生活中的化学知识（共12篇）
生活中的化学知识 篇1
我们的生活中处处充满了化学知识,课本中学到的化学知识,在生活中都能找到应用的例子。学习化学知识十分重要,如果我们懂得基本的化学原理和知识,就能够合理地应用到我们接触到的事物之中,解决生活中的难题。
1 关于酒精和药物
在人们的日常生活中,常常会出现某种疾病,药物治疗是最基本的治病方式。但是药物的食用需要注意不少的安全事项。服用抗生素期间,或者在服用后较短的时间内饮酒,容易引起致命的不良反应,导致心脏衰竭。这是一个严重的用药安全隐患,也是容易被人们忽视的安全问题,在化学上,这是双硫仑样反应。双硫仑是一种催化剂,主要应用于橡胶的硫化。如果接触了这种物质之后,再接触酒精,就会使人出现头痛、恶心、胸闷气短以及面部潮红等一系列问题,造成这种问题的主要原因就是发生了双硫仑样反应。比如头孢菌素类的抗生素,头孢曲松、头孢噻肟、头孢哌酮等[1]。除此之外,像甲硝唑、酮康唑等药物也会产生这种类似的反应。
双硫仑样反应的主要原理是,乙醇进入人的身体之后,会通过身体里的乙醇脱氢酶的作用,转化成乙醛,之后再经过乙醛脱氢酶的作用,转化成乙酸。在这过程中,如果乙醛在人的身体内部堆积,就会使其产生不适的症状,出现双硫仑样反应。哪怕接触的乙醇很少,也会使乙醛在身体内堆积造成不良反应。对于敏感的人,就算只是用酒精涂抹皮肤也会出现这种不良反应。有些喝酒脸红的人,也是这种原理。在日常生活中,如果吃了药,一定不能喝酒。
2 关于香烟
我们都知道,香烟对人体是有害的,很多人并不了解这种危害的缘由。用化学知识就能够轻松解释。通过化学的分析,能够使更多的人认识到香烟的危害性,从而保护身体,戒除香烟。在人们吸烟的过程中,香烟会产生多种有害的物质,危害人们的身体健康,并且对二手吸烟者造成影响。香烟点燃后,会产生尼古丁类物质,尼古丁具有挥发性,气味刺激,能够麻醉人体的中枢神经,过量的尼古丁会造成呕吐、晕眩甚至中毒死亡[2]。还会产生氰化物、氨类以及重金属毒性物质。香烟烟气中存在氰化物,它具有纤毛毒性,而且是无色气体。在烟雾中,有辐射离子,这种辐射离子能够杀死人体的细胞。在燃烧中,烟还会产生一氧化碳气体,这种气体具有毒性,不溶于水,而且无色无味,也是大气的主要污染物之一。大量的一氧化碳降低了血红蛋白和氧气结合的能力,让人产生气喘、呕吐、憋闷等反应。除此之外,香烟在燃烧中还会产生氮化物、醛类、酚类化合物以及其他的放射性物质等,其中放射物质可以致癌,甲醛和酚类化合物可以加速癌变。因此,吸烟容易出现冠心病、高血压、肺癌、心肌梗塞等疾病。
3 关于醋和盐
我们在吃饭的时候,经常会食用醋,醋是生活中重要的调味品,在化学中成为乙酸。醋在生活中的用途很广。在制作肉菜的过程中,加入适量的醋,能够促使骨头中的磷脂和钙软化,溶解在汤里,促进人们对这些营养的吸收。蔬菜中加入醋,能够避免维生素被破坏,很好地保护维生素,而且使味道更加鲜美[3]。醋有杀菌的作用,尤其是肠道内的痢疾性病菌。在流行性感冒多发的季节,可以在室内煮醋,杀死空气中的细菌和病毒。人体胃中的胃酸液分泌过少,容易出现萎缩性胃炎,可以经常食用醋,能够辅助治疗。如果不知道如何保养皮鞋,可以滴一滴醋,保持皮鞋鞋面光亮。醋酸与金属可以发生化学反应,使金属恢复光泽,如果要消除金属容器里面的污垢,可以用醋煮沸或者浸泡。
盐是我们生活中必备的调味品之一,从化学上来说,盐不仅有调味的作用,还有其他重要的作用。盐的化学成分是氯化钠,它在人的身体里能够跟多种元素发生反应,控制细胞、组织液和血液里的电解质平衡。对控制身体里酸碱的平衡,以及血液的正常流通有重要作用,同时可以辅助机体内的神经适应水平。氯化钠和氯化钾可以调节血液的粘稠度。除此之外,盐对治疗喉咙,维持口腔健康有重要作用。人体内甲状腺的生理作用必需用碘,碘在人体里以化合物的形式存在,通过甲状腺形成甲状腺激素。通过食用含碘的盐,满足了身体对碘的需要。如果缺乏碘,就会造成生理功能异常的现象,出现一系列疾病。
总之,日常生活中处处充满化学,充分利用化学知识,能够有效地解决生活中遇到的难题,解决一些生理上的问题。我们要认真学习化学知识,做好化学实验,要积极观察生活,将化学知识与生活实际相联系,充分利用所学的知识,解释日常生活中的现象,解决生活问题。
参考文献
[1]钱昱先.化学知识在生活中的应用[J].大科技,2015(3).
[2]吴岩.浅析化学知识在生活中的运用[J].科技致富向导,2014(27):172-172.
[3]阮守朋.化学在日常生活中的应用[J].数理化解题研究:初中版,2015(1):56-58.
生活中的化学知识 篇2
1、“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是NaClO。
2、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是2CaSO4•H2O。
3、引起粗盐潮解的物质是硼酸。
4、食品厂制糕点时需要用到小苏打。
5、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少I元素所致。
6、制造普通铅笔蕊的物质是石墨粉和粘土粉的混合物。
7、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是丁烷和煤油。
8、能够做电视机荧光材料的物质是ZnS。
9、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下化学性质不活泼。
10、报纸不能用来包装食品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有铅元素。
11、下列元素中的氟污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。
12、使地球温暖化，引起温室效应的主要原因是CO2。
13、正常人的体内胃液的PH值是小于7。
14、吸烟致癌的主要原因是烟草中含有尼古丁和苯并芘。
15、金饰品常用K表示其含金量，18K金饰品的含金量是75%。
16、医用生理盐水的浓度是0.9%。
17、大气层中，臭氧的主要作用是吸收紫外线。
18、水银温度计中的“水银”是汞。
19、雷雨时可以增加土壤中的氮肥。
20、工业酒精禁止饮用，是因为它含有使人中毒的物质甲醇。
21、食盐常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败。
22、医疗上用作收敛剂，可使机体组织收缩，减少腺体的分泌的物质是皓矾。
23、皮肤被刀片等划破后，在伤口处涂上一种.FeCl3的50%--60%的水溶液可止血。
24、当被昆虫叮咬后，涂抹氨水可减轻疼痛，这是利用了氨水的弱碱性。
25、人体从饮食中每天应摄入的水量是200至2500。
26、酸雨主要是释放到空气中的硫的氧化物和氮的氧化物与雨水结合而成的。
27、五彩缤纷的焰火晚会给人们带来欢乐，其中红色由锶盐引起的，绿色由铜盐引起的，黄色由钠盐引起的。
28、工业生产中的三废即废气、废水、废渣和城市生活的污水任意排放，农业生产中不合理使用农药、化肥，都会使水体受到污染。
29、水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖或聚集，引起一定范围内水体在一段时间内变色的现象叫赤潮。
30、普钙和重钙是农业生产中常用的磷肥，它们的组成的化学式是普钙CaSO4；重钙Ca(H2PO4)2和Ca(H2PO4)2。
31、浸制生物标本常用福尔马林。
32、硅酸盐水泥的主要成份是3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入石膏。
33、焊接金属时常用氮气做保护气，这是利用了氮气的化学性质不活泼作用，用氮气保护粮食、水果等农副产品，利用了氮气不能支持呼吸性质。
34、新电灯泡的玻璃柱上常涂有一层暗红色的物质，以除去灯泡里残留的氧，该物质是红磷。
35、从地下直接开采出来的三种分别为气体、液体、固体的燃料，它们分别是天燃气、石油、煤。
36、现代建筑的门框常用硬铝制成，硬铝的成份是Al-Cu-Mg-Mn-Si-合金。
37、黑白相片上的黑色物质是：银。
38、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
39、潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
40、食醋可以解酒是因为水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
41当今世界上，人们最关注的三大环境问题是：① 酸雨②温室效应③臭氧层破坏。
42、炒菜时不能把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜是因为油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾 就行了，油的“生气”便可以除去。
43、双氧水能用于伤口消毒是因为氧化物不稳定，很容易发生下列反应： H2O2→H2O +（O）当它与伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。不会形成二次污染。因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。
44、用草酸溶液可以除去衣服上的墨迹是因为硫酸亚铁与草酸可生成易溶于水的草酸亚铁，由于它在空气中易被氧化成黑色的草酸铁，所以可用来制蓝黑墨水，草酸铁能溶于草酸溶液，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。
45、墨汁污渍可以用米饭放在污渍上加少量水反复搓洗，然后用1份酒精和2份肥皂配成的溶液反复搓洗再用。
46、汗污渍可以用3％的食盐水浸泡10分钟后用清水冲净，然后用洗涤剂洗净。
47、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
48、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气。
49、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
50、潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。60、酸奶中的营养成分与鲜奶有何不同? 为什么它的营养价值和保健功能比鲜奶高? ①鲜牛奶中含有β酪蛋白，而酸牛奶中没有，但含有γ酪蛋白（1分）；②鲜奶中含有乳糖，酸奶中没有，但含有乳酸（1分）。首先，鲜奶中的β酪蛋白容易在胃中凝结成块，而凝了块的β酪蛋白不易被消化、吸收，因而该成份就成了无营养成份。相反，酸奶中的γ酪蛋白不会凝块，可以被人体消化、吸收和利用，成为了营养成份（2分）。其次，鲜奶中的乳糖由于不少人的消化液中缺乏乳糖酶而不能消化、利用，并且还会在肠胃内发酵而引起腹胀、腹泻等症状。而酸奶中的乳酸本身就是一种可溶于水的物质，不存在消化问题（2分）。
另外，酸奶中的乳酸被摄入后，其酸度还能促进肠道中有益菌的生长，促进营养成份的消化和吸收（1分）。
因此，酸奶的营养价值和保健作用都比鲜牛奶的高。
61、地球表面约有71％的面积被各种水体（如洋、海、江、河、湖等）所覆盖，其中海洋占了绝大部分（约覆盖地球表面十分之七的面积）。海洋中的水是咸水，人和绝大多数陆地动物都不能食用，也不适合绝大多数植物的生长。而适合人和绝大多数动植物利用的淡水资源只占地球上水体总量的2.53％。正是上述原因，造成世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。
62、在一般书写所用的自来水笔中，灌注的通常是纯蓝墨水或蓝黑墨水。两种墨水中产生颜色的物质分别是蓝色染料和蓝色染料及鞣酸铁。以蓝黑墨水书写的字迹，其特点是颜色会发生变化，开始时呈蓝色, 逐渐地在蓝色上又罩上一层黑色。用蓝黑墨水书写的文字若发现有错误时，褪去字迹的方法是用吸水纸吸干溶液后，再用草酸溶液涂抹，此时草酸将鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，再用吸水纸吸干溶液，字迹就消去了。写作中处理错字的另一种方法是涂抹修正液。修正液中的白色颜料是二氧化钛（或“钛白粉”），该物质被誉为世界上最白的东西。63、塑料是人们生活中最常用的化学产品之一，它是石油的衍生产品。为了消 除废旧塑料对环境造成的白色污染，现今已成功地研制了新一代的、可降解的塑料（即可分解塑料）。可降解塑料根据其特性可分为光分解塑料和生物分解塑料两类
64、显示指纹的方法通常有四种：
(1).碘蒸气法：用碘蒸气熏，由于碘能溶解在指纹印上的油脂之中，而能显示指纹。这种方法能检测出数月之前的指纹。
(2).硝酸银溶液法：向指纹印上喷硝酸银溶液，指纹印上的氯化钠就会转化成氯化银不溶物。经过日光照射，氯化银分解出银细粒，就会像照相馆片那样显示棕黑色的指纹，这是刑侦中常用方法。这种方法可检测出更长时间之前的指纹。(3).有机显色法：因指纹印中含有多种氨基酸成份，因此采用一种叫二氢茆三酮的试剂，利用它跟氨基酸反应产生紫色物质，就能检测出指纹。这种方法可检出一、二年前的指纹。
(4).激光检测法：用激光照射指纹印显示出指纹。这种方法可检测出长达五年前的指纹。
65、都用粘土做成的坯，为什么有红色的砖瓦又有蓝色砖瓦？ 在烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为红色氧化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。
化学知识源于生活 篇3
【关键词】教学设计 培养 铝的化合物
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）35-0144-02
新课程改革要求教学不仅要重视知识的传授，更要重视学生学会学习和获取新知识能力的培养，为学生的终身发展奠定基础;建立和形成旨在充分调动和发挥学生主体性的自主學习、互动学习、探究学习、合作学习、发现学习等合乎新课程要求的多样化的学习方式。怎样在教学中能够培养学生的主动学习能力和合作学习能力？本文结合教学实践谈谈自己的一些看法。
铝的氧化物和氢氧化物的教学，大家都知道氧化铝的两性与氢氧化铝的两性是教学重点，大部分老师在进行教学时都是做实验，验证它们的两性。我在教学中尝试根据铝的化合物的性质创设生活化情境，引起学生探究其性质的欲望，然后让学生主动探索氧化铝和氢氧化铝的两性。
教学过程如下：
人体胃酸主要成分是盐酸，如果盐酸分泌过多的话会引起胃疼，常用的胃药有胃舒平，展示说明书：请同学们阅读药品的说明书，思考氢氧化铝在治疗胃酸过多时的反应原理是什么？发生了什么样的化学反应？请同学们写出反应的化学方程式和离子方程式。
学生在书写方程式时可能会把氢氧化铝给拆成铝离子和氢氧根离子的形式，这时顺便问一下，中和盐酸肯定是氢氧化钠或氢氧化钙也可以的，为什么不用它们做胃药呢？学生会说是因为氢氧化钠或氢氧化钙的碱性太强了，所以不能用于制药，得出氢氧化铝是弱碱，书写离子方程式时不能拆。
氢氧化铝能够入药，我们能不能用已经学习过的化学知识来制备一点氢氧化铝呢？
提供：2mol/L AlCl3溶液 6mol/L HCl溶液 6mol/L NH3·H2O溶液 6mol/L NaOH溶液等试剂供学生选择。
学生分组讨论拿出实验方案和操作步骤后交流，一种方案是用氯化铝与氢氧化钠溶液反应，另一种是用氯化铝与氨水反应制取氢氧化铝，经过同学们的讨论，认为都可行，就让学生用自己选择的试剂进行实验。由于对实验所加试剂的量和加入的次序没有进行限制，所以在实验过程中就可能出现多种情况，要求学生把观察到实验现象详细记录下来，并分析产生这种现象的原因。
交流与讨论：
现象1：2mol/L AlCl3溶液 加入氨水，观察到白色胶状沉淀，加入过量氨水后沉淀不溶解。
通过该实验现象说明氢氧化铝是一种白色的胶状沉淀，教师顺便补充，明矾的净水原理（是明矾溶于水后形成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质而形成沉淀）。
现象2：2mol/L AlCl3溶液 加入6mol/L NaOH溶液，先观察到有白色的胶状沉淀生成，后加入氢氧化钠溶液后，沉淀消失。
通过该实验说明氢氧化铝能够溶解于氢氧化钠溶液中。教师补充说明生成物是NaAlO2，请同学们写出上述三个现象对应的化学方程式和离子方程式。教师进行纠正，并强调氨水中的一水合氨是弱碱，写离子方程式是不能拆，偏铝酸钠是可溶的盐，可以拆成钠离子与偏铝酸根的形式。
请同学们对比氢氧化铝与盐酸的反应和氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，分析氢氧化铝分别显示出什么性质。
小结：氢氧化铝既能与盐酸反应生成盐和水又能与氢氧化钠反应生成盐和水，这样的氢氧化物称之为两性氢氧化物。
我们通过两种方法制取氢氧化铝，哪种方案更好？
学生选择了第一种方法，（因为加氢氧化钠时量不易控制）教师补充说明工业上制取氢氧化铝是通过向偏铝酸钠溶液中通入CO2实现的，演示实验，向偏铝酸钠溶液中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，并且CO2通过量后沉淀也不消失，请同学们写出上述反应时的化学方程式并改写成离子方程式。
学生在写方程式时将演示实验所得的氢氧化铝沉淀过滤出来。
在完成方程式的核对后，将过滤所得的氢氧化铝沉淀加热，将所得的固体平均分到两个试管里备用。
请同学们思考：氢氧化铝固体在加热时有没有发生化学反应？
教师可以说明常见的不溶于水的碱在加热时会分解成氧化物和水，可以举例氢氧化铜分解，让学生写出加热Al（OH）3时的化学方程式。
演示实验：向刚才所得的氧化铝中分别加入6mol/L NaOH和6mol/L HCl溶液，结果发现白色固体消失。请同学们写出上述两个实验对应的化学方程式，并改写成离子方程式。
同样请同学对比上述两个化学反应方程式发现Al2O3也和Al（OH）3一样既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，像这样的氧化物称为两性氧化物。
自然界中也存在氧化铝，例如：刚玉，红宝石和蓝宝石等，他们的硬度很大，用于制造轴承，氧化铝的熔点也很高，常用于制造耐火材料。
生活中的化学知识 篇4
一、衣
随着生活水平的提高，人们都喜欢穿羊毛衫和羊毛外套。俗话说：“羊毛出在羊身上。”但也有不出在羊身上的“羊毛”，这就是在百货商店堆满毛线柜台，色彩特别耀眼的腈纶毛线。腈纶有“合成毛线”之称，它的学名叫聚丙烯腈，它具有羊毛的特点，并且有优于羊毛之处。腈纶是怎样合成的呢?制取腈纶的原料是丙烯腈(CH2=CHCN)，丙烯腈可以由电石制造，也可以用石油裂解和炼油废气中的丙烯来制造，丙烯经过氨氧化后, 便成了丙烯腈:丙烯腈通过聚合反应变成聚丙烯腈, 然后通过喷丝、纺织, 便成了腈纶纤维。
二、食
炸油条时，要向面团里常加入纯碱和明矾，这是为什么呢?其实发明油条的人可能并不懂得化学，但是他不自觉地利用了三个化学原理，才发明了受人喜欢的油条。纯碱(NaHCO3)和氢氧化钠(NaOH)是做油条过程中的第一个反应：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH。第二个反应是生成的NaHCO3受热分解成。这两个反应的结果使面团里形成了许多充满二氧化碳的微小气室，气体受热会发生膨胀，所以在炸油条时，油条迅速膨胀起来。但上面两个反应结果会产生较多的NaOH, NaOH是强碱，是不能吃的，巧在发明油条的人知道用明矾来中和NaOH的碱性，反应产生的Al (OH) 3以胶体形式存在，有利于包裹二氧化碳气体和使面团具有较大的伸胀性。Al (OH) 3是胃舒平的主要成分，它能中和胃中产生过多的胃酸(盐酸)，保护胃壁黏膜，因此患有胃病的人常吃油条有好处，不但营养价值高，而且舒坦了自己的胃。
醋的化学名字叫乙酸，分子式为CH3COOH。醋不仅是一种调味品，而且有很多用途：1.在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用(因维生素C在酸性环境中不易被破坏)。2.在煮排骨、鸡、鱼时，如果加一点醋，可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中，从而大大提高人体对钙、磷的吸收率。3.患有低酸性胃病(胃酸分泌过少，如萎缩性胃炎)的人，如果经常用少量的醋做调味品，既可增进食欲，又可使疾病得到治疗。4.在鱼类不新鲜的情况下，加醋烹饪不仅可以解除腥味，而且可以杀灭细菌。5.醋可以作为预防痢疾的良药。痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼，所以在夏季痢疾流行的季节，多吃点醋，可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用。6.醋还可以预防流行性感冒。将室内门窗关严，将醋倒在锅里漫火煮沸至干，便可以起到消灭病菌的作用。7.擦皮鞋时，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久。8.铜、铝器用旧了，用醋涂擦后清洗，就能恢复光泽。9.杀鸡鸭前20分钟，给鸡鸭灌一些醋，拔毛就容易了。10.衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。11.用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以达到除垢的目的。12.夏天毛巾易发生霉变而出异味，用少量的醋洗毛巾就可以消除异味。
三、住
聚氯乙烯(PVC)是家居中广泛应用的墙纸的化学原料，把它用刮刀均匀地涂在底纸，再经过一定的工序后，印刷和沟底轧花而成。我们用的肥皂盒、梳子、拖鞋、凉鞋、水桶等大都是由聚氯乙烯制成的，它们有的比丝绸还要柔软，有的比钢铁还要坚硬。
四、行
汽车燃烧的汽油、柴油等其实都是从石油中分离出来的不同的烃。但石油属化石燃料，燃烧产物主要是二氧化碳，会造成温室效应。所以我们应积极开发新能源。新能源主要包括：太阳能、风能、核能、生物能、氢能等。如果具体到应用上，大致可以归为以下几类：太阳能发电;风力发电;核能发电;乙醇汽油、甲醇汽油。
五、用
铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的，当掺入粘土较多时铅笔芯硬度增大，笔上标有Hard的首写字母H。反之则石墨的比例增大，硬度减小，黑色增强，笔上标有Black的首写字母B。圆珠笔：油墨是一种粘性油质，是用胡麻子油、合成松子油(主含萜烯醇类物质)、矿物油(分馏石油等矿物而得到的油质)、硬胶加入油烟等而调制成的。在使用圆珠笔时，不要在有油、有蜡的纸上写字，否则油、蜡会嵌入钢珠沿边的铜碗内影响出油，还要避免笔受撞击、曝晒，不用时随手套好笔帽，以防止碰坏笔头、笔杆变型及笔芯漏油而污染物体。如遇天冷或久置未用，笔不出油时，可将笔头放入温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖，即可写出字。钢笔：笔头用各含5%—10%的Cr、Ni合金组成的特种钢制成的笔。铬镍钢抗腐蚀性强，不易氧化，是一种不锈钢，该种笔的抗腐蚀性能好，但耐磨性能欠佳。
生活化学知识竞赛题 篇5
一、选择题（共20分）
1、柿饼的表面有一层白色粉末，这粉末是(C)。A．蔗糖 B、果糖 C、葡萄糖 D、淀粉
2、铜器生锈或出现黑点，用 A 可以擦掉。A、盐 B、醋 C、酒精 D、酱油
3、不粘锅内的涂层是什么物质(C)。
A、聚氯乙烯 B、聚异戊二烯 C、聚四氟乙烯 D、聚苯乙烯
4、下列哪种糖的甜度最高 C。
A．蔗糖 B、乳糖 C、果糖 D、葡萄糖
5、请问以下哪个选项不属于醋在生活中的应用。（C）A、醋能醒酒
B、炖骨头汤时促进骨头钙、磷溶解
C、鲜花插入醋里，可数日不谢
D、洗头发时，在水中加一点醋，可防脱发
6、下面哪些物质可搭配在一起食用。（D）A．海味与水果同食 B、牛奶与橘子同食
C.鸡蛋与糖精片同食 D、桔子与苹果同食
7、三国演义中，诸葛亮七擒孟获时遇哑泉，可致人哑，请问是哪一种物质。B A、硫酸钡 B、硫酸铜 C、硫酸锌 D、碳酸铜
8、绿色蔬菜营养营养丰富，下列不属于绿色蔬菜所含营养物质的为：(D)A、钙质 B、叶酸 C、维生素C D、维生素A
9、菠菜有时有涩口感，这是由于菠菜中含有什么物质(C)A、乙酸乙酯 B、碳酸氢钠 C、草酸 D、苯甲酸
10、用下列锅炒菜，对人体健康更有益的是：(B)A、铝锅 B、铁锅 C、不锈钢锅 D、砂锅
二、多项选择题（共10分）
1、在牛奶中加入下列哪些物质会降营养价值（ABC）A、米汤/稀饭 B、巧克力 C、柠檬汁 D、蔗糖
2、两小时内不宜同吃的食物有（ABCD）
A、柿子和螃蟹 B、豆腐和蜂蜜 C、萝卜和木耳 D、黄瓜和花生
3、八大公害事件发生在下列哪些国家（ACD）A、比利时 B、德国 C、美国 D、日本
4、人体摄入的铅多数来源于（ABCD）
A、食物 B、空气 C、尘埃 D、水
三、判断题（共10分）
1、面包与饼干不宜一起存放（√）
2、茶叶与食糖、糖果可以一起存放（×）
3、水果营养成分高，多吃对人有好处（×）
4、六大营养素是：水、矿物质、维生素、糖类、脂肪、蛋白质（√）
5、蛋白质的主要生理功能有构成机体、修补组织、调节生理功能和供给（√）
四、简答题(共20分)
1、哪种化合物是导致职业病矽肺病的主要成分？ 答：二氧化硅
2、我国古代很讲究使用钢刀，优质锋利的钢刀称为“宝刀”。战国时期，相传越国就有人制造“干将”、“莫邪”等宝刀宝剑，那真是锋利无比，“削铁如泥”，头发放在刃上，吹口气就会断成两截。当然，传说难免有点夸张，但是“宝刀” 锐利却是事实。过去只有少数工匠掌握生产这类“宝刀”的技术。而现在我们通过科学研究知道，制造这类“宝刀”的主要秘密就是其中含有哪一类的元素？ 答：钨、钼
3、为了人类免受气候变暖的威胁，1997年12月，在日本京都召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了哪条旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的协议？ 答：《京都议定书》
4、春天到了，小狗子同学家的屋墙用白灰刚刚粉刷一新，可是两天以后，小狗子好奇地指着墙问爸爸：“墙怎么汗了？”爸爸笑了笑把问题回答了。who能猜到小狗子爸爸是怎么回答的？
答：小狗子的爸爸回答说：刷墙用的白灰是氢氧化钙，刷到墙上之后，又和空气中的二氧化碳发生化学反应而生成坚硬的碳酸钙和水，所以墙上所出的“汗”，就是经过化学反应生成水的结果
5、某工厂仓库中堆放的镁粉正在燃烧，放出耀眼的白光。隔壁就是化学药品仓库，如果不及时扑灭，势必要发生更大的火灾事故。保管员小张用二氧化碳灭火器去灭火，不但没有把火扑灭，反而着得更旺。后来用水浇，也无济于事。最后，还是有经验的消防队员用很普通的方法就把火扑灭了，避免了一场重大的火灾发生。请读者们想一想，消防队员是用什么方法把火扑灭的？
答：有经验的消防队员用大量的黄沙去灭火，使燃烧的镁粉与空气隔绝，达到灭火的目的。为什么只能用黄沙呢？因为二氧化碳会和镁反应。镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。在高温下镁也可以和水反应生成氧化镁和氢气。
五、谜语题（共15分）
1、打一化学仪器
常年戴个玻璃帽 长喝浓酒醉不倒，沾了火星发脾气 头上呼呼火直冒。（酒精灯）
2、打一元素
我的出生比铁早 古代战争做剑刀
遇到水气穿绿袍 电气设备我必到（Cu）
3、打一化合物
似雪没有雪花,叫冰没有冰渣.无冰可以制冷,细菌休想安家.（干冰）
六、综合挑战题（共25分）
1、植物光合作用需要的某种气体
2、两种或两种以上的不同物质以分子、原子或离子形成的均匀、稳定的混合物
3、酸分子的氢原子中只有一部分被金属原子置换所生成的盐。
4、植物营养的“三要素”
5、PH值的别称
6、分子量最小的气体
7、一般认为，物质化学变化中的最小微粒。
8、碱或盐的溶液中含有的一种离子
9、酸和碱反应生成盐和水，并放出热的过程
10、在一定温度和压力下，可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比。
11、小苏打的学名
12、一种强酸，化学式为H2SO4
13、大气的压强
一、HCl的水溶液
二、大气中含量最多的气体
三、“铜绿”的学名
四、草木灰中的钾的主要存在形式
五、在一定温度和压力下，溶液所含溶质的量达到最大限度，不能再溶解
六、OH
七、纵向一的别称
八、指钠、钾、铷等化学性质活泼的金属
九、在一定条件（温度、压力）下，定量的溶剂溶解溶质达到饱和时，所含溶质的量。
十、15~25C，一个大气压的状态
十一、元素周期表中，元素俺原子的核电荷数从小到大顺序排列的号码
十二、物质中能够独立存在并保持本物质一切化学性质的最小微粒
答案： 1二 氧 化
碳四
溶 九 2
液
3酸
式 盐七
解
氮 二 磷 钾
酸 碱
八 5
度
分
十二
氢
一氯 气
金
原
十一7 子
五饱
8金 属 离 子
酸9 碱三 中 和
序
式
氢六
钠
10平
衡
常十 温
数
碳11 酸
12硫 酸
氧
常
铜
根
13大 气 压
徐森利
材料1001班
生活中的化学知识 篇6
关键词：初三化学；生活化教学；实践和探究
【中图分类号】G633.8
初中化学在初三才会开设，此时的学生积累了一些生活经验，也能更好地发现生活中的化学问题。而初三的化学知识在设置上与生活息息相关，如果将生活化教学引入初三化学的教学中，将会对学生在化学知识以及解决生活问题的能力上大有帮助。
一、初三化学生活化教学的内涵
生活化教学是指从生活当中对学生的知识进行引导和教学，同时也反馈和指导生活的教学。生活作为一个人教育的中心，教育只有通过生活的检验才能称之为真正的教育，对于初三化学教学依旧如此。初三的化学知识要求学生结合生活问题，探索生活问题，激发学生对于初三化学知识的热情，最终让学生形成解决生活中的化学问题，巩固学习初三化学中的生活问题的能力。生活化问题的教学实践与探究是一种理论联系实际的教学探究。初三化学知识生活化教学将源自于生活、回归到生活，能够解决生活常识的化学知识进行整理，最终达到提升化学实践能力的一种尝试。学生以生活中的化学问题作为起点，在初中化学教师的启发和引导下，运用书本中的化学知识更好的、更全面地去解决生活中的化学问题，让学生在解决问题的过程中学习和理解初中化学知识，感受那些时刻出现在人们生活中的化学知识，体会学习化学知识的乐趣与快乐。这就是初三化学教学生活化的内涵所在。
二、初三化学知识生活化教学实践和探究的意义
（一）提高初三化学课堂有效性
传统的化学教学方式是通过化学教师在课堂上传授化学知识给学生，学生被动接受知识的过程。这种教学方式使得课堂效率得不到保障，同时也不被学生广泛接受。而生活化教学在初三化学课堂的应用，将生活中的化学问题进行探究，通过运用生活素材，让教学更加生活化，学生通过对问题的发现、探究、到最后解决问题。不仅提高学生对于初三化学的学习热情，让学生可以更好掌握化学知识，而且还能提高初三化学教学的效率。
（二）转变学生学习化学知识的方式
初三化学知识的生活化教学的实践可以有效转变学生学习化学知识的方式。初三化学知识的生活化教学更多强调的是如何提高学生的创造能力，在化学知识的探究上面化被动为主动，使学生面对化学问题能够积极去思考，主动去质疑和探索，最终形成自我学习的能力。充分发挥出学生的好奇心和求知欲，体现出学生在初三化学知识学习过程中的主动性和创造力。
（三）解决生活中的化学问题
对于初三化学的生活化教学的实践和探究最重要的意义就是能够引导学生将书本上的化学知识运用到生活中去，真正实现“学以致用”的目的。在传统化学教学下的学生普遍缺乏生活实践，动手解决生活问题的能力极差，使得化学学习与生活实际严重出现脱节。而初三化学知识的生活化教学可以从源头上改变这种欠缺的“务实”能力，提升学生解决生活中的化学问题的能力。例如在初三化学中关于《碳及碳的氧化物》中关于炭的学习。在生活中为了使房屋里的有毒气体含量减少，许多家庭会选用活性炭作环保剂。这是利用活性炭的物理吸附性强，将空气中的有毒气体吸收过滤，净化空气.同样碳又可以在冶铁时作为原料，它具有还原性，可以将铁离子还原成铁单质；碳如果加在橡胶中做成轮胎，又可以提高其耐磨性，这就是运用碳这种物质很稳定，不易分解。同样是碳，但在生活的运用却不相同。这就是注重初中化学知识生活化后能够解释生活中遇见的化学问题。
三、初三化学知识生活化教学实践和探究的原则
（一）生活化原则
既然是化学知识的生活化教学探究和实践，那么就应该在教学中依据生活化的原则与标准。辩证的唯物主义说过，任何的知识以及学问都是源自于生活和经验，所以在初三化学知识的学习过程中只有不断地汲取生活中的知识和经验，才能正确指导初三化学知识的生活化教学，也才能提高学生的化学水平和解决生活中遇见的化学问题的能力。例如在初三化学中学习生石灰加水生成熟石灰这一化学过程时，化学教师先抛出一个生活问题，为什么市场上销售的速食米饭在户外只要加一点凉水就可以让米饭迅速变成热饭？可以调动学生的好奇心，激发他们探索这个问题的热情。在实验中让学生注意观察现象，对比问题进行分析，最终得出在反应中短时间快速放热，最终加热米饭。通过这些生活化的提问，让学生在探索的同时也能收获更多的知识。
（二）开放、创新原则
任何探究性教学都包含着开放以及创新的特点，所以初三化学知识生活化教学的實践与探究也不例外。面对生活化教学，每一个学生都需要尽情思考和发动大脑进行想象，所以一个开放式的课堂氛围，外加一种创新的引导模式是非常容易激发学生的创造天赋，最终达到解决生活问题，掌握初三化学知识的目的。
（三）协作原则
对于初三化学知识的生活化教学实践和探究还必须要遵循学生与学生之间，学生与教师之间的协作原则。因为对于许多生活化问题，学生短时间内由于没有接触，所以很容易导致大脑“短路”，如果不能被唤醒，走出思维的误区，那么既费时间，又打击学生的积极性。所以合作与协作就可以让学生与学生之间形成思维的唤醒，有一个知识联系到另一个知识，实现问题高效探究和解决，最终不仅解决了问题，而且还能锻炼学生组织能力、协同能力，让学生收获更多。
结束语：
初三化学知识的生活化教学的应用，不仅可以提高学生对化学知识的有效掌握，更为关键的是为学生提供了一种全新的化学学习思维，让他们在未来的化学学习中更加高效。
参考文献：
[1]葛庆敏.新课程背景下初中化学教学生活化的探索[J].延边教育学院学报，2009，01：24-26.
[2]陈丽峰.“生活化教学”在初中化学教学中的应用[J].考试周刊，2015，26：139.
初中化学知识“生活化”教学探讨 篇7
1.创设出生活化的初中化学教学情境
为了科学有效地培养初中生利用化学知识来解决日常生活中的实际问题的能力, 有必要在教学的过程中将生活中真实的事物引进来, 同时, 将其和化学课本中的诸多概念原理进行一一对应, 因此, 有必要引导初中生留心观察生活中的问题, 创设出生活化的初中化学教学情境, 保证初中生在熟悉的生活情境中发现问题和解决问题, 能够非常有效地激发初中生进行探究的欲望, 有利于增强初中生学习化学的兴趣。
具体来说, 在进行分子概念相关知识的教学过程中, 教师应该密切结合生活中的具体例子, 引导初中生认真思考各种各样的日常生活现象中的“奥秘”, 创设出生活化的初中化学教学情境:酒香不怕巷子深的奥秘是什么?臭豆腐的味道很远就能闻得到的奥秘是什么?刚刚洗过的衣物在太阳底下很快就能晒干的奥秘是什么?衣服干了以后会出现白色的痕迹的奥秘是什么?一汤匙食盐放在水里消失了而水却变咸了的奥秘是什么?一升的水和一升的煤油混合之后的体积之和不是两升的奥秘是什么?等等。通过你这种方式, 来引导初中生认识分子的存在和分子的性质。
2.运用化学知识, 解决生活问题
新教材努力从化学的视角去展示社会的可持续发展, 培养学生对自然和社会的责任感, 用科学、技术、社会相联系的观点引导学生认识材料、能源、健康、环境与化学的关系, 逐步培养学生形成综合的科学观和对有关的社会问题作出判断决策的能力。所以, 化学教学不仅要从学生的生活中提出化学问题, 还必须结合现实生活中的实际问题, 让学生运用化学知识和化学的思维方式去看待分析与解决, 从而使学生体验到化学的价值, 进一步感受到化学与现实生活的紧密联系, 提高学生的实践能力。
让学生用化学眼光去观察和认识周围的事物。化学知识源自于生活, 但又不完全等同于生活, 化学教学过程中, 一方面, 要让学生结合自身的生活经验和已有的认知水平, 围绕问题的解决, 逐步把生活知识化学化, 让学生在生活的实际情境中体验化学问题;另一方面, 又要让学生能把所学到的化学知识自觉地运用到各种具体的生活实际问题中, 实现化学知识生活化, 从而提高学生的化学素养。
3.开展合作学习活动, 精心设计讨论问题
合作学习能够转变初中生的学习方式, 有利于锻炼初中生与人协作的技能, 有利于培养初中生主动学习和探究的精神。在具体开展合作学习活动的过程中, 离不开各种各样的讨论问题的设计, 因此, 必须精心设计讨论问题。教师在进行讨论问题的设计的过程中, 必须坚持开放性的原则, 在开展小组合作学习活动之前, 教师必须深入研究化学课本, 明确所要体现的理念。与此同时, 教师有必要了解初中生的兴趣爱好和特征, 精心设计和初中生的日常生活关系密切的化学问题, 保证初中生在自主学习的基础上能够积极地进行合作学习。
4.参与生活实践, 认识化学问题
实践是学生学习的重要环节, 是知识理解的延伸与升华。任何束缚住学生手脚, 只允许他们冥思苦想的教学方法是不科学的。只有让学生充分进行生活实践, 才能使学生真正明白所学知识的价值。例如, 结合空气、水、酸、碱、盐等内容的学习, 组织学生对本地区的环境状况、空气的污染状况、污水处理厂的流程和原理、周边农村施用化肥和农药的具体情况等进行调查;结合无锡“太湖蓝藻事件”、“白色污染”等, 组织学生关注新闻并从网上查询分析原因;结合淀粉、油脂、蛋白质等的学习, 组织学生参观食品加工厂, 了解食品中添加剂是什么;结合燃料与燃烧, 参观附近火力发电厂所使用的燃料和燃料的利用率, 并要求学生在参观后写出报告, 提出问题、观点和建议。实践表明, 通过这些实验和调查活动, 运用化学原理积极展开思维, 不仅使学生树立绿色食品、绿色环保、绿色化学的意识:而且可逐步提高分析问题和解决问题的能力。
综上所述, 本文从不同的角度来深入地探索如何培养初中生利用化学知识来解决日常生活中的实际问题的能力。在今后的初中化学教学过程中, 必须不断地探索现代化的教学方法, 更好地发挥出教师的主导作用, 体现出初中生的主体地位, 保证“教学源于生活, 高于生活, 又回归生活”, 保证初中生能够在学习化学的过程中“回归生活世界”, 切实提高初中生利用化学知识来解决日常生活中的实际问题的能力。
摘要：化学跟生活和社会有着很密切的联系, 当今人类社会发展过程中迫切需要解决的能源、环境、粮食、生命的进化等几个重大问题均与化学有关。在基础教育课程改革中, “从学生已有生活经验出发”已成为化学新课程的共同理念。教育理念、教材编写、教学过程都要基于学生已有的生活经验, 这是对原有的课程与教学的突破和超越。教学内容的生活化, 已是广大化学教育工作者的共识。因此, 化学教师在选择教学内容时, 做到用教材而不是教教材, 在平时的教学中, 加强社会实际生活与化学相联系, 努力使化学教学内容社会化、生活化、现代化、综合化。
关键词：培养,初中生,利用化学知识,解决,日常生活,实际问题,能力
参考文献
[1]曹思爱.生活中的常见物在化学教学中的作用[J].中学教学参考, 2013 (08)
[2]龚自为.用新课程理念指导化学教学[J].广西教育, 2014 (02)
生活中的化学知识 篇8
一、教师要有意识地挖掘日常生活中的化学知识, 并将其渗透于化学教学中
伟大的科学家爱因斯坦指出:“兴趣是最好的老师。”在上第一堂化学课时, 我就以两个有趣的化学魔术引入新课, “白水变牛奶”“白水变红酒”。演示之前, 我告诉学生这个魔术是通过化学反应实现的, 学生期待着见证奇迹的时刻, 期待着化学变化的发生, 兴趣很浓。接着导入:同学们, 我们生活中所见到的物质是丰富多彩的, 天空中飞翔的飞机、马路上飞驰的汽车、五颜六色的塑料制品、巧夺天工的合成材料、我们身上穿的漂亮衣服、神州六号升空、嫦娥一号卫星探月等都与化学有关, 日常生活中无不闪烁着瑰丽迷人的色彩, 这一切都是化学工作者的智慧和心血的结晶。这能让学生们深刻体会到我们生活在一个化学世界中, 吃穿住行都离不开化学物质, 立志要学好化学。
在《燃烧和灭火》的教学中, 我从全民关注的奥运火炬的传递中, 引入对燃烧条件的探究;从工厂火灾、森林灭火场面及上海居民楼火灾的视频中, 了解灭火的原理, 懂得自救的方法。在讲到《人类重要的营养物质》中蛋白质在人体内的重要作用时, 可以利用生活中的一些不良现象:如三鹿奶粉中添加三聚氰胺的, “大头娃娃”, 让学生展开讨论。学生积极性很高, 并分析得出:加三聚氰胺的目的是增加氮元素, 给人误导为增加了蛋白质;“大头娃娃”是因为奶粉中蛋白质含量太低出现的营养不良现象。通过对生活中的具体事例的分析, 使学生了解到蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。
在化学教学中应选择化学学科知识与生活常识紧密联系的内容, 从学生的知识水平出发, 从学生的生活经验出发, 让学生联系社会实际, 这不仅能加深学生对书本理论的认识, 更能刺激学生学习的积极性, 提高学生学习化学的兴趣。
二、课堂教学中引导学生在生活中发现化学, 寻找化学
化学是一门基础自然科学, 来源于生活。学习了化学, 要应将其用于生活, “生活中不缺乏化学, 缺乏的是发现化学的眼睛”。很多生活中的现象和问题都可以用化学知识来解释, 特别是有关物质及其化学变化的问题。例如煤气中毒是一氧化碳引起的, 在室内放一盆水, 不能起到防止煤气中毒的原因;室内发生火灾时要用湿毛巾捂住口鼻弯腰逃离现场, 是因为二氧化碳气体温度高而上升;每天吃的油条是在生面中加入食碱和明矾, 其在油锅中发生化学变化产生二氧化碳使油条胀大;灯泡中往往会放入少量的红磷, 是为了除去灯泡内的氧气, 使灯泡更耐用;刚建好的房子墙壁上经常有水渗出, 是因为墙面上的石灰和空气中的二氧化碳发生化学变化等。教师要基于学生的生活实际, 选择生活中的背景素材, 引导学生发现生活中的化学, 让化学知识不再孤立、不再枯燥, 这样学生才会形成科学的生活观, 以后在生活中再遇到陌生的现象和问题时, 就会从化学的角度进行思考和解释, 进而形成科学的理解。
三、应用化学知识解决实际问题, 使学生产生自豪感, 提高学习的兴趣
化学的实用性表现在它渗透到了我们的工作、学习、生活的每一个角落, 与人们的吃、穿、住、行、用等紧密联系。在化学学习中要选择生活中熟悉的素材, 把课本的知识转化为解决身边实际问题的能力, 活用知识, 让学生体验到学习的成就感, 这样学习才会更有动力。在现实的社会生活中, 时常听到一些人受骗上当的事件, 我们如何去识别一些利用化学实验现象、化学知识的骗术呢?如何让我们的学生从化学的视角看待这些不良行为, 去揭示他们的骗术呢?比如引导学生结合教材对真美金和假黄金的性质的判定设计实验, 并由实验探究得知:骗子手里的金元宝、金佛像等“黄金”大多是铜的合金, 如铜锌合金。利用所学化学知识得知, 假黄金中的锌可以与盐酸反应, 而金不与酸反应;也可以利用铜加热生成氧化铜, 通过灼烧的方法, 看是否变色。化学来源于生活, 服务于生活。教师在教学过程中应逐步把生活知识渗透到化学知识的讲解过程中去, 然后让学生利用所学化学知识解决实际问题。学生在掌握化学知识、应用化学知识的同时, 能深深地体会到化学学习的重要性, 进而能主动地、积极地投入到化学学习中去。
中学化学中的医药知识集锦 篇9
一、常见药剂的化学成分
1. 消毒剂 (Disinfectant)
(1) 75%酒精、碘酒 (碘酊) ;
(2) 含氯消毒剂:次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯等;
(3) 氧化剂类消毒剂:常见的有过氧乙酸、高锰酸钾。
2. 防腐剂 (Preservative)
(1) 福尔马林;
(2) 苯甲酸钠;
(3) 乳酸钠。
3. 收敛剂:ZnSO4·7H2O、硝酸银等。
4. 麻醉剂:笑气 (N2O) 、乙醚 (CH3CH2OCH2CH3) 、氯仿 (CHCl3) 。
5.“钡餐”:BaSO4。
6. 泻药
(1) 容积性泻药:MgSO4·7H2O、Na2SO4·10H2O;
(2) 接触性泻药:酚酞 (果导片的主要成分) ;
(3) 滑润性泻药:液体石蜡、甘油。
7. 重金属离子中毒解毒剂:牛奶、蛋清、豆浆等。
8. 抗酸剂
(1) 吸收性抗酸药:碳酸氢钠;
(2) 非吸收性抗酸药:碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝、三硅酸镁等。
9. 解热镇痛剂:阿司匹林 (乙酰水杨酸) 。
1 0. 抗生素 (Antibiotics) :青霉素、盘尼西林 (青霉素G的钠盐) 。
1 1. 兴奋剂 (Dope) :麻黄碱、苯丙胺、咖啡因等。
二、维生素或元素缺乏与生理疾病
1.缺乏维生素A———引发夜盲症或干眼病。
缺乏维生素C———引发坏血病。
缺乏维生素D———引发佝偻病或软骨病。
2. 缺乏铁元素———引发缺铁性贫血。
3. 缺乏碘元素———引发甲状腺肿大。
4. 缺乏钙元素———影响生长发育。
5. 缺乏锌元素———影响生长发育、智力发育。
6. 缺乏铜元素———引发冠心病、营养性贫血。
7. 缺乏硒元素———引发心肌病及心肌衰竭, 易患癌症。
8. 缺乏镁元素———引发心肌坏死、心肌梗塞。
9. 缺乏钾元素———引发心律不齐、神经传导不正常、呕吐。
1 0. 缺乏锰元素———引发骨骼畸形、导致贫血、动脉硬化及癌症。
三、市售药物的简单分类
四、几种常见类药物的药理性能及不良反应
1. 抗酸类药物
常用的抗酸类药物主要成分一般为无机弱碱性物质, 能中和过多的胃酸, 降低胃蛋白酶分解胃壁蛋白的能力, 减弱或解除胃酸对胃及十二指肠溃疡面的腐蚀和刺激作用, 有利于溃疡面的愈合。碳酸氢钠和碳酸钙都会释放CO2而不利于胃溃疡病人使用。尿毒症病人应禁用含镁抗酸药。长期服用含三硅酸镁的抗酸药可发生二氧化硅的尿石。长期服用氢氧化铝类抗酸药可以导致骨代谢异常和骨质软化。所以选用抗酸类药物时要有针对性。
2. 解热镇痛类药物
最常用的解热镇痛类药物是阿司匹林。它主要通过抑制前列腺素合成而解热、镇痛、抗炎、抗风湿, 可应用于高热、感冒、头痛、肌肉痛等。它的解热功能在于影响人体的散热过程, 通过血管的扩张、出汗增加而实现解热;它的镇痛功能在于它能对抗致痛因子———缓激肽;它在消炎、抗风湿方面的功能在于抑制致炎物质的生成和稳定溶酶体膜。同时阿司匹林还在治疗心脏病、防治老年痴呆、防治中风等方面有一定的疗效。长期服用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应。
3. 抗生素类药物
抗生素的药物机理主要是通过: (1) 阻碍细菌细胞壁的合成; (2) 与细菌细胞膜相互作用, 增强细菌细胞膜的通透性; (3) 与细菌核糖体相互所用, 抑制蛋白质的合成; (4) 阻碍细菌DNA的复制和转录, 这四个不同角度来实现抑菌或杀菌的。应用抗生素, 既锻炼了细菌的耐药能力, 又杀死我们体内的有益菌群, 其不良反应如抑制骨髓造血机能, 所以我们必须有节制地使用抗生素。
五、近年以药物知识为载体的高考试题
1. 依托药物知识, 考查化学实验基本操作
2011年浙江卷以医药中间体———二苯基乙二酮 (如图1) 的合成为载体, 考查: (1) 仪器名称; (2) 趁热过滤、冷却结晶时获得较大晶体的方法; (3) 出现过饱和现象时, 促进晶体析出的方法; (4) 抽滤、晶体转移、洗涤的注意事项和试剂的选择; (5) 采用薄层色谱跟踪反应过程, 探究合适的回流时间。
2. 借助药物成分, 考查无机基础知识
(1) 2011年山东卷、四川卷的第1题都涉及了“钡餐”。
(2) 2010年上海卷考查了NO在某些疾病治疗中的作用 (NO医疗作用主要在抗肿瘤、支气管哮喘方面) 。
(3) 2010年上海卷以胃舒平为切入点, 考查了三硅酸镁的改写、物质结构部分的对角线原理、核外电子排布式、离子半径、Al (OH) 3的两性以及Al2O3、MgO和SiO2的高熔点耐高温常识。
3. 利用药物结构, 考查基本反应和官能团知识
(1) 2011年重庆卷提供了小分子抗癌药物NM-3和D-58 (图2) 的相关结构, 考查: (1) 两个不同结构中与NaOH溶液反应的情况; (2) 两个结构使溴水褪色的不同机理; (3) 酚羟基与FeCl3显色问题。
(2) 2010年重庆卷以阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备得解热镇痛抗炎药———贝诺酯的合成反应 (图3) 为载体, 考查: (1) 酚羟基显色反应; (2) 阿司匹林、扑热息痛水解情况分析; (3) 酯基的憎水性。
另外2010年全国理综新课标卷、选修《化学与生活》、2010年天津卷均涉及了解热镇痛药阿司匹林。
(3) 2010年四川卷以中药狼把草的成分之一 (图4) 为背景, 考查了加成反应、该物质与NaOH溶液和NaHCO3溶液的反应情况。
(4) 2010年浙江卷考查了核黄素 (维生素B2) , 自选模块中考查吗啡和杜冷丁的有关结构 (图5) 。
4.以药物合成为主线, 考查有机合成知识
2011年安徽卷抗心率失常药物———室安卡因的合成。2011年天津卷具有降血脂、降胆固醇的药物———冠心平的合成。2011年浙江卷具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的药物———白黎芦醇的合成。2010年安徽理综卷新型降压药替米沙坦的中间体的合成。2010年江苏卷抗精神分裂症药物———阿立哌唑的合成。2010年山东卷抗结肠炎药物———美沙拉秦肠溶片 (主要成分:间氨基水杨酸) 的合成 (结构式详见图6) 。
生活中的化学 篇10
一、食物中的化学
我们在炖鱼时,经常放一些醋和酒,不仅去除鱼的腥味,还有一个不被人熟知的效果就是: 使炖出的鱼有香味。这香味哪来的呢? 这其中就包含一个化学原理,醋的主要成分是乙酸,酒的主要成分是乙醇,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯有一种香味,可以使我们炖出的鱼又鲜又香。
我们在蒸馒头时,在发酵以后的面粉中加小苏打。这又是为什么呢?面发酵以后产生一种酸,小苏打的主要成分碳酸氢钠,酸与碳酸氢钠反应产生的二氧化碳气体使馒头膨胀、松软可口。
这些在遥远的以前,人类就知道的最简单的生活常识中都包含着化学原理,可见化学在生活中应用的历史有多么久远。
二、生活用品中的化学
司机酒后驾车容易肇事,因此《道路交通安全法》规定禁止酒后驾车。怎样判断是否为酒后驾车呢? 一种科学、简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触经过硫酸酸化的强氧化剂重铬酸钾( k2Cr2O7) 的硅胶,如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽,乙醇会被酸性重铬酸钾氧化成乙醛,同时酸性重铬酸钾被还原成硫酸铬。橙色的酸性重铬酸钾与绿色的硫酸铬的颜色不同。通过颜色的变化,即可知驾车人是否喝了酒。
此外,化学原理在鉴别“真丝”与“人造丝”、漂白织物、不锈钢制品等方面也发挥着作用。
三、治理环境需要化学
化学在保护环境工作中发挥重要作用的三个主要领域,即环境情况的检测、“三废”的治理以及寻找源头治理环境污染的生产工艺 ( 绿色化学) 等。
在工业生产中往往会产生三废( 废气、废水、废渣) ,三废的自由排放,即会污染环境,影响人民的健康,也会造成某些原料的浪费,不利于降低生产成本。根据可持续发展的要求,一个现代的化工企业,应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力。
硫酸是基础化学工业的重要产品。它是许多化学工业的原料,硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。对于硫酸生产中产生的“三废”,一般常用以下方法处理。
1. 尾气吸收
对于尾气中含有的少量三氧化硫,可用氨水吸收,使其生成硫酸铵,然后再用硫酸处理,便生成二氧化硫和硫酸铵。二氧化硫可返回车间作生产硫酸的原料,同时得到的硫酸铵可作肥料。
2. 污水处理
生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可和石灰乳发生中和反应进行处理。
3. 废渣的利用
黄铁矿矿渣一般可作为制造水泥的原料或用于制砖。
我们总是在产生了污染之后才想起去治理,这样既污染了环境又浪费了资源。化学界的有识之士提出了绿色化学( Green Chemisty) 的号召。绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。简单而言,化学反应就是原子重新组合的过程。因此,按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物全部转化为期望的最终产物,这时原子的利用率为100% 。
例如,在讲高中化学必修二第四章第二节《环境保护》时,以乙烯为原料生产环氧乙烷,有两种生产工艺:
1. 经典的方法是氯代乙醇法,包括以下两歩反应:
2. 现代石油化工采用银作催化剂,可以实现一步完成:
实验分析: 其原子利用率为100% ,符合原子经济性。
绿色化学的应用不但在源头上避免了污染物的产生,而且提高了原料的利用率,节约了资源,真可谓一箭双雕。
化学发光原理在环境监测方面发挥着主导作用。某些物质在进行化学反应的过程中,由于吸收了反应产生的化学能而被激发,从激发态回到基态时,发射一定波长的光,利用化学发光谱与发光体的荧光发射光谱具有对应关系而进行检测。化学发光法可以应用在测定海水中的重金属离子的含量、海水中溶解铁的测定及灵敏度的比较、有机物的CL分析、营养物质的CL分析等方面。
四、健康也需要化学
统计数据表明,我国居民的平均估计寿命由1949年的35岁,提高到2000年的70. 8岁; 传染病在死亡病因中所占的比率由35% 降到5% 。这两项指标均已接近发达国家水平,其重要原因之一是各种新型药物的广泛应用,化学对此做出了重大贡献。
人工合成药物的种类很多,估计已达到10万种。解热镇痛药、抗生素和抗酸药等常用的药物都是运用化学方法合成的。如解热镇痛药———阿司匹林,是人们熟知感冒药,具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酸水杨酸,是第一个重要的人工合成药物。它是以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应可制备阿司匹林。阿司匹林与氢氧化钠中和制得的钠盐,易溶于水,称为可溶性阿司匹林,疗效更好。
化学对开发中草药有重要意义。许多中草药的有效成分已经分离。例如,具有止咳平喘作用的麻黄碱是从中药麻黄碱中提取的生物碱。
中学化学中的医药知识集锦 篇11
一、常见药剂的化学成分
1.消毒剂（Disinfectant）
(1)75%酒精、碘酒（碘酊）；
(2)含氯消毒剂：次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯等；
(3)氧化剂类消毒剂：常见的有过氧乙酸、高锰酸钾。
2.防腐剂（Preservative）
(1)福尔马林；(2)苯甲酸钠；(3)乳酸钠。
3.收敛剂：ZnSO4?7H2O、硝酸银等。
4.麻醉剂：笑气（N2O）、乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、氯仿（CHCl3）。
5.“钡餐”：BaSO4。
6.泻药
(1)容积性泻药：MgSO4?7H2O、Na2SO4?10H2O；
(2)接触性泻药：酚酞（果导片的主要成分）；
(3)滑润性泻药：液体石蜡、甘油。
7.重金属离子中毒解毒剂：牛奶、蛋清、豆浆等。
8.抗酸剂
(1)吸收性抗酸药：碳酸氢钠；
(2)非吸收性抗酸药：碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝、三硅酸镁等。
9.解热镇痛剂：阿司匹林（乙酰水杨酸）。
10.抗生素（Antibiotics）：青霉素、盘尼西林（青霉素G的钠盐）。
11.兴奋剂（Dope）：麻黄碱、苯丙胺、咖啡因等。
二、维生素或元素缺乏与生理疾病
1.缺乏维生素A——引发夜盲症或干眼病。
缺乏维生素C——引发坏血病。
缺乏维生素D——引发佝偻病或软骨病。
2.缺乏铁元素——引发缺铁性贫血。
3.缺乏碘元素——引发甲状腺肿大。
4.缺乏钙元素——影响生长发育。
5.缺乏锌元素——影响生长发育、智力发育。
6.缺乏铜元素——引发冠心病、营养性贫血。
7.缺乏硒元素——引发心肌病及心肌衰竭，易患癌症。
8.缺乏镁元素——引发心肌坏死、心肌梗塞。
9.缺乏钾元素——引发心律不齐、神经传导不正常、呕吐。
10.缺乏锰元素——引发骨骼畸形、导致贫血、动脉硬化及癌症。
三、市售药物的简单分类
中药：我国传统使用的植物、动物、矿物药及其成药称中药。
西药：有机化学药品、无机化学药品和生物制品称西药。
Rx：处方药（需要经过医生处方才能从药房或药店获得，
并在医生的指导下使用的药物）
OTC：非处方药（不需要持有医生处方就可以从药房或
药店购买的药物）
四、几种常见类药物的药理性能及不良反应
1.抗酸类药物
常用的抗酸类药物主要成分一般为无机弱碱性物质，能中和过多的胃酸，降低胃蛋白酶分解胃壁蛋白的能力，减弱或解除胃酸对胃及十二指肠溃疡面的腐蚀和刺激作用，有利于溃疡面的愈合。碳酸氢钠和碳酸钙都会释放CO2而不利于胃溃疡病人使用。尿毒症病人应禁用含镁抗酸药。长期服用含三硅酸镁的抗酸药可发生二氧化硅的尿石。长期服用氢氧化铝类抗酸药可以导致骨代谢异常和骨质软化。所以选用抗酸类药物时要有针对性。
2.解热镇痛类药物
最常用的解热镇痛类药物是阿司匹林。它主要通过抑制前列腺素合成而解热、镇痛、抗炎、抗风湿，可应用于高热、感冒、头痛、肌肉痛等。它的解热功能在于影响人体的散热过程，通过血管的扩张、出汗增加而实现解热；它的镇痛功能在于它能对抗致痛因子——缓激肽；它在消炎、抗风湿方面的功能在于抑制致炎物质的生成和稳定溶酶体膜。同时阿司匹林还在治疗心脏病、防治老年痴呆、防治中风等方面有一定的疗效。长期服用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应。
3.抗生素类药物
抗生素的药物机理主要是通过：①阻碍细菌细胞壁的合成；②与细菌细胞膜相互作用，增强细菌细胞膜的通透性；③与细菌核糖体相互所用，抑制蛋白质的合成；④阻碍细菌DNA的复制和转录，这四个不同角度来实现抑菌或杀菌的。应用抗生素，既锻炼了细菌的耐药能力，又杀死我们体内的有益菌群，其不良反应如抑制骨髓造血机能，所以我们必须有节制地使用抗生素。
五、近年以药物知识为载体的高考试题
1.依托药物知识，考查化学实验基本操作
2011年浙江卷以医药中间体——二苯基乙二酮（如图1）的合成为载体，考查：①仪器名称；②趁热过滤、冷却结晶时获得较大晶体的方法；③出现过饱和现象时，促进晶体析出的方法；④抽滤、晶体转移、洗涤的注意事项和试剂的选择；⑤采用薄层色谱跟踪反应过程，探究合适的回流时间。
2.借助药物成分，考查无机基础知识
（1）2011年山东卷、四川卷的第1题都涉及了“钡餐”。
（2）2010年上海卷考查了NO在某些疾病治疗中的作用（NO医疗作用主要在抗肿瘤、支气管哮喘方面）。
（3）2010年上海卷以胃舒平为切入点，考查了三硅酸镁的改写、物质结构部分的对角线原理、核外电子排布式、离子半径、Al(OH)3的两性以及Al2O3、MgO和SiO2的高熔点耐高温常识。
3.利用药物结构，考查基本反应和官能团知识
（1）2011年重庆卷提供了小分子抗癌药物NM-3和D-58（图2）的相关结构，考查：①两个不同结构中与NaOH溶液反应的情况；②两个结构使溴水褪色的不同机理；③酚羟基与FeCl3显色问题。
（2）2010年重庆卷以阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备得解热镇痛抗炎药——贝诺酯的合成反应（图3）为载体，考查：①酚羟基显色反应；②阿司匹林、扑热息痛水解情况分析；③酯基的憎水性。
另外2010年全国理综新课标卷、选修《化学与生活》、2010年天津卷均涉及了解热镇痛药阿司匹林。
（3）2010年四川卷以中药狼把草的成分之一（图4）为背景，考查了加成反应、该物质与NaOH溶液和NaHCO3溶液的反应情况。
（4）2010年浙江卷考查了核黄素（维生素B2），自选模块中考查吗啡和杜冷丁的有关结构（图5）。
4.以药物合成为主线，考查有机合成知识
2011年安徽卷抗心率失常药物——室安卡因的合成。2011年天津卷具有降血脂、降胆固醇的药物——冠心平的合成。2011年浙江卷具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的药物——白黎芦醇的合成。2010年安徽理综卷新型降压药替米沙坦的中间体的合成。2010年江苏卷抗精神分裂症药物——阿立哌唑的合成。2010年山东卷抗结肠炎药物——美沙拉秦肠溶片（主要成分：间氨基水杨酸）的合成（结构式详见图6）。
综上所述，可见医药知识在中学化学中呈现的几率很高，高校中就有《药物化学》这门学科，医学和化学之间的联系非常密切，结合点也很多，所以我们教师在日常的教学中要加强自身学习，注重积累，从而帮助学生夯实基础、提升解题能力，引导学生学会应用化学知识走进日常生活，达到学以致用的目的。
生活中的化学知识 篇12
1.高中化学新教材与物理化学相关联的知识
尽管物理化学、高中化学两套教材在教学阶段、教学内容设置上迥然不同, 但知识点上却有着密切的内在联系, 如高中化学必修1中胶体有关特性, 必修2中锌铜原电池装置、半电池反应、化学反应速率、化学平衡等知识, 选修模块中的金属的腐蚀和防护[3]、肥皂去污原理[4]等, 与物理化学中胶体、电化学、动力学基础、多组分系统、表面物理化学等知识紧密相扣, 因此高中化学教材中的许多疑难问题都可运用物理化学相关知识来加以解释。
那么, 高中化学强调的是化学基础知识在系统上的构建, 而物理化学研究的却是化学中的普遍规律, 知识要深奥得多, 该如何运用物理化学知识来指导高中化学教学呢?
2.物理化学知识在高中化学教学中的应用
如前所述两套教材内容体系不同, 为便于阐述和系统上把握两套教材之间的内在联系, 根据物理化学的知识模块和高中化学教材的相关内容, 本文重点从以下四方面进行举例分析:
2.1 多组分热力学知识在高中化学中的应用
此处以化学平衡为例。选修模块 (化学反应原理) 第二章化学反应速率与化学平衡中对勒夏特列原理的描述如下:如果改变影响平衡的一个条件 (如温度、浓度、压强) 等, 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动[5]。以往的教学中, 授课教师可只从表象上分析勒夏特列原理的涵义, 再结合练习进行巩固即可实现预定的教学目标。但新课标强调培养学生的探索精神, 倘若学生对于勒夏特列原理的学习从“是什么”上升到“为什么”, 而勒夏特列原理的内在原因在中学化学教材中未加阐述, 教师该如何作答?显然不把握知识的实质, 仅仅依赖中学化学知识是无法解答的。要解答清楚该问题就要用到物理化学 (上册) 第六章第六节中温度、压力对化学平衡的影响中的知识:
为什么温度升高化学平衡向吸热方向移动?
根据
那么, 为什么增大压力化学平衡向体积缩小的方向移动?
对于理想气体混合物, 根据
2.2 电化学知识在高中化学中的应用
人教版《普通高中课程标准实验教科书必修2 》“化学能与电能”一节的教学内容中安排了实践活动“利用水果如苹果、柠檬或番茄等制作原电池”[7], 并要求教师引导学生对正负极上发生的发应进行探究。由于水果电池中研究的水果大都呈酸性, 大多数高中化学教师受Cu—Zn原电池反应时在Cu极上有H2逸出的影响, 认为水果电池也是在Cu极上有H2逸出[8,9]。
但我们在试验中测得Cu—Zn水果电池的电压为1V左右, 除锌片发黑、有明显被腐蚀的现象外, 还观察到铜片上则有明显的紫红色单质Cu的析出, 这些实验现象运用中学化学知识无法解释。根据计算电极电势的Nernst公式[10], 可计算出正极反应为析氢反应时电池电动势仅为0.2V左右, 与实测值相差太大。而假设正极反应为Cu2+得电子被还原时的电池电动势计算值为1.077V, 与实测值非常接近。结合实验中观察到的铜电极上有紫红色铜生成的现象, 我们认为, 番茄电池中正极上发生的不是析氢反应, 而是Cu2+得电子被还原的反应[11]。这个例子充分说明运用物理化学知识对高中化学新教材中探究模块进行研究的必要性。
2.3 动力学知识在高中化学中的应用
化学动力学的基本任务之一就是了解反应的速率, 了解各种因素 (如分子结构、温度、压力、浓度、催化剂等) 对反应速率的影响。以温度对化学反应速率的影响为例, 在新教材高中化学必修2第二章第三节“化学反应速率和限度”中的“思考与交流”环节中有这样一个问题:“为什么食物要保存在低温的地方?”[2]。在新教材上讲到温度升高, 化学反应速率加快, 可是学生在学习过程中就会有这样的疑问, 为什么温度升高化学反应的速率会加快呢?教师要解决好这个问题, 需要用到物理化学中化学动力学基础里面的知识, 根据Arrhenius公式
2.4 表面物理化学及胶体化学对高中化学的指导
在新教材高中化学必修1中涉及到了胶体[13], 这部分内容教材上只作了简单介绍, 很多学生对于该知识点感到迷茫、困惑, 如胶体的电泳实验, 为什么胶体不被电解而会在电场的作用下发生移动呢?胶粒为什么会带电?如果不掌握胶体的结构, 教师也无法正确解答此问题。
首先需给学生解释, 通电时正、负极两个惰性电极相当于两个平板电容器, 会积累一定的正、负电荷。然后再阐明胶体 (胶团) 是由带电的胶粒与外层反离子组成, 因此适当电压时在两极间电场作用下, 首先发生阴、阳离子的移动。以AgI溶胶为例, AgNO3过量时其结构如下:
{ (AgI) m·nI-· (n-x) K+}·xK+
胶粒 反离子
胶团
式中n表示吸附的I- 离子数, (n-x) 为吸附层中的带相反电荷的离子数[14]。在AgI溶胶的制备过程中, 如果AgNO3过量, 则胶核优先吸附Ag+离子, 使胶粒带正电;如果KI过量, 则优先吸附I-离子, 胶粒带负电, 因此在外加电源作用下就观察到了带电的胶粒在电场中受到电场力的作用做定向运动的电泳现象。这就充分向学生解释了“为什么”的疑问。
2.5 结论
高中化学知识与大学物理化学知识有着内在的密切联系, 新课程背景下高中化学教师应在教学中充分运用物理化学知识, 对知识的掌握由“是什么”上升到“为什么”, 以满足学生自主性、探究性学习的需要, 更好地实现新课改培养创新人材的目标。
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