高中英语的常考内容

高中英语的常考内容（通用3篇）

高中英语的常考内容 篇1

一、并列连词

1表并列关系:and, but, not…but, only…but (also) , neither…nor等。

1) Both…and (两者都……) , 连接句子的两个主语时, 其后谓语动词通常使用复数形式;not only…but (also) , neither…nor则采取“就近原则”。如:She playsnot only the piano, but (also) the guitar.

2) Notonly…but (also) 与as well as两者强调的对象不同:not only…but also强调的是but (also) 之后部分, 而as well as则强调其前面的部分, 谓语动词单复数判断上not only…but (also) 采取“就近原则”而as well as采取“就远原则”。如:Mr.Smith, as well as his wife and children, has come to Changchunfor a visit.

3) Not only…but (also) 结构中的not only可用于句首引导从句, 在这种情况下该从句的主语和谓语要倒装。如:not only is he clever, but also he is hard working.

2表转折关系:but, yet, still, while, however, when等。

1) While可以表示“尽管, 即使”。另外, while还可以表示两者进行对比的用法。如:She has difficulty in learning English, however, she works hard and ismaking rapid progress.

3表选择关系:or, otherwise, or else, either…or等。

1) either…or句型中谓语的单复数形式也要采取“就近原则”。如:Wemust hurry, or we’ll miss the train.

4表因果关系:for, since, because, as, so, thus, therefore, and, so等。如:we hadbetter stay at home, for it was raining.

二、从属连词

1 when, while, as都表示“当……“的时候:when引导的从句的动作与主句的动作可同时发生, 也可先后发生;as和while引导的从句则强调主句和从句的动作同时发生。如:When I got to thestation, the train had already left.

2 Till, until均表示“到……时候为止”, 肯定句中的谓语必须是延续性动作;若主句谓语是终止性动词, 则主句要用否定形式, 意为动作“到……才……”开始发生。如:I worked till late atnight.She didn’t get up until her mother came in.

3 Though, although均为引导让步状语从句, 意为“虽然……”, 但although较正式, though最常用。

4 No sooner…than, hardly…when, as soon as三者都表示“一……就”“刚刚……就”的意思。

三、情态动词

情态动词主要用来表示说话人的看法、态度等, 它是英语动词中较难把握的一类词。

1表推测的用法

对现在或者将来的推测用“情态动词+动词原形”。

表示肯定的推测一般用must, should, may (might) 或can (could) .其中, must的语气最强, 翻译为“肯定”“准是”“想必是”;should的语气次之, 翻译为“很可能”“应该”, 指按常理推测;may (might) , can (could) 的语气最弱, 翻译为“也许”“可能”“有时会”。

表示否定的推测分类两种情况:语气不很肯时, 常用could not, 意思是“可能不”“也许不”;否定语气较强时, 则用can’t, 意思是“根本不可能”“想必不会”, 表示惊异, 怀疑的感情色彩。

2对过去发生事情的推测, 用“情态动词+完成时”。

对过去发生事情的肯定推测用must/may/might+完成时;否定推测用can/may/might not+完成时;疑问推测用can+完成时。

3虚拟语气中的引用

情态动词should, could, might等可与动词原形或动词的完成时组合, 表达虚拟语气。一般来说, “情态动词+动词原形”表示现在或将来意义的虚拟语气;“情态动词+完成时”表示过去意义的虚拟语气。

高中英语的常考内容 篇2

● 主动语态与被动语态的转换

【例句】

1.Many workers built this factory in .

This factoryby many workers in 2001.

【正确答案】was built

【规律分析】这部分要求熟悉被动语态的构成——不同时态下系动词be的变化形式。

2.He asked me，“Where are you going？”

He asked me.

【正确答案】where I was going

【规律分析】这部分要求了解直接引语与间接引语。二者互变时要注意：人称的变化;时间表示法的变化;指示代词的变化;一般疑问句中疑问词的变化;特殊疑问句中语序的变化规则等。

● There be句型的变换

【例句】

3.The room is empty.

There is in the room.

4.What can I do for you？

anything I can do for you？

【正确答案】3.nothing4.Is there

【规律分析】这部分要求了解 there be 句型的基本结构，注意系动词be在不同语境下的变化形式。

● It引导的形式主语句子与其他句型的转换

【例句】

5.He spent 4 hours in doing his homework yesterday.

It took him 4 hours his homework yesterday.

6.It seems that they like pop music.

They to like pop music.

【正确答案】5.to do6.seem

【规律分析】这部分要求了解代词it在句子中的各种用法。it在英语中是个相当活跃的.代词，它可以作形式主语、形式宾语和引导强调句等。

● 一些习惯用法的不同表示法

【例句】

7.They have studied English for 20 years.

They began to study English 。

8.He went to the class at 9 o’clock.

He didn’t go to the class 9 o’clock.

【正确答案】7.20 years ago8.until

【规律分析】这部分要求掌握英语中一些习惯用法的表达方式。在改写句子时，要求用不同的句型或不同的词表达出相同的意思。

● 词或词组间的互换

【例句】

9.He spent 20 dollars buying this book.

He20 dollars this book.

10.She does well in English.

She is English.

【正确答案】9.paid.。.for10.good at

【规律分析】这部分考查同义词或词组的替换。有些词虽然意义相近或相同，但往往在用法和结构搭配上有区别，考生应尤其注意。

● 句子与词组间的互换

【例句】

11.We’re always busy with our work.

We seldom have 。

12.The boy is very young. The boy can’t understand it.

The boy isyoung understand it.

【正确答案】11.free/spare time12.too.。.to

【规律分析】这部分要求掌握一些惯用词组的用法，同时注意句子和词组间的互换往往会使得句子结构改变。

● 形容词、副词比较级等基本句型的转换

【例句】

13.Don’t forget to bring your book！

to bring your book！

14.My mother is not in/at home.

My mother is.

【正确答案】13.Remember14.out

【规律分析】这部分要求掌握一些基本的反义词，然后通过否定反义词的方法达到肯定的目的。

● 反义词

【例句】

15.I don’t think maths is as interesting as English.

I think maths is English！

16.Of all the boys in the class， John runs the fastest.

John runsany other boy in the class.

【正确答案】15.less interesting than16.faster than

【规律分析】这部分要求考生熟悉一些形容词、副词比较级的基本句型，如：not as （so）+原级形式+as;比较级形式+than.。.;最高级形式+.。.in（of）。..

● 词形的派生

【例句】

17.The teacher told us to be careful when we did our exam.

The teacher told us to do our exam.

【正确答案】17.carefully

【规律分析】这部分要求考生掌握一些基本的构词法。词汇学习中构词法是最重要的方法之一。通过加前缀或后缀的方法可使一个词改变词义或词性。考生应能根据句型，将某个词语变为所需要的形式。

● 从句的变换

N 主从复合句与并列句的相互转换

【例句】

18.Hurry or you will be late for school.

you don’t hurry， you will be late for school.

N 从句与从句的相互转换

【例句】

19.He came only after the meeting was over.

He didn’t comethe meeting was over.

N 从句和不定式的转换

【例句】

20.The box is so heavy that I can’t lift it.

The box isheavy for melift.

【正确答案】18.If 19.until20.too……to…….

【规律分析】这部分要求考生了解常见复合句的主句与从句间的关系，掌握复合句从句引导词的用法以及一些起连接作用的词组的用法。

● 用连接词合并两个简单句

【例句】

21.Jane couldn’t sing well. I couldn’t sing well， either.

JaneI could sing well.

【正确答案】21.Neither.。.nor.。.

浅析化学平衡常数的常考方式 篇3

一、考查化学平衡常数表达式的书写

解题指要(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中,如酯化反应.(2)化学平衡常数表达式的书写形式与反应方程式的书写形式直接相关,化学方程式中的化学计量数不同,表达式就不同;相同物质的反应方程式书写形式不同时,各平衡常数间是存在联系的,如可逆反应中,正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数;化学计量数为n倍,则平衡常数为n次幂.

例1下列反应在210℃时达到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)K1=1

②CO(g)+Cl2(g)COCl2 (g)(正反应放热)K2=5×104

③COCl2 (g)CO(g)+Cl2(g)(正反应吸热)K3

(1)根据反应①的平衡常数K1表达式,下列等式必定成立的是.______

(a)c (PCl5)=c (PCl3)=c(Cl2)=1 (b) c (PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1 (c)c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)

(2)反应②的K2和反应③的K3之间的关系为______.

(3)降低Cl2浓度,反应③的K3值______(填“增大”“减少”或“不变”).

(4)要使反应①的K1和反应②的K2值相等,应采取的措施是______.

(a)反应①、反应②同时升高温度

(b)反应①、反应②同时降低温度

(c)反应①降低温度,反应②维持210℃

分析:(1)反应①的平衡常数表达式K1=c(PCl3)·c(Cl2)/c(PCl5)=1,变形得:c(PCl3)·c(Cl2)=c(PCl5),故选c项.

(2)反应②的K2=c(COCl2)/[c(CO)·c(Cl2)],反应③的K3=[c(CO)·c(Cl2)]/c(COCl2),故K2和K3之间的关系为:K2=1/K3.

(3)化学平衡常数不随浓度的改变而改变,只随温度的改变而改变.故K3值不变.

(4)要满足题意要求,K1值应增大,即反应①要右移,应升高温度才行;K2值应降低,即反应②要左移,应升高温度才行(K2不变也行).答案为a.

点拨:判断几个有关联反应的化学平衡常数之间的数量关系时,可以先写出各反应的平衡常数表达式,再通过数学变形,得到各个K之间的等式关系,一般为乘除或计量数次幂关系,不可能出现加减关系.

二、考查化学平衡常数的影响因素

解题指要:(1)当反应方程式书写形式一定时,影响化学平衡常数的因素仅限于温度,与反应物或生成物的浓度变化无关,也与体系压强的改变无关;由于催化剂同等程度的改变正、逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响.(2)任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其他条件时,即使平衡发生移动,K值也不变.(3)其他条件不变时,若正反应是吸热反应,由于升高(或降低)温度时,平衡向正(或逆)反应方向移动,K增大(或减小);若正反应是放热反应,由于升高(或降低)温度时,平衡向逆(或正)反应方向移动,K减小(或增加),所以,体系温度变化时,平衡常数可能增大也可能减小,但不会不变.

例2氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内).

(2)该反应的平衡常数表达式为K=______.已知上述反应为放热反应,则升高温度,其平衡常数值将______(填“增大”“减小”或“不变”).

(3)若使压强增大,则上述平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”),其平衡常数值将______(填“增大”“减小”或“不变”).

(4)若已知CO生成速率为v(CO)=18 mol/(L·min),则N2消耗速率为v(N2)=______mol/(L·min).

分析:(1)化合价发生变化的元素是碳(由0价→+2价,变化1×2价)和氮(由0价→-3价,变化4×3价),据此找得最小公倍数再配平,结果为:3,6,2,1,6.

(2)上述反应中,SiO2、C和Si3N4为固态,N2和CO为气态,则.升高温度,上述平衡将向逆反应方向移动,c(N2)增大、c(CO)减小,故平衡常数值将减小.

(3)比较反应式两边气态物质的计量数大小可知,增大压强,上述平衡将向逆反应方向移动;由于化学平衡常数不随压强的改变而改变,只随温度的改变而改变,故平衡常数值将不变.

(4)根据速率之比等于计量数之比,可求得

v(N2)=6 mol/(L·min).

点拨:处理这类问题要注意两点,一是化学平衡常数只是温度的函数,即影响化学平衡常数的因素只有温度,它不随浓度或压强的改变而改变;二是温度外的其他因素可能会使化学平衡移动,但只能改变反应物和生成物的浓度,但不能改变K的值.

三、考查化学平衡常数与反应进行程度或平衡移动的关系

解题指要:(1)在一定条件下,某可逆反应的K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大,反之,就越不完全,转化率就越小;K的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度,但不能预示反应达到平衡所需要的时间.(2)分析浓度商(Qc)与化学平衡常数(K)的大小,可判断反应所处的状态,如Qc=K,体系处于化学平衡;QcK,反应逆向进行.可见,只要知道一定温度下某一反应的平衡常数,并且知道各反应物及生成物的浓度,就能判断该反应是处于平衡状态还是向某一方向移动.

例3现有反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2 (g)ΔH<0;在850℃时,K=1.

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”“小于”或“等于”);

(2) 850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2,则当x=5.0时,上述反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是.______

分析:(1)因为反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应,则升高温度时,平衡将逆向移动,导致生成物的浓度减小、反应物的浓度增大;根据平衡常数的计算表达式可知,K值将变小,即小于1.

(2)Qc=c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)],在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2,当x=5.0时,则有Qc=5×1/(3×1)=5/3>1,说明此时生成物的浓度偏大;而在同一温度下平衡常数保持不变,则必然随着反应的进行,生成物的浓度应降低,平衡将逆向移动.若要使平衡正向移动,则有Qc=x×1/(3×1)<1,即x<3时,可使平衡正向移动.

点拨:Qc与K的表达式是相同的,但表达式中各物质浓度的意义是不同的,前者是某时刻各物质的任意浓度,后者特指一定温度下各物质的平衡浓度;反应是否达到平衡状态,则要看Qc和K的相对大小.

四、考查化学平衡常数的计算

解题指要:(1)用“三段式”计算化学平衡常数的值时,最好选用各物质的浓度作对应量来列变化关系,以防用物质的量作对应量时忽略体积而出错.(2)由图象图表分析求算平衡常数时,要注意图象图表中的量是否为各物质的浓度,若不是,则需进行转化.(3)正确理解化学平衡常数计算表达式中各物质浓度的含义,它是指整个体系达到平衡后的各物质浓度,因此,无论是单一平衡体系还是多个联动平衡体系,都应直接将各物质的最终平衡浓度数据带入指定反应的对应平衡常数表达式中进行计算;需要特别指出的是,对于联动平衡体系而言,不能将某指定反应的各物质平衡浓度带入表达式中进行计算.

例4 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5 (g)⇌4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.T1温度下的部分实验数据为:

则下列说法不正确的是()

(A) 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·(L·s)-1

(B) T1温度下的平衡常数为K1=125,1000 s时N2O5的转化率为50%

(C)其他条件不变,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1

(D) T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

分析:(A)项,根据表格中数据及反应速率公式可求500 s内N2O5分解速率为(5.00mol·L1-3.52 mol·L-1)/500 s=2.96×10-3 mol·(L·s)-1,正确.(B)项,T1温度下N2O5的平衡浓度为2.50 mol·L-1,则NO2的平衡浓度为5.00 mol·L-1,O2的平衡浓度为1.25 mol·L-1,故K1=c(NO2)4·c(O2)÷c(N2O5)2=5.004×1.25/2.502=125;1000 s时,N2O5的转化率为2.50/5.00×100%=50%,正确.(C)项,T2温度下的K2=4.044×1.01/2.982=30.3<125,则T2温度时平衡向逆反应方向移动,反应为降温情况,T1>T2,该项错误.(D)项,根据(C)项分析可知该选项正确.答案为(C).

点拨:处理化学平衡常数计算问题时,一要注意解题策略,以“三段式”分析方法为宜;二要注意各物质对应量的单位,以浓度计量为宜;三要注意温度条件;四要注意特殊问题,如多个连动平衡中化学平衡常数计算.