热原样反应

热原样反应（共5篇）

热原样反应 篇1

反应热计算是高考热点也是难点, 考查角度较固定, 结合常见题型将解题方法总结为主要三种: 定义法、键能法和盖斯定律法.

计算能力是每一个学生应具备的基本技能, 也是高考中的必考内容, 反应热的计算就是计算中的热点之一, 也是难点之一, 题型以选择题为主, 有时也以填空题的形式出现在综合题中. 现结合例题将常见的反应热计算题型及方法总结如下:

一、定义法

根据燃烧热、中和热定义或者题中条件求算.

例1在101 kPa时, H2在1. 00 mol O2中完全燃烧, 生成2. 00 mol液态水, 放出571. 6 kJ的热量, 表示H2燃烧热的热化学方程式为_______.

解析: 燃烧热定义: 在101 kPa时, 1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量, 叫做该物质的燃烧热. 因此H2 化学计量数为1, H2O为液态, ΔH需标明“ - ”号. 因此答案为

练习1: 已知反应: ①101 kPa时, 2C ( s) + O2 ( g) = 2CO ( g) ; ΔH = -221 kJ/mol

②稀溶液中, H+ ( aq) + OH- ( aq) = H2O ( l) ; ΔH = - 57. 3 kJ / mol下列结论正确的是 ()

( A) 碳的燃烧热大于110. 5 kJ/mol

( B) ①的反应热为221 kJ/mol

( C) 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 - 57. 3 kJ / mol

( D) 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水, 放出57. 3 kJ热量

二、键能法

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能, 键能通常用E表示, 单位kJ·mol- 1. 方法: ΔH = ∑E ( 反应物) - ∑E ( 生成物) . 如反应H2 ( g) + Cl2 ( g) = 2HCl ( g) ΔH = E ( H—H) + E ( Cl—Cl) - 2E ( H—Cl) . 为了记忆方便在处理时我们可以永远做加法, 因为吸热时ΔH为“+ ”, 放热时ΔH为“- ”, 则有ΔH =[+ E ( H—H) ]+[+ E ( Cl—Cl) ]+[- 2E ( H—Cl) ]

例2已知H—H键能为436 kJ/mol, H—N键能为391 kJ / mol, 根据热化学方程式N2 ( g) +3H2 ( g) = 2NH3 ( g) ; ΔH = - 92. 4 kJ / mol, 则N≡N的键能是 ( )

( A) 431 kJ/mol ( B) 946 kJ/mol

( C) 649 kJ/mol ( D) 869 kJ/mol

练习2: 研究表明, 化学反应的能量变化 ( ΔH) 与反应物和生成物的键能有关. 表1是部分化学键的键能数据:

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol, 白磷完全燃烧的产物结构如图1所示, 则表1中X =_____.

三、盖斯定律法

俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律: 化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的, 这就是盖斯定律. ( 可以参照物理的“位移”知识)

例如, 由图2可得ΔH = ΔH1+ ΔH2,

应用盖斯定律进行简单计算关键在于设计反应途径, 设计反应途径的方法是: 观察目标方程式 ( 即要计算反应热的方程式) 与已知方程式的联系, 对已知方程式进行叠加, 最后根据盖斯定律, 反应热也按相同的“叠加”关系进行计算, 注意: H要带“+”、“- ”号进行计算.

例3已知下列热化学方程式

当1 g液态水变成气态水时, 其热量变化为: ①放出②吸收③2. 44kJ④4. 88kJ⑤88kJ

( A) ②⑤ ( B) ①③ ( C) ②④ ( D) ②③

解析: 根据盖斯定律: 将两个热化学方程式合并, 即上面的①式 + ②式可得到: H2O ( l) = H2O ( g) , ΔH = + 44 kJ·mol- 1则1 g水由液态变成气态时热量变化为44×1 /18 = 244 kJ, 答案 ( D) .

练习3: 已知下列热化学方程式:

2Zn ( s) + O2 ( g) =2ZnO ( s) , ΔH1= - 702. 2 kJ / mol

2Hg ( l) + O2 ( g) =2HgO ( s) , ΔH2= - 181. 4 kJ / mol

由此可知热化学方程式Zn ( s) + HgO ( s) = ZnO ( s) + Hg ( l) 的反应热ΔH3为 ()

( A) -441. 8 kJ/mol ( B) -520. 8 kJ/mol

( C) -883. 6 kJ/mol ( D) -260. 4 kJ/mol

练习题答案: 1. ( A) 3. ( D) 2. 433. 75

热原样反应 篇2

各位老师大家好，今天我说课的题目是《反应热》。下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：

一、说教材

本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。

依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下： 知识与技能：

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系

3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法：

通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点：

重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写

二、说教法

学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。

因此我采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。

三、说过程

（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）

1、调动学生的积极性，设置教学情境

演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？

观察、思考、讨论并得出答案： 能量来自化学反应。

引导学生回忆旧知识。总结：吸热反应和放热反应

2、自主学习：让学生阅读教材，理解要点，培养自学能力

3、问题探究：幻灯片演示，并引导学生思考相关问题

a、什么叫反应热？它与焓的关系是什么？它的符号和单位是什么？

b、思考:∆H为“－”或∆H为“＋”时能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境 ？ 由此讲解焓变与反应热，归纳小结并板书。

4、让学生自主思考和相互交流（反应热大小与哪些因素有关？）

得出答案：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。

5、最后引申出：如何在化学方程式中正确反映热量变化

6、归纳小结，突出重点

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计

b：计算法

若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－” 值，即△H<0 若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H>0 总结正确书写热化学方程式的注意事项以及热化学方程式的意义

四、板书设计：

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：

(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

加氢裂化反应热的合理利用 篇3

一、四川石化加氢裂化装置反应换热过程

四川石化加氢裂化装置反应换热过程如图一所示。

本装置原料油与热高分气经过热高分气/冷原料油换热器E2009、热高分气/热原料油换热器E2006换热升温至188-196℃, 与反应产物经过反应流出物/冷原料油换热器E2004、反应流出物/热原料油换热器E2002换热升温至351-376℃, 然后与加热炉F2001出口氢气混合, 进入反应器。反应产物经反应流出物/热循环氢换热器E2001、反应流出物/热原料油换热器E2002、反应流出物/冷循环氢换热器E2003、反应流出物/冷原料油换热器E2004、反应流出物/分馏硫化氢汽提塔油换热E2005换热到274℃后, 进入热高压分离器V2002进行气、油两相分离。热高分气经过热高分气/热原料油换热器E2006、热高分气/热循环氢换热器E2007、热高分气/分馏硫化氢汽提塔热进料E2008、热高分气/冷原料油换热器E2009、热高分气/冷循环氢换热器E2010、热高分气/汽提塔冷进料换热器E2011换热后, 进入热高分气空冷器EA2002。

通过温控阀TIC21703来控制原料油与热高分气换热后温度T1;通过温控阀TIC21701来控制冷低分油换热后温度;通过温控阀TIC21302来控制原料油与反应流出物换热后温度;通过温控阀TIC21401来控制反应流出物进入热高分器的温度;通过手操器HC21301控制循环氢与反应流出物换热后温度。

二、换热回收利用热量

当装置在设计负荷下运行, 各项生产指标满足工艺要求时, 其中各换热器负荷见表一。

反应系统:原料油和循环氢通过换热器获取热量总和为70.52MV。而反应加热炉F2001的总负荷为7.14MV, 仅为换热取热总和的10%。

分馏系统:分馏进料通过换热获取热量总和为26.31MV, 相当于分馏加热炉F3001总负荷 (42.66MV) 的一半多。

由此可见, 换热器所提供热量在装置所需反应热量中占较高比例, 合理利用换热器取热显得尤为重要。当原料油和循环氢取走的热量减少时, 势必增加加热炉的负荷来达到反应温度的工艺指标。因此, 需要在生产过程中加强对换热流程的调整, 使得换热器发挥最大的换热效果, 以减低加热炉的负荷, 实现节能的目的。

三、合理利用换热

在实际生产过程中, 换热器的最大换热效果和最佳生产状态有时候并不能达到高度的统一。比如:如果过度加大反应产物与原料油和氢气的换热, 会使得反应产物进入热高压分离器的温度过低, 从而导致反应部分的热油进入汽提塔的温度就会降低。这样不仅不能把高热油的能量直接送到分馏系统, 导致分馏炉热负荷增加, 还会降低汽提塔的分离效果。这样做虽然降低了反应炉的负荷, 却导致分馏炉负荷增加, 如果汽提塔要达到相同的分离效果, 还需要加大气提蒸汽量, 这样看装置整体耗能也不能因此降低。

另外, 如果过度加大热高分气换热器的换热, 会使热高分气在高压空冷前温度过低。由于NH4Cl结晶温度是180-200℃, NH4HS结晶温度150℃, 过低的温度会导致在注水点之前胺盐就已经结晶析出, 阻塞前部高换管路, 对生产运行带来严重隐患。因此, 在调整反应换热流程的同时, 必须考虑热高分温度和注水点位置的影响。

在正常生产过程中, 以下两个方面应该作为换热取热的重要参考指标:

1. 反应流出物进入热高分温度 (T5) 应控制在270℃左右。

反应流出物进入热高分器的温度通过温控阀TIC21401来控制。控制原料油与反应产物换热后温度 (T2) 在一定范围内稳定, 通过TIC21401改变E2005的负荷来控制反应流出物进入热高分温度 (T5) 。操作中应避免E2005负荷过大或者过小而失去调节反应流出物进入热高分温度 (T5) 的能力。适当的控制原料油与反应产物换热后温度 (T2) 和循环氢与反应产物换热后的温度 (T3) , 使E2005的负荷有一定的操作弹性。

2. 高压空冷入口温度应在150-160℃。

高压空冷入口温度可通过调节原料油与热高分气换热后温度和冷低分油与热高分气换热后温度来控制。提高原料油与热高分气换热后温度 (T1和冷低分油与热高分气换热后温度可以降低高压空冷入口温度。相反, 降低原料油与热高分气换热后温度和冷低分油与热高分气换热后温度可以提高高压空冷入口温度。

在装置开工过程中, 合理调整换热流程也有着极为重要的意义。如下为加氢裂化装置开工过程中反应系统引低氮柴油硫化前升温升压阶段:

工艺状态:反应系统压力3.0MPa氢气循环, 反应器入口温度控制在110℃, 待热高压分离器器壁温度大于93℃后, 进行系统升压。分馏系统热油循环, 尾油循环温度120℃。

瓶颈分析:由于反应器入口温度控制较低, 反应产物经换热进入热高分V2002温度很难到达90℃以上, 因此热高压分离器器壁温度不能大于93℃。 (反应系统工艺介质仅为氢气, 不考虑高分温度和注水点温度。)

解决方案:E2005, 反应产物和汽提塔底油换热。正常生产时, 由汽提塔底油取走反应产物热量, 控制进入热高压分离器介质温度。开工阶段, 可以利用E2005给进入热高压分离器的循环氢加热, 使得热高分气温度上升。这样, 分馏部分的热量可以通过E2005被带至热高压分离器, 提升了热高压分离器器壁温度, 使得反应系统升压工作得以继续进行。

结束语

加氢裂化装置热量的合理利用是节能生产的重要途径。装置在生产过程中利用多台换热器有效地回收利用了反应产物的热量, 降低了装置能耗。同时, 过度换热并不是装置最优运转状态。从各个方面综合考虑换热, 对热量的合理和有效回收利用, 是装置生产运行在最佳状态的前提和保障。

摘要：现代化工装置的节能要求越来越高, 加氢裂化装置存在大量换热, 本文通过对四川石化加氢裂化装置反应系统换热过程的分析, 提出了加氢裂化装置换热回收利用热量的问题, 并阐述了合理利用换热的方法。

关键词：加氢裂化,反应,热负荷,换热

参考文献

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[2]金德浩.加氢裂化装置技术问答[M].北京:中国石化出版社2006.

[3]马秉骞.炼油设备基础知识[M].北京:中国石化出版社, 2006.

化学反应热的计算四法 篇4

一、根据热化学方程式计算

常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气11.2 L(标准状况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是()

(A)(0.4Q1+0.05Q3) kJ

(B)(0.4Q1+0.05Q2) kJ

(C)(0.4Q1+0.1Q3) kJ

(D)(0.4Q1+0.2Q2) kJ

解析:11.2 L混合气体中含0.4 mol CH4(g)和0.1 mol H2(g).根据热化学方程式的意义,1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放出的热量为Q1 kJ,则0.4 mol CH4 (g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为0.4Q1 kJ;同理1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(1)放出的热量为0.5Q3 kJ,则0.1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(1)放出的热量为0.05 Q3 kJ.易求得放出的总热量为(0.4Q1+0.05 Q3)kJ.答案:(A).

二、根据盖斯定律计算

例2 1840年,俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的”.这个规律被称为盖斯定律.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知下列热化学方程式:

则Zn(s)+HgO (s)=ZnO (s)+Hg(l)在相同条件下的ΔH为()

(A)-441.8 kJ/mol (B)+260.4 kJ/mol

(C)+441.8.kJ/mol (D)-260.4 kJ/mol

解析:根据盖斯定律,由(1)-(2)式得:

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)

ΔH=-260.4 kJ/mol.答案:(D).

三、根据键能计算

例3化学键的键能是形成(或拆开)

1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.反应热与键能的近似关系为:ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物总键能).已知N≡N键、H—H键、N—H键的键能分别为946 kJ/mol、436 kJ/mol、391 kJ/mol,计算1 mol N2 (g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热ΔH的理论值.

解析:N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使1 mol N≡N键断裂需吸收的能量为946 kJ,使3 mol H—H键断裂共需吸收的能量为436 kJ/mol×3mol=1308 kJ,因此使1 mol N2 (g)和3 mol H2 (g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ+1308 kJ=2254 kJ.而2 mol NH3 (g)中含6 mol N-H键,形成6mol N-H键时放出的能量为391 kJ/mol×6 mol=2346 kJ.总的效果是:1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)是放热的,该热量值为2346 kJ-2254kJ=92 kJ,即所求ΔH=-92 kJ/mol.

例4已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键.有关键能数据如表1:

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2 kJ/mol.则x的值为()

(A) 460 (B) 920

(C) 1165.2 (D) 423.3

解析:根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和可得:ΔH=2E (Si-Si)+E(O=O)-4E(Si-O)=176 kJ/mol×2+498.8 kJ/mol-4x kJ/mol=-989.2 kJ/mol,解得x=460.答案:(A).

四、根据燃烧热或中和热的概念进行计算

例5已知在一定条件下,C0和CH4的燃烧热分别为283 kJ/mol、890 kJ/mol.由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()

(A) 2912 kJ (B) 2953 kJ

(C) 3236 kJ (D) 3867 kJ

解析:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.根据燃烧热的定义,1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ/mol×1 mol=283 kJ;3 mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ/mol×3 mol=2670 kJ,共计2953 kJ.答案:(B).

例6 1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与

2.0 L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为______.

解析:在必修2中我们学过:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热.根据题意可求得稀硫酸与NaOH溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol.

植物热胁迫反应的复杂性分析 篇5

高于正常最适生长温度 (15~28℃) 的温度称为热胁迫。热胁迫能破坏细胞内的稳态, 导致生长发育的严重延迟甚至死亡。热激蛋白 (HSPs) 的积累在植物的热激反应和获得耐热性中起着主要作用, 信号通路在耐热性中也发挥着重要作用。

1 HSPs的分子伴侣作用

HSPs是植物体内最重要的一类逆境诱导蛋白, 它们在逆境条件下, 尤其是温度胁迫下迅速合成, 使细胞免受损害, 它包括Hsp100/Clp B、Hsp90/Htp G、Hsp70/Dna K、Hsp60/Gro EL和小分子热激蛋白 (s HSP) 。HSPs主要起分子伴侣的作用, 如Hsp100/Clp B蛋白参与聚集蛋白的再增溶, s HSPs帮助部分折叠或已变性的蛋白再折叠和恢复活性。此外, s HSPs也具有调节膜的流动性和组成的作用。

2 热激转录因子

植物中有多种HSF编码基因, 拟南芥中有21种, 分别属于3个保守的进化家族, 即A、B和C。HSFs作为信号转导的末端组分, 介导了HSPs和其他热诱导转录物的表达。拟南芥中Hsf A1a、Hsf A1b和Hsf A2敲除突变体的分析表明, Hsf A1a和Hsf A1b在热胁迫响应基因表达的初始阶段非常重要, 而Hsf A2控制热胁迫和热胁迫后长期恢复时基因的表达。反复热胁迫处理时, Hsf A2敲除突变体的耐热性下降的更为迅速。

3 信号途径

多种信号途径, 如ABA、SA和乙烯也参与了HSR, 有些是调控HSPs的, 其他的调控不同的效应器组分的产生或激活。热胁迫后, 拟南芥ABA不敏感突变体 (abi1和abi2) 表现出降低的存活率, 但是在这些突变体中, HSPs的积累不受影响;拟南芥中2个NADPH氧化酶突变体atrboh B和atrboh D不能积累SA, 表现出耐热性缺陷。拟南芥乙烯信号途径突变体etr1和ein2对热胁迫敏感, 尤其是在强光条件下, 但是获得耐热性正常。此外, 一个高度热诱导的基因———MBF1c, 也参与了耐热性, 据认为它与乙烯信号途径有关。Ca2+也是重要的信号转导分子, 在热胁迫后的恢复时期, 拟南芥幼苗中发现Ca2+的瞬时出现。

有证据表明, 不同的信号途径之间有交叉, 如ROS的产生能诱导HSP的合成, 热胁迫很可能伴随着某种程度的氧化胁迫。

4 耐热性中的新基因

随着研究的深入, 新突变体的发现鉴定了许多参与耐热性的其他基因。通过暗生长幼苗的下胚轴延伸试验, 鉴定了3个突变体:Hot1是Hsp101缺陷的, Hsp101是耐热性的必要组分之一;Hot2编码CTL1, 一个几丁质酶类似蛋白;Hot5编码S-亚硝基谷胱甘肽还原酶 (GSNOR) , 该酶将NO代谢为S-亚硝基谷胱甘肽, 两者均参与了获得耐热性, 是正常的生长发育所必须的。

通过测试暗生长幼苗在热胁迫后叶绿素的积累, 鉴定了DGD1和Fts H11蛋白酶的突变, 该蛋白酶与热胁迫时降低的光合作用能力密切相关。同时, 分离到了在热胁迫后的长期恢复时耐热性降低的突变体Hsf A2和Hsa32。

通过其他方法筛选得到的突变体也是热敏感突变体。HIT1突变体对持续高温非常敏感;异染色质蛋白1的突变体 (tu8) 在耐热性上也有缺陷。siz1-2和siz1-3是SUMO E3连接酶突变体, 表型出基础耐热性敏感。

5 结论

植物对热胁迫的反应和生存是一个复杂的现象, 通过HSF网诱导的HSPs的产生是重要的, 而且这个过程比较复杂, 需要几种HSFs的参与。其他的转录因子和多种信号途径在热胁迫反应中也是很重要的, 对于高温胁迫下的存活至关重要。

摘要：介绍了植物在热胁迫反应下的复杂性, 包括热微量蛋白的分子伴侣作用、热激转录因子、信号途径以及一些新基因均对热胁迫产生一定影响, 以为植物的热胁迫反应研究提供依据。

关键词：植物,热胁迫反应,复杂性

参考文献

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