位1月份的工资数据库。

dos基本概念2.多义文件名和文件名通配符

一个文件名一般用以指定一个文件。在实际使用时，有时需要同时处理一批文件。例如，要一次复制好几个文件，或是列出一群相关的文件名称，我们可利用通配符“?”及“*”来处理，以使你能方便地达到目的。

(1)字符“?”：表示在该位置可以是任意一个字符。

(2)字符“*”：表示从它所在位置开始可以是任意字符串。

多义文件名表示的文件

*.DOCtest1.doctest2.doc

T*.*test1.doctest2.doctemp1.dottemp2.dte1.6a

?R*.*program1.prgprogram2.prggraph.imggra.img

PRO*.*program1.prgprogram2.prg

G??.*gl.dbfg.basgra.img

GR?.*gra.mg

TE??1.*te8t1.doctemp1.dot

TEST?.*t68t1.doct68t2.doc

*.??te1.baletter

dos基本概念3.文件的扩展名

DOS系统下的文件扩展名有些具有特殊的意义，有些可以由一些特定的软件自动生成，

特殊的扩展名：扩展名特殊的定义

COM可执行的文件

EXE可执行的文件

BAT批处理文件

SYS系统配置文件

特定软件产生的扩展名：

扩展名特定的软件

BAK备用文件，如字处理软件所保留的旧文件

BASBASIC语言产生的程序文件

DBFdBASE(或FoxBASE)系统产生的数据库文件

PRGdBASE(或FoxBASE)系统产生的程序文件

DOCWORD字处理软件产生的文档文件

CC语言产生的程序文件

文件目录

dos基本概念1.树状目录

一张磁盘初始化时就建立了目录，这个目录称为磁盘的根目录，我们可以把文件依次放在根目录中。

随着磁盘技术的发展，磁盘容量越来越大，一张磁盘容纳成百上千个文件不再是困难的事。但是，把大量文件放在根目录内，会带来两方面的问题：

一是DOS系统建立的根目录所能容纳的最大文件数是有限制的，360KB磁盘的根目录至多容纳112个文件，1.2MB和1.44MB磁盘则至多容纳224个文件;二是把大量文件集中在一个目录内显得杂乱无章，用户和DOS系统操作起来都不方便。

这就好像图书馆对图书的管理一样：如果对购进的书按购进的次序编号，就会给查找等工作带来诸多不便，所以图书馆把图书分成语文、数学、外语等大类，语文类又可再分成小学、中学等小类进行管理，它的形状好像一棵倒挂的树。

同样，DOS系统采用了树状目录结构，即DOS系统不仅允许在目录中存放文件，而且允许在一个目录中建立它的下级目录，称为子目录;如果需要，用户可以在子目录中再建立该子目录的下级目录;……。这样在一个磁盘上，它的目录结构可能是由一个根目录和若干个子目录以及子目录的子目录……所构成的。

有了树状目录结构，我们常把同一应用系统的文件集中在一个子目录中，或者把同一个类型的文件集中在一个子目录中，或者为不同的用户设立不同的子目录，各人使用各自的子目录，互不干涉。

dos基本概念2.文件标识符

有了树状目录结构，在一个盘中要指明一个文件，不仅要给出该文件的文件名，还应给出该文件的路径――查找途径。当你要计算机做事时，你就要告诉计算机从何处去拿，然后放在何处，这就好像你寄信时在信封上写上收信人与写信人的地址，而不能光写姓名。DOS中路径是指从根目录(或者当前目录)开始，到达指定的文件所经过的一组目录名，如果路径中的第一个符号是反斜杠(“”)，则其表示根目录。各个目录名之间也用反斜杠(“”)相互分隔，

在一台微机上，往往安装几个驱动器，这样，DOS在进行文件操作时要指明一个文件，必须给出如下三要素：盘符、路径、文件名，这三个要素组成了一个文件的文件标识符。文件标识符的一般形式为：

「盘符」「路径】(文件名)

路径和文件名之间一般也用反斜杠(“”)分隔。

根据文件标识符的概念，不难理解：

(1)在同一个目录(即相同的路径)中，DOS不允许两个文件同名。

(2)在不同的路径中，DOS允许两个或更多文件同名。

这就好像同一大楼中不许两套房间采用同样编号，但允许在不同大楼中的两套房间采用相同的编号。

DOS系统在建立子目录时把它作为一个特殊的文件来对待，因此要指明一个子目录也有三个要素：盘符，路径，子目录名。目录标识符的一般形式为：

[盘符」[路径」(子目录名)

路径和子目录名之间一般也用反斜杠(“”)分隔。

人力资源基本概念 篇6

一、人力资源具有哪些特点？

1、活动性。人力资源蕴藏在一个人活生生的人体之中。

2、可控性。相对来说人力资源的生成是可控的。

3、时效性。一个人的生命周期是有限的。

4、能动性。人力资源的开发与利用，是通过拥有者自身的活动来完成的，具有主动性。

5、变化性与不稳定性。人力资源会因个人、环境的变化而变化。

6、再生性。人力资源不但不会在开发与利用过程中消耗掉，而且能在利用中再生，在利用中再生，在利用中增值。

7、开发的持续性。人力资源的使用过程也是开发过程，可以连续不断地开发与发展。

8、个体的独立性。

9、内耗性。

10、资本性。人力资源既是经济资源投入的结果，又是投资者进一步获取其它经济资源的基础。

二、人力资源管理的目标与任务？

1、保证组织人力资源的需求得到最大限度的满足。

2、最大限度地开发与管理组织内外的人力资源，促进组织的持续发展。

3、维护与激励组织内部人力资源，使其潜能得到最大限度的发挥，使其人力资本得到应有的提升与扩充。

三、人性假设核心内容（经济、社会人）？

经济人假设：

1、人的本性是不喜欢工作的，人就会逃避工作。

2、由于人天性不喜欢工作，所以要强迫他们为组织目标去工作。

3、一般人宁愿受人指挥，对安全的需要高于一切。

4、人是非理性的，易受他人影响。

5、一般人都是为了满足自己的生理需要和安全需要参加工作的，只有金钱和其他的物质利益才能激励人们努力去工作。

社会人假设：

1、管理人员不应只注意完成任务，应把重点放在关心人和满足人的需要上。

2、管理人员不能只注意传统的管理只能，更应重视人际关系。

3、主张集体奖，不主张个人奖。

4、管理人员应在员工与管理当局之间发挥沟通联络作用。

5、实行“参与式”管理。

四、人本管理的核心内容有哪些？

1、人的管理第一。企业管理就必然是也应该是人本管理，以及对人本管理的演绎和具体化。

2、以激励为主要方式。激励是指管理者针对下属的需要，采取外部诱因进行刺激，激发人的动机。

3、建立和谐的人际关系。组织凝聚力，建立没有矛盾和冲突的人际和谐。

4、积极开发人力资源。激励和维护，都是人力资源开发系统中不可缺少的环节。

5、培育和发挥团队精神。

五、人本管理的机制是什么？

1、动力机制。主要包括物质动力和精神动力。

2、压力机制。包括竞争的压力和目标责任压力。

3、约束机制。由制度和伦理道德两种规范组成。

4、保障机制。主要指法律的保护和社会保障体。

5、选择机制。主要是指组织和成员的双向选择的权利。

6、环境影响机制。一是和谐、友善、融洽的人际关系，另一个则是令人舒心愉快的工作条件和环境。

六、人力资源战略规划的制定？

1、人力资源战略规划是人力资源管理的一个重要职能，起着统一和协调的作用。

2、在制定人力资源战略规划时：

1）需要确定完成组织目标所需要的人员数量和类型。

2）需要收集和分析各种信息并且预测人力资源的有效共给和未来的需要。

3、在确定所需人员类型和数量以后，人力资源管理人员就可以着手制定战略计划和采取各种措施以获得所需要的人力资源。

七、工作分析的基本内容？

1、岗位责任。岗位责任一般通过对不同认为进行简洁、明了与直观的描述来揭示，工作责任的描写风格无关紧要，重要的是简洁明了。

2、资格条件。资格条件分析的内容包括：知识；工作经验；智力水平；技巧和准确性；体力要求。

3、工作环境与危险性。工作环境和危险性是指完成工作任务时的特定环境及危险性。这两个因素有密切联系，但要分别予以考虑。

八、员工招聘的基本程序？

1、明确空缺职位的要求。

2、招募。1）分析各种可能的招募途径与方法；2)比较其优势；3）权衡价格与费用；4）时间支出。

3、甄选。

4、录用。

5、试用考察。

6、签约。

九、员工甄选的程序？

1、应聘接待。

2、事前交谈和兴趣甄别。

3、填写申请表。

4、素质测评。

5、复查面试。

6、背景考察。

7、体格检查。

十、面试的功用？

1、可以有效地避免高分低能者或冒名顶替者入选。

2、可以弥补笔试的失误。

3、可以考查笔试与观察中难以测评到的内容。

4、可以灵活、具体、确切地考查一个人的知识、能力、经验及品德特征。

5、可以测评个体的任何素质。

十一、员工的培训内容？

员工培训的内容主要有两个方面：即职业技能和职业品质。

1、职业技能方面主要包括基本知识技能和专业知识技能。企业应把培训的重点放在专业知识和技能上。这是因为：

1）基本知识和技能可以借助企业培训外的教育方式获得。

2）基本知识和技能，是在任何一个企业都能派上用场的知识和技能，是在特定企业和特定岗位上才能用的着的知识和技能。

2、职业品质方面主要包括职业态度、责任感、职业道德、职业行为习惯等，这些必须和本企业的文化相符合。企业不仅应该要求员工有良好的职业知识技能，还应要求员工有良好的职业品质。

十二、员工培训的基本程序？

1、培训需求分析。1）任务分析；2）绩效分析；3）前瞻性培训需求分析。

2、制定培训计划。1）培训对象；2）培训目标；3）培训时间；4)培训实施机构；5）培训方法、课程和教材；6）培训设施。

3、设计培训课程。1）培训课程的效益和回报；2）培训对象的特点；3）培训课程的岗位相关性；4)最新科学技术手段的发挥。

4、培训效果评估。培训的效果可以通过以下几个指标进行评估：1）反应；2）学习；3）行为；4)成果。

十三、员工考评指标设计的原则？

1、与考评对象同质原则。考评指标是考评对象特征的标准。

2、可考行原则。可考性原则即设立的指标应该可以辨别，可以比较，可以测评。

3、普通性原则。；普通性原则即设立的指标从内容到形式，要能够适合于所有的考评对象。

4、独立性原则。独立性原则即设立的考评指标在同一层次上应该相互独立，没有交叉。

5、完备性原则。完备性原则即设立的考评指标体系在总体上要能全面地反映考评对象的主要特征。

6、结构性原则。结构性原则即要求所设立的考评指标体系在总体上要有条件、过程与结果三个方面的指标。

十四、考评指标设计的基本步骤？

1、内容设计。包括考评要素的拟定、考评标志的选择与考评标度的划分。

2、归类合并筛选。主要把拟定的各种考评指标进行审查、比较归类、合并及筛选。

3、量化。纵向的加权、横向的赋分、计量规定。

4、试用。包括试用的主体与客体选择、情景控制与偶发情况记录。

5、检验。对指标的质量进行检验。

6、修改。发现不合要求，找到原因，加以修正。

十五、考评后的面谈？

1、对事不对人，焦点置于以硬 的数据为基础的绩效结果上。

2、谈具体，避一般。

3、不仅中欧凹处缺陷，更要诊断出原因。

4、要保持双向沟通。

5、落实行动计划。

6、几种典型面谈情况的处理技巧。1）对优秀的被考评者；2）与前几次相比未显进步的被考评者；3）绩效差的被考评者；4）年龄大的、工龄长的被考评者；5）过分雄心勃勃的被考评者；6）对沉默内向的下级；7）对发火的下级。

十六、就业指导工作包括的主要内容？

1、职业素质分析。就业指导的目的在于帮助择业者寻找适当的职业。

2、职业信息服务。职业信息服务的内容十分广泛，主要有：1）传播职业知识；2）反映市场供求；）宣传就业政策。

3、职业咨询。职业咨询是一种以语言为主要沟通方式。

十七、薪酬制度的设计？

1、组织付酬原则与政策的制定。

2、工作分析。

3、工作评价。

4、工资结构设计。

5、工资状况调查及数据收集。

6、工资分级与定薪。

7、工资制度的执行控制与调整。

十八、我国社会保障制度改革的原则？

1、社会保险水平应与我国社会生产力发展水平相适应。

2、公平与效率相结合。

3、权利与义务相对应。

4、社会保障制度要覆盖城镇所有从业人员。

5、政事分开。

6、管理服务社会化。

7、管理法制化。

十九、形成人力资源市场需要具备条件？

1、人力资源市场是供求双方通过相互选择而自动配置人力资源的体系，或者说是一种以市场机制调节人力资源供求的经济关系。

2、人力资源市场的形成需要具备以下三个条件：

1）人力资源供求双方具有相对独立性。

2）人力资源供求双方作为对等的利益主体，以劳动合同的形式确立劳动关系。

3）工资是人力资源的市场价格，由人力资源市场供求关系调节。

二十、解决劳动争议的途径？

1、通过劳动争议委员会进行调解。1）申请；2）受理；3)调查；4）调解；5）制作调解协议书。

2、通过劳动争议仲裁委员会进行裁决。

3、劳动争议仲裁应遵循。1）调解原则；2）及时、迅速原则；3）一次裁决原则。

4、通过人民法院处理劳动争议。

深度学习基本概念 篇7

1. 近年来, 食品安全事故频繁发生, 人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是 ()

A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害

B.SO2漂白生成的无色物质不稳定, 可广泛用于食品漂白

C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油

D.食醋中含少量乙酸, 可同时用作防腐剂和调味剂

2. 通过复习总结, 下列归纳正确的是 ()

A.简单非金属阴离子只有还原性, 而金属阳离子不一定只有氧化性

B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

C.一种元素可能有多种氧化物, 但同种化合价只对应一种氧化物

D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成, 并伴有能量变化, 而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成, 也没有能量变化

3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ()

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

4.下列化学用语表示正确的是 ()

D.次氯酸的结构式:ClHO

5. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是 ()

A.NaCl既能表示物质的组成, 又能表示物质的分子式

B.16 O与18 O互为同位素;H216 O、D216 O、H218 O、D218 O互为同素异形体

C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:D216 O

6. 已知:

(1) 在发烟硫酸 (H2SO4·SO3) 中, I2和I2O5生成I2 (SO4) 3。 (2) I2 (SO4) 3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是 ()

A.发烟硫酸的摩尔质量为178

B.反应 (1) 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C.反应 (2) 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D.反应 (2) 中若消耗2molI2 (SO4) 3则有电子转移3mol

7. 已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是 ()

A.实验 (1) 和 (3) 中的铁钉只作还原剂

B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.实验 (2) 中Fe2+既显氧化性又显还原性

8. 根据表中信息, 判断下列叙述中正确的是 ()

A.表中 (1) 组反应可能有一种或两种元素被氧化

B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

D.表中 (3) 组反应的还原产物是KCl, 电子转移数目是6e-

9. 下列离子方程式正确的是 ()

1 0. 下表中评价合理的是 ()

1 1. 某澄清、透明的浅黄色溶液中, 可能含有下列八种离子:

Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、SO42-、HCO3-、I-, 在设计检验方案前的初步分析中, 可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 ()

A.4种B.5种

C.6种D.7种

1 2. 设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述正确的是 ()

A.标准状况下, 11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

B.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4 NA

C.常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

D.常温下, 32g含有少量臭氧的氧气中, 共含有氧原子2 NA

1 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ()

A.1L1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的Al 3+为2 NA

B.pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2 NA

C.常温下5.6g Fe与足量的浓硝酸反应, 转移电子的数目为0.3 NA

D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应, 转移电子的数目均为3 NA

1 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素, X、Y是金属元素, X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同, Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质, 则下列说法不正确的是 ()

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

1 5. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同, Y、Z、M同周期且相邻, W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲 (甲有刺激性气味) 。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ()

A.原子半径:W>Y>Z>M>X

B.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中, 稳定性最强的是XM, 沸点X2Z>XM

C.W与Z两元素形成的化合物是原子晶体

D.化合物乙中一定只有共价键

16.新一代无污染、大推力火箭发动机, 燃料改肼 (N2H4) 、H2O2为煤油、液氧。下列有关肼、煤油的说法正确的是 ()

A.肼性质稳定, 无毒、无污染, 是火箭最理想的推进剂

C.煤油作为新型火箭发动机燃料, 原因是使用方便、安全性好, 无污染, 且煤油价格便宜

D.煤油可以由石油蒸馏得到, 是无机物和有机物组成的混合物, 燃烧产生蓝色火焰

17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

A.放电时, 右槽发生还原反应

B.放电时, 左槽电解液pH升高

D.充电时, 每转移1mol电子, n (H+) 的变化量为1mol

19.体积为1L的某溶液中含有的离子及浓度如下表所示:

在上述溶液中插入惰性电极通电电解, 若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象, 下列关于电路中有3mole-通过时的说法正确的是 ()

A.电解后溶液的pH=0

B.a=3

C.阳极生成1.5molCl2

D.阴极析出的金属是铜与铝

20.T℃时, 将气体X与气体Y置于一密闭容器中, 反应生成气体Z, 反应过程中各物质的浓度变化如图 (Ⅰ) 所示。保持其他条件不变, 在T1、T2两种温度下, Y的体积分数变化如图 (Ⅱ) 所示, 下列结论正确的是 ()

A.图 (Ⅱ) 中T1>T2, 则正反应是吸热反应

B.t2min时, 保持压强不变, 通入稀有气体, 平衡向正反应方向移动

C.其他条件不变, 升高温度, 正、逆反应速率均增大, 且X的转化率增大

D.T℃时, 若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4mol·L-1 X、0.4mol·L-1 Y、0.2mol·L-1Z, 保持其他条件不变, 达到平衡时Z的浓度为0.4mol·L-1

下列说法正确的是 ()

A.平衡后升高温度, K>400

B.平衡时, c (CH3OCH3) =1.6mol·L-1

C.平衡时, 反应混合物的总能量减少20kJ

D.平衡时, 再加入与起始等量的CH3OH, 达新平衡后CH3OH转化率增大

22.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ()

A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中, 加两滴酚酞显浅红色, 微热后红色加深, 说明盐类水解反应是吸热反应

B.先用水将pH试纸湿润, 再测量某未知溶液的pH, 若pH=1, 说明该溶液中c (H+) =0.1mol·L-1

C.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液, 观察到溶液呈血红色, 说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子

D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应, HA放出的氢气多, 说明酸性:HA>HB

23.常温下, 将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合, 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

下列判断正确的是 ()

A.a>9

B.在乙组混合液中c (OH-) -c (HA) =10-9 mol/L

C.c1<0.2

D.在丁组混合液中c (Na+) >c (A-)

24.常温时, 用0.1000mol/L NaOH滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX, 滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()

A.滴定前, 酸中c (H+) 等于碱中c (OH-)

B.在A点, c (Na+) >c (X-) >c (HX) >c (H+) >c (OH-)

C.在B点, 两者恰好完全反应

D.在C点, c (X-) +c (HX) =0.05mol/L

25.常温下, 0.1mol·L-1的HA溶液中c (OH-) /c (H+) =1×10-8, 下列叙述中正确的是 ()

A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c (H+) =1×10-4 mol·L-1

B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)

C.浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性, 则c (OH-) -c (H+) <c (HA) -c (A-)

D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+)

26.下列化学过程及其表述正确的是 ()

B.由水电离的c (H+) 为10-3 mol·L-1的溶液中, Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.向含有1mol KAl (SO4) 2的溶液中加入Ba (OH) 2溶液至沉淀物质的量最大时, 沉淀的总的物质的量为2mol

D.可以用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合, 以证明H2O2具有还原性

27.下列说法正确的是 ()

A.向1mo1·L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体, 由于CH3COONa水解显碱性, 所以溶液的pH升高

D.已知298K时, MgCO3的Ksp=6.82×10-6, 溶液中c (Mg2+) =0.0001mol·L-1, c (CO32-) =0.0001mol·L-1, 此时Mg2+和CO32-不能共存

28.下列图示与对应的叙述相符合的是 ()

二、非选择题

29.锌锰电池是使用历史最久, 应用最为广泛的一种电池, 生产这种电池的材料是二氧化锰、锌和铵盐 (如氯化铵、硫酸铵等) 。电池污染成为目前人们头痛的事情, 而对电池进行合理化回收利用, 则既可以防止电池污染, 又可以回收某些物质。请回答下列问题:

(1) 用铵盐溶液作为电解质的锌锰电池为酸性电池, 该电池反应的总反应式为:

负极的反应式为、正极的反应式为。

(4) 已知某含Zn2+的溶液中含有Fe3+、Fe2+等离子, 下面的实验可以除去杂质, 纯化Zn2+离子:

(1) 在试管中取少量上述含有Zn2+的溶液, 加入过量酸化的过氧化氢溶液, 振荡。该反应的离子方程式为。

(2) 将溶液pH调到, 溶液中的Fe3+可以沉淀完全。

已知下面表格中的数据:

30.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注, 下表为制取Cu2O的三种方法:

(1) 工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O, 而很少用方法Ⅰ, 其原因是。

ΔH=kJ·mol-1

(3) 方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米级Cu2O, 装置如下图所示, 该电池的阳极反应式为。

(4) 方法Ⅲ为加热条件下用液态肼 (N2H4) 还原新制Cu (OH) 2来制备纳米级Cu2O, 同时放出N2。该制法的化学方程式为。

31.碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题:

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为。

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为:

向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO, 在一定温度下发生上述反应, 10min后反应达到平衡状态, 测得放出热量3.632kJ。

(1) 该温度条件下, 上述反应的化学平衡常数K=。

(2) 若容器容积不变, 下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号) 。

A.升高温度

B.将CH3OH (g) 从体系中分离

C.充入He, 使体系总压强增大

D.再充入0.10molH2和0.05molCO

(3) 反应达到平衡后, 保持其他条件不变, 若只把容器的体积缩小一半, 平衡 (填“逆向”、“正向”或“不”) 移动, 化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(3) 已知反应:2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) ΔH<0, 根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能, 请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式 (若不能, 该空可不作答) :。

32.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质, 它们在水中可电离产生下列离子 (各离子不重复) :

阳离子:H+、Na+、Al 3+、Ag+、Ba2+

阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知: (1) A、B两溶液呈碱性, C、D、E溶液呈酸性。

(2) 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量, 沉淀量先增加后减少但不消失。

(3) D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题:

(1) 写出A与D的化学式:A, D。

(2) 写出A与E溶液反应的离子方程式:。

(4) 若25℃时, C、E及醋酸三种溶液的pH=4, 则E和C溶液中由水电离出的c (H+) 的比是;将C与醋酸混合, 醋酸的电离程度将 (填“增大”“不变”或“减小”) (水的浓度视为常数) 。

(5) 用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液, 电解一段时间后, 阴极质量 (填“增大”“不变”或“减小”, 下同) ;溶液的pH。

(6) 向 (5) 中所得溶液中加入足量铁粉, 则所能溶解的铁粉质量为g。

33.运用化学反应原理分析解答以下问题

(1) 已知:

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3。

化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示) 。

a.体系压强保持不变

b.混合气体密度保持不变

c.CO和H2的物质的量保持不变

d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

(3) 氨气溶于水得到氨水。在25°C下, 将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合, 反应后溶液中显中性, 则c (NH4+) c (Cl-) (填“>”、“<”或“=”) ;用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

34.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题:

(1) 氨水显弱碱性, 若用水稀释0.1mol·L-1的氨水, 溶液中随着水量的增加而增大的是 (填写序号) 。

(3) c (H+) 和c (OH-) 的乘积 (4) c (H+)

(2) 室温下, 将0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合, 所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答) 。

(3) 已知:25℃时, Ksp (AgCl) =1.8×10-10 (mol·L-1) 2, Ksp (AgI) =1.0×10-16 (mol·L-1) 2。在25℃条件下, 向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液, 有白色沉淀生成, 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是, 向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液, 观察到白色沉淀转化为黄色沉淀, 产生该现象的原因是 (用离子方程式回答) 。

(4) 在25℃条件下, 将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1的烧碱溶液等体积混合 (混合后体积为混合前体积之和) , 充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为mol·L-1 (用含a、b的式子表示) 。

(5) 用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液, 假设电解过程中产生的气体全部逸出, 测得溶液pH变化如右图所示。则在0→t1时间内, 阳极反应式为, 溶液pH升高比较缓慢的原因是 (用离子方程式回答) 。

35.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液, 甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液, 乙为0.1mol·L-1的盐酸, 丙为未知浓度的FeCl2溶液, 试回答下列问题:

(1) 甲溶液的pH=。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示) 。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH-) 的大小关系为。

(1) 实验前, 首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外, 还需 (填写仪器名称) 。

(2) 滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管, 使用该仪器的第一步操作是。

(3) 某同学设计的下列滴定方式中, 最合理的是 (夹持部分略去, 填字母序号) , 达到滴定终点的现象是。

36.天然气 (以甲烷计) 在工业生产中用途广泛。

Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用

(1) 甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒, 必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2, 同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应, 该反应的热化学方程式是。

(2) CO变换反应的汽气比 (水蒸气与原料气中CO物质的量之比) 与CO平衡变换率 (已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比) 的关系如下图所示:

析图可知

汽气比与CO平衡变换率的关系:

(1) 相同温度时, CO平衡变换率与汽气比的关系是。

(2) 汽气比相同时, CO平衡变换率与温度的关系是。

(3) 对于气相反应, 用某组分 (B) 的平衡压强 (pB) 代替物质的量浓度也可以表示平衡常数 (记作Kp) , 则CO变换反应的平衡常数表示式为:Kp=。随温度的降低, 该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”) 。

Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质, 天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:

(1) 外电路电子流动方向:由流向 (填字母) 。

(2) 空气极发生反应的离子方程式是。

(3) 以此燃料电池为电源电解精炼铜, 当电路有0.6mol e-转移, 有g精铜析出。

参考答案:

1.D【解析】食品添加剂不一定是纯天然物质, 很多是人工合成的, 在一定范围内对人体无害, A项错误;SO2有毒, 不可广泛用于食品漂白, B项错误;加碘食盐不可过多摄取, 加铁酱油也一样, C项错误;乙酸具有消毒杀菌作用, D项正确。

2.A【解析】B项, NaCl不是含氧化合物;C项, 一种元素的同种化合价可以形成不同的氧化物, 如NO2和N2O4;D项, 有些物理变化也可能有化学键的断裂, 也有能量变化, 如固体氯化钠熔化, 有离子键断裂并吸收能量。

3.B【解析】A项, 盐酸是混合物;C项, 单甘油酯、混甘油酯是纯净物, 石灰石是混合物, 既不是电解质也不是非电解质;D项, 氯气是单质, 它既不是电解质也不是非电解质, 电解质和非电解质都必须是化合物。

5.C【解析】NaCl仅能表示物质的组成, 不能表示物质的分子式;B中H216 O、D216 O、H218 O、D218 O是氢、氧的同位素形成的不同化合物, 不能互称为同素异形体, 因其是化合物;D216 O质子数之和为10, 质量数之和为20, 是质子数之和的两倍, C项正确;D项中CO2-3水解应分两步进行。

10.B【解析】A项中Al (OH) 3不溶于过量的氨水, 评价错;C项中产物应是HCO-3, 评价错;D项离子方程式正确, 评价错。

11.B【解析】由溶液有色知一定含有Fe3+, 因Fe3+能氧化I-也能与HCO-3发生双水解反应, 故溶液中无I-、HCO-3;由电中性原理知此溶液中一定有SO2-4, 无Ba2+;其他离子间彼此不发生反应, 故能大量存在的离子最多有5种。

12.D【解析】标准状况下, CH3CH2OH为液态, A项错误;过氧化钠的化学式为Na2O2, 阳、阴离子个数之比为2∶1, 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3 NA, B项错误;常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol, C项错误;32g含有少量臭氧的氧气中, 氧原子的物质的量为2mol, D项正确。

13.D【解析】因为Al 3+能发生水解, 故A项错;因为没有溶液的体积, 故B项错;因为常温下铁能与浓硝酸发生钝化反应, 故C项错;Al不论与盐酸反应还是NaOH溶液反应, 都生成+3价Al, 故D项正确。

14.C【解析】焰色反应为黄色, 则确定X为钠元素, 短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素, 即W为氧元素, Z为硫元素。Y为金属元素, 结合原子序数依次增大, 推测可能为镁元素或铝元素, 工业上制取镁为电解熔融的氯化镁, 而制取铝则利用电解熔融氧化铝, 所以Y为铝元素。O2-、Na+、Al 3+核外均为10个电子, A项正确;SO2和SO3均为共价化合物, B项正确;由于Al 3+和S2-在溶液中不能大量共存, 因此不能通过复分解反应制得Al2S3, C项错误;NaOH、Al (OH) 3、H2SO4可以两两发生反应, D项正确。

15.D【解析】X的质子总数与电子层数相同, 故X为氢;Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲, 而甲有刺激性气味, 应为SO2, 则Z为氧;又Y、Z、M同周期且相邻, 故Y为氮、M为氟;结合W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍, W应为硅。原子半径:W>Y>Z>M>X, A项正确;因它们之中氟的非金属性最强, 故氟化氢最稳定, 由于水分子间形成氢键, 沸点H2O>HF, B项正确;氧与硅两元素形成的二氧化硅为原子晶体, C项正确;H、N、O三种元素形成的化合物可能含有离子键, 如NH4NO3, D项错误。

16.C【解析】A选项错误, 肼有毒、有污染;B选项错误, 燃烧是放热反应, 焓变为负;C选项正确;D选项错误, 煤油是有机物, 含碳量高, 燃烧火焰不是蓝色。

17.C【解析】A选项错在水的状态标成了气态;合成氨反应为可逆反应, 并不能完全转化, B项错误;1molNaOH完全中和放出热量为57.4kJ, 0.5mol应放出28.7kJ热量, C项正确;从S (s) 到S (g) 是一个吸热过程, 则ΔH1<ΔH2, D项错误。

19.A【解析】从溶液中的电荷守恒可知, a=4, B项错;从电解后溶液的电子守恒的角度知, n (H+) =1mol, 故溶液pH=0, A项正确;

上述电解反应过程中涉及的反应有:

21.B【解析】因为ΔH<0, 正向放热, 升温平衡左移, K值减小, 故A项错;

可以求出CH3OH的起始浓度为3.28mol·L-1。

根据K在某温度下

可算出c (CH3OCH3) =1.6mol·L-1, B项正确;根据B的结果, 转化的甲醇的物质的量为3.2mol, 根据热化学方程式可求算转化3.2mol甲醇放出40kJ热量, C项错;由于反应前后化学计量数相等, 再加入与起始量相等的CH3OH, 转化率不变, 故D项错。

22.A【解析】Na2CO3溶液显碱性是因为CO2-3离子水解得到OH-, 加热促进水解, 红色加深;B选项中用水稀释pH试纸将导致待测液被稀释, 测量结果不准;C选项中无法判断是否存在Fe2+;D选项中HA放出的氢气多, 说明HA的物质的量浓度更大, 但是两者pH相同, 说明HA酸性更弱才对。

23.B【解析】由乙组实验知HA是弱酸, 而甲、乙两组实验中, 酸碱均恰好反应完, 因甲中生成的c (A-) 比乙组中的小, 故7<a<9, A项错, 由质子守恒原理知B项对;当HA与碱恰好反应完, 溶液应该呈碱性, 当溶液呈中性时, 表明酸略微地过量, 即c1略大于0.2mol/L, C项错;由电荷守恒原理知D项错。

24.D【解析】由图像可知, 当加入25.00mL (C点) NaOH溶液时, 一元酸HX与NaOH完全反应, 溶液显碱性, 故该酸为弱酸, A项错;B选项中的电荷不守恒;是C点恰好完全反应而非B点;根据X元素守恒可知D选项正确。

25.D【解析】在0.1mol·L-1的HA溶液中, 因c (OH-) /c (H+) =1×10-8, 结合水的离子积c (OH-) ×c (H+) =1×10-14, 得出c (H+) =1×10-3, c (OH-) =1×10-11, 故HA为弱酸。因不同浓度弱酸的电离程度不同, 故0.01mol·L-1 HA的溶液中c (H+) ≠1×10-4mol·L-1, A项错误;pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后, HA酸过量, 故所得溶液中c (A-) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-) , B项错误;浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后, 所得溶液显酸性, 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度, 故c (Na+) >c (HA) , 又据溶液中的电荷守恒:c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+) , 得c (OH-) +c (A-) >c (H+) +c (HA) , 即c (OH-) -c (H+) >c (HA) -c (A-) , C项错误;根据溶液中的电荷守恒:c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+) , D项正确。

(2) MnO 4000mol

(3) H2O、CO2↑

【解析】 (1) 锌为电池负极, 锌被氧化生成二价锌;二氧化锰为正极, 其中的锰元素化合价由+4价被还原为+3价。

(2) 该反应中, 二氧化锰是氧化剂, 被还原为MnO;142kg的MnO的物质的量为2000mol, MnO2~MnO转移2个电子, 故转移电子的物质的量为4000mol。

(3) 根据元素守恒及反应事实可知化学方程式中所缺的物质是H2O、CO2。

(4) 过氧化氢具有强氧化性, 能够氧化Fe2+为Fe3+;pH>3.7时, Fe3+完全沉淀出来, 而pH<8.6时, Mn2+不会沉淀。

30. (1) 反应不易控制, 易还原产生Cu

(2) +34.5

【解析】 (1) 方法Ⅰ中反应条件高温不易达到, 反应可能产生铜单质造成产物不纯。

(2) (1) 100L·mol-1 (2) BD (3) 正向不变

平衡正向移动可增加CH3OH产率。

只把容器的体积缩小一半, 即增大了容器内的压强, 平衡正向移动, 但温度不变, 故平衡常数不变。

32. (1) Na2CO3 AgNO3

(4) 106∶1不变

(5) 不变减小

(6) 0.21

【解析】先判断出各离子间可组成的物质为:Na2CO3、AgNO3和Ba (OH) 2, 再结合 (2) 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量, 沉淀量先增加后减少但不消失, 则说明E为Al2 (SO4) 3, B为Ba (OH) 2, 又 (1) A、B两溶液呈碱性, 故A为碳酸钠;再根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀, 则D为AgNO3, C为盐酸。

(1) A的化学式为Na2CO3, D的化学式为AgNO3。

(4) pH=4的盐酸中, 由水电离出的c (H+) 水=c (OH-) 水=10-10, pH=4的Al2 (SO4) 3中, 由水电离出的c (H+) 水=10-4, 所以E、C中由水电离出的c (H+) 之比为10-4∶10-10=106∶1;把pH=4的HCl和醋酸混合, 由于两者的pH相同, 故醋酸的电离程度不变。

(5) 用惰性电极电解0.1mol·L-1 AgNO3与0.1mol·L-1 HCl各100mL混合后的溶液, 即电解HNO3溶液, 也就是相当于电解水, 故电解一段时间后, 阴极质量不变, 溶液的酸性增强, pH减小。

33. (1) -247kJ·mol-1 K21·K2·K3

(2) ac

(3) =K=10-7 y/ (x-y) mol·L-1

【解析】 (1) 依据盖斯定律, 由 (1) ×2+ (2) + (3) 得热化学方程式为:

根据化学平衡常数的概念得上述反应化学平衡常数K=K21·K2·K3。

(2) 反应达到平衡状态时, V (正) =V (逆) , 因反应前后体积发生变化, 当体系压强保持不变时, 说明反应已达到平衡, a项正确;因反应前后均为气体, 质量不变, 混合气体密度始终保持不变, b项不正确;CO和H2的物质的量保持不变, 说明反应已达到平衡, c项正确;CO和CO2的系数不等, CO的消耗速率等于CO2的生成速率, 反应逆向移动, 没有达到平衡, d项不正确。

34. (1) (2) (4)

(2) c (Na+) =c (SO2-4) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-)

(2) “0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合”, 生成等浓度的 (NH4) 2SO4和Na2SO4, 由于NH+4水解显酸性, 故离子浓度大小顺序为c (Na+) =c (SO2-4) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-) 。

(3) 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是浓度商大于该物质的Ksp;沉淀的转化是难溶的转化为更难溶的:AgCl (s) +I- (aq) AgI (s) +Cl- (aq) 。

35. (1) 13

(3) 甲=乙<丙

(4) (1) 250mL容量瓶、胶头滴管

(2) 检查滴定管是否漏水

(3) b当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时, 锥形瓶内的颜色由浅绿色变为紫红色, 且半分钟内不褪色

(3) 等浓度的c (H+) 和c (OH-) 对水的电离的抑制程度相同, 而盐类的水解能促进水的电离平衡, 故甲=乙<丙。

(4) 还缺250mL容量瓶和胶头滴管;使用滴定管的第一步操作是检查是否漏水;酸性KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中。

(2) (1) 汽气比越大, CO平衡变化率越大 (2) 温度越高, CO平衡变化率越小

Ⅱ. (1) 由A流向B

(3) 19.2

【解析】 (1) 将第1个反应颠倒与第2个反应相加即得:

(2) 由图像可得, 汽气比越大, CO平衡变化率越大;温度越高, CO平衡变化率越小。

(3) 由平衡常数表达式, 将浓度换为平衡压强即可;因该反应为放热反应, 温度降低, 平衡正向移动, 平衡常数增大。

Ⅱ. (1) 由图可知, 通入甲烷的一极为负极, 通入氧气的一极为正极, 故电子流动方向由A流向B。

(3) 当电路有0.6mole-转移, 有0.3molCu生成, 质量为19.2g。

深度学习基本概念 篇8

三步法深入分为如下三步：第一步：先创设情景，用问题引导学生思考，产生认知冲突，让学生自己发现自己的错误；第二步：用物理知识分析学生的疑问；第三步：建立正确的认识.下面结合两个具体的案例进行分析.

案例1 惯性概念的理解

到了高中学生知道：质量是惯性大小的量度，质量越大惯性越大，惯性与其它因素无关.学生能对“同一汽车在同一路面上行驶初速度越大停下来的时间越长，滑行的距离越远，所以初速度越大惯性越大”做出正确判断.但是当遇到“跑跳运动员助跑是为了增大自己的惯性，以便自己跳的更远”和“坐在小汽车前排的乘客系上安全带是为了增加惯性，减少汽车发生碰撞时对乘客的伤害”时，学生错误率非常高.

学生之所以出错有三个重要的原因：一是，前面所叙述的情景与学生的生活经验很吻合，看到这样的选项时学生根据自己的生活经验作出判断，而没有用物理知识来分析实际问题；二是，教师虽然给学生多次强调“质量是惯性大小的量度，质量越大惯性越大，惯性与其它因素无关”，也给学生纠正过类似错误，但是由于没有深入分析学生的错误，导致学生不明白自己错在哪里，甚至知道正确选项，但是不明白错误选项错在哪里；三是，学生理解“质量越大惯性越大”，但是对“惯性越大，物体运动状态改变越困难”理解不深刻.

要纠正学生错误认识仅仅是强调“惯性只与质量有关，质量越大惯性越大”，所以助跑和系上安全带都不能改变人的质量，也不能改变人的惯性，学生还是不能很好地理解为何错误.尤其是助跑可以让运动员跳的更远，系上安全带可以保护乘客这是不争的事实.在这里教师需要引导学生深入分析学生错在哪里，分析为何助跑可以跳的更远，跳的远与惯性有无关系，系上安全带为何能保护乘客，保护乘客与惯性之间存在什么关系.

第一步，问题引导反思.（1）惯性与什么因素有关？（2）运动员助跑如果是为了增大自己的惯性，那么运动员质量是否发生变化？（3）实际生活中助跑时运动员的质量会增加吗？通过这几个问题学生可以发现自己的观点存在矛盾，是错误的.助跑不会改变运动员的质量，因而不可能改变运动员惯性的大小.同理，系上安全带也不能改变乘客的质量，故不能改变乘客的惯性.

第二步，应用物理知识分析学生的疑问.运动员助跑为何可以跳的更远？为了计算简单，可把运动员起跳后在空中的运动看成是斜抛运动的模型.设起跳速度v0与水平方向的夹角为θ，水平射程为x=v20sin2θg助跑可以让运动员获得更大的初速度v0，在θ一定的情况下，v0越大水平射程越大，跳的越远.由x=v20sin2θg可知运动员跳的远近跟物体的质量无关，故而与惯性大小无关.而乘客系上安全带后，在发生碰撞的瞬间收紧安全带松弛部分，减少乘客向前的位移，减少乘客碰撞的速度，增大作用时间.由动量定理可知，-Ft=0-mv0由于安全带的作用减少人乘客二次碰撞的速度v0，增大碰撞接触的时间t，所以碰撞的作用力F减小，从而起到了保护乘客的作用.

第三步，深入理解惯性.学生对“惯性越大的物体要改变其运动状态改变越困难”理解不是很到位，有必要深入分析.运动状态的改变，其实就是运动物体速度改变.在时间相同，速度的改变量一样时，由加速度定义式知质量不同的两个物体加速度一样，由牛顿第二定律F=ma可知：要产生相同的加速度，质量越大的物体需要更大的力.

案例2 牛顿第三定律的应用

牛顿第三定律阐明：“作用力与反作用力总是大小相等、方向相反、作用在一条直线上”.我们想当然的认为这一定律的应用比较简单，学生不应该存在问题.其实有经验的教师都知道，牛顿第三定律的应用，学生的表现往往低于我们的预期，甚至与我们的预期有不小的差距.例如学生当遇到如下问题时还是有不少疑惑.

例题 以下说法正确的是

A.马拉车在水平面上运动，若加速前进时，马向前拉车的力大于车向后拉马的力

B.马拉车在水平面上运动，只有匀速前进时马向前拉车和车向后拉马的力大小才相等

C.马拉车在水平面上运动，马拉车无论加速还是匀速前进，马向前拉车的力都等于车向后拉马的力

D.人走在沼泽地上容易下陷，下陷过程看成先加速后匀速，则人对沼泽地的压力先大于后等于沼泽地对人的支持力

有不少同学认为：车加速前进时马拉车的力大于车拉马的力，只有匀速前进时这两个力才会力相等；人走在沼泽地上加速下陷时人对沼泽地的压力大于沼泽地对人的支持力，匀速下陷时二者相等.造成这样的错误有三个重要原因：一是，学生没有理解作用力与反作用力的关系，没有分辨清楚一对平衡力与一对作用力与反作用力；二是，学生受力分析存在问题，受力分析思路混乱，把一对作用力与反作用都看成是车或者人受到的，殊不知画受力分析图时只要分析物体作为受力物体的力；三是，学生受到日常生活经验的困扰，想当然认为车加速向前所以马向前拉车的力大于车向后拉马的力，人加速下陷所以向下的压力大于人受到的向上的支持力.

对学生错误的纠正按照三步骤进行：

第一步，设置问题，引导学生反思，产生认知冲突.以马拉车为例，可以设置如下几个问题：（1）马拉车的力施力物体是谁？受力物体是谁？（2）车拉马的力施力物体和受力物体分别是谁？（3）马拉车的力与车拉马的力作用在几个物体上？（4）马拉车的力与车拉马的力是什么关系？满足什么规律？（5）马拉车加速前进时，马拉车的力与车拉马的力什么关系？（5）车受到几个力的作用？分别是？通过对这几个问题的思考学生能够发现自己的错误，逐渐明白：无论车做什么运动二者受到力总是相等.

第二步，分析学生的疑问.有同学想不明白车拉马的力与马拉车的力相等为何车能加速前进.在这里选车为研究对象进行受力分析，水平方向车受到的力有马对车的拉力和地面给车摩擦力.若车匀速前进时，马拉车的力与摩擦力是一对平衡力，二者大小相等；若车加速前进时，马拉车的力大于摩擦力.

第三步，加深对牛顿第三定律的理解.同上述第一、第二步对学生的疑问进行深入分析解释之后，为了加深学生对牛顿第三定律的理解有必要以上述例子为例对研究对象涉及的一对作用力与反作用力和一对平衡力进行比较鉴别，深化学生对牛顿第三定律的理解，也培养学生“选取研究对象、受力分析、判断运动状态”的良好习惯.